2022年山东省潍坊市青州第三中学高三化学联考试题含解析

2022年山东省潍坊市青州第三中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3︰2︰1 B．2︰4︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1参考答案：B2.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是(

)①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别和溶液

③点燃鉴别甲烷和乙炔

④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用石蕊试液鉴别酒精、醋酸、醋酸钠A.①②④B.①③⑤C.②③④D.①②③参考答案：B略3.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

（）

A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体

C．ZW是原子晶体

D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”参考答案：答案：D4.由实验事实得出的结论，其中正确的是（

）

实验事实结论AC12的水溶液能导电C12是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙配分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原活泼D加热煮沸滴有石蕊度液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性参考答案：答案：C5.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Na表面切开Na表面很快变暗Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2B向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成白色胶状物质Al(OH)3具有两性C向某溶液中加入KSCN溶液溶液显红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I—参考答案：C【详解】A、常温下钠与氧气化合生成氧化钠，因此新切开的Na表面在空气中很快变暗，常温下得不到过氧化钠，A错误；B、向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，因此不会生成白色胶状物质，B错误；C、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe3+，C正确；D、单质碘易溶在四氯化碳中，而不是碘离子，D错误；答案选C。6.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

(

)A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应参考答案：D略7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良

A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B略8.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是

（

）

A．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质

B．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源]

C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化

D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属参考答案：B略9.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是参考答案：D略10.下列说法中正确的是（）A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；钠的化学性质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、SO3在水溶液和熔融状态下不能发生电离，是非电解质；B、氢氧化钠可与二氧化硅反应；C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水；D、氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，工业制Mg、Al是分别电解熔融MgCl2和Al2O3来制取．解答：解：A、SO3在水溶液或熔融状态下不能发生电离，是非电解质，故A错误；B、瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故B错误；C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水，因此少量的金属钠可以保存在煤油中，故C正确；D、工业制Mg是电解熔融氯化镁，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑，氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，不是电解氯化物的水溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念、金属的冶炼、二氧化硅的性质等知识，为高频考点，注意把握物质的性质是关键，注意相关基础知识的学习，难度不大．11.某种蛋白酶由100个氨基酸脱水缩合而成，下列叙述正确的是

A．该酶分子结构中至少含有99个氨基和99个羧基

B．控制该酶合成的基因片段至少有300对碱基

C．该酶从细胞中分泌出来需要载体的协助

D．用含该酶的洗衣粉去除奶渍，效果比其他类型的加酶洗衣粉好参考答案：BD略12.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是

A.处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素

B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.最外层有2个电子的元素一定是金属元素

参考答案：略13.下列说法正确的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、都属于硅酸盐工业产品B．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸参考答案：D略14.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B【考点】钠的重要化合物；几组未知物的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定．【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A错误；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正确；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误，故选B．【点评】本题考查钠的化合物的性质、物质推断等，难度中等，清楚发生的反应是推断的关键．15.关于小苏打水溶液的表述正确的是

（

）A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+c(CO32－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度D．存在的电离平衡有：NaHCO3

Na++HCO3－，HCO3－CO32－+H+，H2O

H++OH－参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三草酸合铁酸钾晶体K3［Fe(C2O4)3］·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是______________。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是________________________，现象是_______________________________________________________________________________。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：_____________；假设2：_____________；假设3：_____________。②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

……

参考答案：（1）CO和CO2（2）利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰（3）①全部为铁单质

全部为FeO

同时存在铁单质和FeO实验步骤预期现象与结论

步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解

步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在

步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设（1）成立（2）若溶液呈血红色，则假设（3）成立③步骤1：将固体产物加入1.0mol•L-1盐酸中观察有无气体

若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁步骤2：将固体产物加入足量的0.1mol•L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0mol•L-1盐酸，再加入20%KSCN，最后加入3%

H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO对元素及其化合物性质的掌握，对物质进行检验的实验技能，考查考生运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力。（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；（2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应；（3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。考查考生三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层有______个电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置__________。（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式________________________________。（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变为其它化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。a.离子半径：S2—＞Na+＞O2—＞H+

b.与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Cac.熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3

d.还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF参考答案：（1）①N，5，第二周期IVA族；（2）C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2804kJ·mol-1（3），极性；（4）d

略18.【物质结构与性质】四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。（1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有