化学动力学完整版

2023/10/171化学动力学

ChemicalKinetics2023/10/172热力学能判断这两个反应都能发生，但如何使它发生，热力学无法回答。研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。例如：化学热力学的研究对象和局限性化学动力学2H2+O2H2O(l)

N2+3H22NH3(g)

∆rGm/kJ*mol-1-33.26-474.382023/10/173研究化学反应的速率和反应的机理reactionmechanism以及外界因素对反应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。化学动力学的研究对象动力学认为：需一定的T，p和催化剂点火，加温或催化剂2H2+O2H2O(l)

N2+3H22NH3(g)

2023/10/174化学动力学在药学中的应用与化学动力学知识相关：药物生产工艺条件的优化工艺流程的选择药物制剂的稳定性和有效期预测药物在体内的吸收分布代谢和排泄过程等优化2023/10/1751850年威廉米(LudwigFerdinandWilhelmy,德)研究在酸性条件下蔗糖水解的反应速率，发现反应速率正比于蔗糖和酸的浓度。1864年，古德博格(Guldberg,挪威)和瓦格(PeterWaage)给出“质量作用定律”的公式。化学反应A+B=R+S：

K=[R][S]/([A][B])1884年，范特霍夫(van’tHoff,荷兰）分析了平衡常数以及正、反向反应速度与温度的依赖关系（van’tHoff方程）。化学动力学发展简史22cdln

dlndRTEdTkRTUTKa=D=Æ2023/10/1761887年，奥斯特瓦尔德(Ostwald,德国）在他的著作引入“反应级数”和“半衰期”的概念。

1889年，阿伦尼乌斯(Arrhenius,瑞典），进一步分析了反应速率对温度的依赖关系，k=Aexp(-B/T)，Arrhenius方程。

1917年，

Trautz(德)和Lewis(英)分别独立发现反应速率取决于分子碰撞频率－“碰撞理论”。1935年Eyring等提出过渡态理论。1960年李远哲交叉分子束技术，1986年，第一个获得诺贝尔化学奖的华人科学家。2023/10/177交叉分子束技术李远哲主要从事化学动态学的研究，在化学动力学、动态学、分子束及光化学方面贡献卓著。分子束方法是一门新技术，1960年才开始试验成功，交叉分子束方法起初只适用于碱金属的反应，后来由李远哲在1967年同赫休巴赫(D.R.Herschbach)教授共同研究创造，把它发展为一种研究化学反应的通用的有力工具。此后十多年中，又经李远哲将这项技术不断加以改进创新，用于研究较大分子的重要反应。他所设计的“分子束碰撞器”和“离子束碰撞器”，已能深入了解各种化学反应的每一个阶段过程，使人们在分子水平上研究化学反应的每一个阶段过程，使人们在分子水平上研究化学反应所出现的各种状态，为人工控制化学反应的方向和过程提供新的前景。2023/10/178一反应速率reactionrate表示方法r：衡量化学反应进行快慢的物理量，反应体系中各物质的数量随时间的变化率来表示。化学反应的瞬时速率instantaneousrate

B1dcBdtr

=化学反应的平均速率averagerate

B1∆cB∆tr

=-

B：物质B的计量系数产物为正，反应物为负。第一节化学反应速率V1dεBdtr

=2023/10/179起始mol/L1.0 2.0 02秒钟时0.4 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)r

（H2）=-0.2–2.0

(-3)*2=0.3mol/L*sr

（NH3）=-1.2–0

(2)*2=0.3mol/L*s0.4–1.0

(-1)*2=0.3mol/L*sr

（N2）=-化学反应的速率可选择体系中任何一种物质来表示0.2 1.22023/10/1710

t时刻的瞬时速率---在浓度随时间变化的图上，作t时刻的曲线的切线。显然，反应刚开始，速率大，然后不断减小。trd]R[dPRR-=¾®¾trd]P[dp=2023/10/1711平均速率---不能确切反映速率的变化情况，只提供了一个平均值。1212p)P][]P([ttr--=1212R)R][]R([ttr---=瞬时速率与平均速率2023/10/1712二反应速率测定---绘制动力学曲线动力学曲线就是反应中各物质浓度随时间的变化曲线。测定不同时刻各物质浓度的方法有：(1)化学方法用骤冷、冲稀、加阻化剂、移去催化剂等方法使反应立即停止，然后进行化学分析。(2)物理方法

用各种物理性质测定方法或现代谱仪监测与浓度有定量关系的物理量的变化，求得浓度变化。如：折射率、旋光度、吸光度、电导率等2023/10/1713第二节化学反应的速率方程基元反应/元反应（elementaryreaction）：反应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子。I2+M(高能)2I.+M(低能)H2+2I.→2HIH2+I2

→2HI反应机理/反应历程：在总反应中，连续或同时发生的所有基元反应。总反应/复杂反应（overallreaction）一基元反应、总包反应与反应历程2023/10/1714在基元反应中，实际参加反应的分子数目。反应分子数只可能是简单的正整数1，2或3，可分为单分子反应、双分子反应和三分子反应。单分子反应双分子反应三分子反应反应分子数二反应分子数(molecularityofreaction)基元反应PB2APBAPA¾®¾+¾®¾+¾®¾2023/10/1715速率方程(rateequationofchemicalreaction)又称微分速率方程，它表明了反应速率与浓度等参数之间的关系或动力学方程表示浓度等参数与时间的关系。例如：r=-dc/dt=kcdc

c=kdt-∫c0c∫0t㏑c0c=kt微分式积分式三基元反应的速率方程2023/10/1716质量作用定律（lawofmassaction）

（只适用于基元反应）：反应速率与反应物浓度的幂乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应物的系数。质量作用定律2023/10/1717I2+M(高能)2I.+M(低能)快反应

H2+2I.→2HIH2+I2

→2HIk2k1k3r1

＝k1c（I2）c（M

）r2

＝k2c（I）2c（M

）r3

＝k3c（I）2c（H2

）k1c（I2）c（M

）＝k2c（I）2c（M

）r

＝r3

＝k3k1c（I2）c（H2

）k2＝kc（I2）c（H2

）慢反应2023/10/1718

=由实验确定kc(S2O82-)c(I-)总反应的速率方程式（经验反应速率方程）---由实验确定总反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)

=由实验确定kc(H2)c(I2)S2O82-+3I-2SO4-+I3-总反应：2023/10/1719四反应级数（orderofreaction）反应物的级数：速率方程中各反应物浓度项上的指数。所有反应物的级数之和称为该反应的总级数。级数表明浓度对反应速率影响的大小。反应级数是由实验测定的。反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零，有的反应无法用简单的数字来表示级数。2023/10/1720例如：1/2[A][B]/(1[B])r=k无简单级数2023/10/1721准级数反应（pseudoorderreaction）例如：蔗糖+水→D-葡萄糖+D-果糖反应级数与反应分子数基元反应：通常反应级数与反应分子数相等。总包反应：反应级数与反应分子数没有必然联系。r=k[A][B][A]>>[B]，r=k[A]，准一级反应。2023/10/1722五反应速率常数（reaction-rateconstant）k它的物理意义是当反应物的浓度均为单位浓度时k等于反应速率，又称比反应速率。它的数值与反应物的浓度无关。在催化剂等其它条件确定时，k的数值仅是温度的函数。k的单位随着反应级数的不同而不同。H2(g)+I2(g)2HI(g)r=kc(H2)c(I2)2023/10/1723一一级反应（firstorderreaction）

常见的一级反应有热分解、分子重排、放射性元素的蜕变、以及药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄等。第三节简单级数反应的速率方程]O[N

O21ONON]Ra[

HeRaRa522425222688422228622688krkr=+¾®¾=+¾®¾2023/10/1724（一）一级反应的速率方程反应：r=adt-dcA=kcA1dc

c=kdt-∫c0c∫0t㏑c0c=ktt时的浓度初始浓度c

=c0*e-kt=c0*exp

(-kt

)aAP-lnccc0=ktt0㏑c=-kt㏑c02023/10/1725（二）一级反应的特点1.k的单位：时间-1，t可以是秒(s)，分(min)，小时(h)，天(d)等。2.lnc与t呈线性关系㏑c=-kt㏑c0反应间隔t相同,有定值。3.㏑c0c=kt㏑c-kt2023/10/17264.半衰期(half-lifetime)c=c0/2t1/2=ln2/k=0.693/k如：药物分解10%所需时间，称为十分之一衰期。㏑c00.9c0k1t0.9=所有分数衰期都是与起始物浓度无关的常数。与起始浓度无关㏑c0c=kt2023/10/1727（三）一级反应的例子例1：某金属钚Pu

(bù制造原子弹的主要材料之一)的同位素进行β放射，14d后，同位素活性下降了6.85%。试求该同位素的：(1)蜕变常数(2)半衰期(3)分解掉90%所需时间。㏑c0c=kt解：㏑c0(1-6.85%)c0=k*14k=0.00507d-1t1/2=ln2/k=0.693/k=136.7dt0.1=ln(1/0.1)/k=454.2d2023/10/1728（P202例7-1）：人体内注射0.5g四环素，不同时刻测定其在血液中的浓度。求1.四环素在血液中的半衰期；2.使血液的浓度不低于0.37mg/100ml，需间隔几小时注射第二次。药物由血液移出的速率可用一级反应速率方程表示。lnc对t作图，lnc=-0.0936t-0.371

k＝0.0936h-1t1/2=ln2/k=0.693/k=7.4hc＝0.37mg/100ml

,lnc0=-0.371c0＝exp(-0.371)=0.69mg/100ml

，

t

=6.7h。2023/10/1729（P261练习4）：某一级反应AG，在某温度下初速率4*10-3mol*L-1*min-1，2小时后的速率为1*10-3mol*L-1*min-1。求1.反应速率常数；2.半衰期；3.反应物初浓度。r=adt-dcA=kcAr0=kc0=4*10-3r2=kc2=1*10-3解：㏑c0=k*t㏑c0c2=K*2ln4=2ln2=k*2k=ln2=0.693h-1=0.693/60min-1c30t1/2=ln2/k=0.693/0.693=1hr0=kc0=4*10-3mol*L-1*min-1c0=4*10-30.693/60=0.346

mol*L-1

2023/10/1731二二级反应(secondorderreaction)常见的二级反应：溶液中有机化合物的加成、取代和消除。如：乙烯、丙烯的二聚作用，乙酸乙酯的皂化，碘化氢的热分解反应等。例如，有基元反应：222][AP

2A)2(A][B][

PBA)1(krkr=¾®¾=¾®¾+2023/10/1732A+B→PcA,0cB,0=若t=0,cAcB=则t=t,r=adt-dcA=kcA1cB1dt-dcA=kcA

cAdt-dcA=kcA2

dcA

cA2=kdt-∫cA,0cA∫0tcAcA,011-=kt（一）二级反应的速率方程（cA,0=cB,0）-(-c)cAcA,0=ktt012023/10/1733（二）二级反应的特点1.速率常数k的单位为[浓度]-1[时间]-1

2.半衰期与起始物浓度成反比。3.

与t成线性关系。cA1cA1kcA,01tcAcA,011-=ktk

cA,01=

t1/22023/10/1734例：某物质A的分解反应为二级反应，A

被消耗掉初浓度的1/3所需要的时间是2min，求A

被消耗掉初浓度的2/3

所需要的时间？cAcA,011-=kt解：2/3cA,0cA,011-=k*21/3cA,0cA,0-=k*t11k=4cA,01t=8min2023/10/1735三零级反应(Zeroorderreaction)零级反应：反应速率与反应物浓度无关；在一定条件下，零级反应的反应速率与光强度、电流与表面状态、催化剂等有关。常见的零级反应有光化反应、电解反应、表面催化反应和酶催化反应。A→P

r=k02023/10/1736零级反应的速率方程及特点反应：r=dt-dcA=kcA0dcA=kdt-∫c0c∫0tcA,0-cA=kt-ktcAcA,0t1/2=cA,02k1.k的单位为[浓度][时间]-12.半衰期与反应物起始浓度成正比：3.cA与t呈线性关系AP2023/10/1737小结：（掌握）简单级数反应的速率方程及特点速率方程k的单位半衰期一级反应㏑c=㏑c0-kt[时间]-1与cA,0无关二级反应[浓度]-1[时间]-1

与cA,0成反比零级反应cA,0-cA=kt[浓度][时间]-1与cA,0成正比cAcA,011-=kt2023/10/1738第五节

温度对反应速率的影响活化能对反应速率的影响阿仑尼乌斯经验公式恒温法预测药物贮存期2023/10/1739一.阿仑尼乌斯经验公式（1）指数式：A：指前因子，Ea：阿仑尼乌斯活化能A和Ea都是与温度无关的经验常数。)exp(RTEAka-=A：指前因子，相当于Lewis碰撞理论的频率因子，即单位浓度时，单位时间单位体积内发生的碰撞摩尔次数;2023/10/1740（2）对数式：lnk1/T以lnk对1/T作图，可以求出活化能Ea。lnARTEk+-=aln2023/10/1741（3）定积分式根据两个不同温度下的k值求活化能（4）微分式k值随T的变化率决定于Ea值的大小，升高温度，活化能Ea较大的反应速率增大更多，反之，降低温度有利于Ea较小的反应。a2dlndEkTRT=)11(ln2112TTREkk-=a2023/10/1742P211例7-5:3-氧代戊二酸(CO(CH2COOH)2)在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳,其分解反应为一级反应。在333.15K和283.15K温度下的速率常数分别为5.484

10

2s

1和1.08010

4s

1,求该反应的活化能和在303.15K下的速率常数k。得:解:由阿化尼乌斯公式:2023/10/1743rTrTrTrTrT(1)(2)(3)(4)(5)温度对反应速率影响的类型（1）反应速率随温度的升高而逐渐加快，它们之间呈指数关系，这类反应最为常见。（2）开始时温度影响不大，到达一定极限时，反应以爆炸的形式极快的进行，如爆炸反应。2023/10/1744（3）在温度不太高时，速率随温度的升高而加快，到达一定的温度，速率反而下降。如多相催化反应和酶催化反应。（4）速率在随温度升到某一高度时下降，再升高温度，速率又迅速增加，可能发生了副反应。（5）温度升高，速率反而下降。这种类型很少，如一氧化氮氧化成二氧化氮。rTrTrTrTrT(1)(2)(3)(4)(5)2023/10/1745二.活化能

反应的分子或离子间必须相互碰撞，只有少数分子的碰撞才是有效碰撞，这样的分子称为活化分子，活化分子与反应物分子的平均能量之差称为活化能。活化能近似地与温度无关.设基元反应：AP∆H=Ea-Ea’2023/10/1746总反应的活化能（表观活化能/实验活化能）是各基元反应活化能的组合；表观速率系数与各基元反应速率系数之间的关系，可从反应机理推导而得。ABCk1k2k-12023/10/1747三.药物贮存期预测---恒温法药物在贮存过程中常因发生水解氧化等反应而使含量逐渐降低，乃至失效。预测药物贮存期通常有留样观察法和加速试验法。加速试验法：应用化学动力学原理，在较高温度下试验，使药物降解反应加速进行，预测药物在室温下的贮存期。恒温法预测药物在室温下的贮存期2023/10/1748例：某药物分解为一级反应，分解10%即失效。在500C、600C、

700C测得其速率常数分别为7.08*10-4

、1.70*10-3

、3.55*10-3，计算此反应的活化能和此药物在250C下的有效期.阿仑尼乌斯公式:解：以lnk对1/T作图，可以求出活化能Ea。

y=-8936.1x+20.4282023/10/1749lnk1/T在250C时的速率常数:k=7.05695*10-5㏑c0c=ktt=7.05695*10-51lnC0(1-10%)C0斜率=-EaR=-8936.1Ea=74.3*103J/molt=1493h=62天lnk=-8936.1（1/T）+20.4282023/10/1750一、Lewis碰撞理论collisiontheory反应的分子必须相互碰撞;不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。能发生有效碰撞的分子称为活化分子，活化分子具有的最低能量(临界能)Ec，单位时间单位体积内发生的有效碰撞次数就是反应速率。第八节反应速率理论2023/10/1751A+B→PNi:活化分子数，N:总分子数，A，B分子的折合摩尔质量μ=MAMB/（MA+MB）ZAB:碰撞总次数(碰撞频率)ZABθ:频率因子，即单位浓度时，单位时间单位体积内发生的碰撞摩尔次数Ec:气体分子的临界平动能双分子气相反应：硬球模型molecularmodeofhardsphere将A和B分子看作没有结构的硬球分子，根据气体分子运动论，它们以一定角度相碰。2023/10/1752kA=ZABθexp-EcRT阿仑尼乌斯公式：A：指前因子，相当于(ZABθ)频率因子，即单位浓度时，单位时间单位体积内发生的碰撞摩尔次数;Ea：阿仑尼乌斯活化能，相当于(Ec)，即活化分子具有的最低能量。ZABθ=L(rA+rB)2√(8πRT/μ)=Z´√TEa=Ec+RT/2≈EckA=Z´√Texp-EcRT2023/10/1753碰撞理论的优缺点：缺点：模型过于简单，需要引入概率因子，且很难具体计算。临界能还必须从实验活化能求得，所以碰撞理论还是半经验的。

优点：

对阿仑尼乌斯公式中的指前因子和临界能都提出了较明确的物理意义，认为指前因子A相当于碰撞频率。ln(k/√T)-1/T成线性关系，理论所计算的速率常数k值与较简单的反应的实验值相符。kA=Z´√Texp-EcRT2023/10/1754过渡态理论(transitionstatetheory)的几个假定1935年,Eyring(艾林)和Polanyi（波兰尼)提出反应体系的势能是分子间相对位置的函数;由反应物分子变成产物分子过程中,要经过一个过渡态,过渡态的分子就称为活化络合物，活化络合物的势能高于反应物或产物的势能，相当于反应进行时须克服的能垒（活化能）；活化络合物和反应物分子处于平衡状态，总反应速率取决活化络合物的分解速率。又称为绝对反应速率理论(absoluteratetheory)。二.过渡态理论2023/10/1755反应物分子相互靠近时，分子的内部结构发生了变化，形成了一种高能量的过渡态。活化络合物activatedcomplexA-B+CA+B-CA----B---C双分子气相：A+BCAB+CE=f(rAB，

rBC，

rAC)=f(rAB，

rBC，

θ

)ABCrABrACrBCθ2023/10/1756两原子相距无穷远时，引力和斥力都为零，体系势能为零。两原子逐渐靠近，r>r0（平衡核间距）时,引力主要，体系势能减小到极小值。两原子继续靠近，斥力迅速增大，体系势能随之迅速增大。双原子体系的势能曲线2023/10/1757随着核间距rAB和rBC的变化，势能也随之改变。这些不同点在空间构成高低不平的曲面，称为势能面A-B+CA+B-CA----B---C

令∠ABC=180o,E=f(rAB，

rBC)即：A原子沿B-C轴线方向碰撞，对反应最为有利。R点：是反应的始态（A+BC）,随着A原子的靠近,势能沿着RT线升高，到达T点。三势能面2023/10/1758P点：是反应的终态（AB+C）T点（马鞍点）

：形成活化络合物。该点的势能最高，随着C原子的离去，势能沿着TP线下降，到P点。反应坐标(reactioncoordination)反应沿着R→T→P的虚线进行，体系势能最低，所需活化能最少，反应最易进行。2023/10/1759A+BCAB+C势能反应进程E0[A--B--C]*∆EA-B+CA+B-CA----B---C双分子气相：A+BCAB+C2023/10/1760五过渡态理论的优缺点缺点：对复杂的多原子反应，绘制势能面有困难，使理论的应用受到一定的限制。优点：

1.形象地描绘了基元反应进展的过程；2.原则上可以从原子结构的光谱数据和势能面计算宏观反应的速率常数；3.对阿仑尼乌斯的指前因子作了理论说明，认为它与反应的活化熵有关。2023/10/17611L10%H2O2Mn2+2H2O2 2H2O+O2

Mn2+第十节催化反应动力学一、催化剂catalyst和催化作用催化剂---少量的物质能使一个化学反应速率显著增大，而这些物质本身在反应前后的数量及化学性质都不改变。2023/10/1762加快反应速率，其在反应前后的质量和化学组成不变；用量少，作用大；加速正、逆反应，提早达平衡但K、△rG不改变，故不能使热力学中不可能的反应发生；对杂质敏感；选择性。二、催化剂的特点2023/10/1763酶催化剂>络合物催化剂>金属催化剂及酸碱催化剂CH3CH2OHCH3CHO+H2C2H4+H2OCuAl2O3COOHCH3CHHOL-乳酸COOHCH3CO+H2乳酸脱氢酶CH3（CH2）16COOHCH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH硬脂酸油酸脱氢酶2023/10/1764自催化剂(autocatalyst):反应过程中自发产生的催化剂,是一种(或几种)反应的产物或中间产物。产生自催化剂的现象称为自催化作用。(autocatalysis)。2MnO4

-+5H2C2O4+H+

Mn2++10CO2+8H2O2023/10/1765中间产物中间产物学说中间产物学说：催化剂与反应物分子生成或形成了不稳定的中间化合物或络合物而改变了反应途径，降低了Ea。Mn2++2H2O2 2H2O+MnO2MnO2+2H2O2 2O2

+Mn2+

+2H2O三、催化作用理论2023/10/1766A+BABKdcABdt=k3cAKcBr=A+KAK很快k1k2AK+BAB+K慢k3dcAKdt=k1cAcK-k2cAK=0k1cAcKk2cAK=

=k3cBk1cAcKk2=k’cAcB平衡态近似-中间产物的浓度可认为不随时间而变化，而且在进行物料恒算时忽略了快速对峙反应以外的反应对中间产物浓度的影响。（得到的速率方程更简洁）k’:表观速率常数，k’=k1*k3*cK

/k22023/10/1767催化反应的活化能与反应途径EaEa1Ea3Ea’=Ea1+Ea3–Ea2催化剂改变了反应途径，可以降低反应的活化能，加快反应速率。能量A---BA+BABA---KEa2AK+BEa’2023/10/1768单相（均相）催化homogeneouscatalysis气相或均匀液相，

催化活性较高，选择性较高。多相（非均相）催化heterogeneouscatalysis

固相催化气或液，催化活性较差，选择性较差，催化剂易分离。酶催化四、催化作用分类2023/10/1769酶催化反应历程酶催化的反应速率曲线酶催化反应速率方程（用稳态近似法处理）米氏常数酶催化反应特点五酶催化反应2023/10/1770酶enzyme：由生物或微生物产生的具有催化能力的蛋白质。底物substrate：被催化的反应物。例如：淀粉发酵酿酒，微生物发酵生产抗生素CO（NH2）2+H202NH3+CO2无催化Ea=120kJ/mol尿素酶催化Ea’=46kJ/molk’/k=9.4X10122023/10/17711.酶催化反应特点：

酶催化反应与生命现象有密切关系，它的主要特点有：1.高选择性

2.高效率 3.反应条件温和

酶受pH、温度、离子强度影响较大，酶催化反应一般在常温、常压下进行。4.反应历程复杂

2023/10/17722.酶催化反应历程

Michaelis-Menten(米恰利-门顿),Briggs(布里格斯),Haldane(霍尔丹),Henry(亨利)等人研究了酶催化反应动力学，提出的反应历程如下：中间化合物整个反应的控速步骤是第二步。12023/10/1773稳态近似法----在连续反应中，中间产物的浓度在整个反应过程中都很小，且当反应稳定进行时近似地等于常数。1用稳态近似法处理r=米氏公式2023/10/1774『E0』=『E』+『ES』『E』=『E0』-『ES』(『E0』-『ES』)[S]=『ES』KM『ES』=『E0』[S]/(KM+[S])r=2023/10/17753.酶催化的反应速率曲线1.当底物浓度很大时，[S]>>KM，r=k2[E]0，反应只与酶的浓度有关，而与底物浓度无关，对[S]呈零级反应。当[S]→∞时，r=rm=k2[E]02.当[S]<<KM时，r=k2[E]0[S]/KM

对[S]呈一级。M[S][S]K=+rmM[S][S]K=+rmr2023/10/1776米氏常数KMr=rm/2，KM=[S]1/r1/[s]1/rm从斜率和截距求出KM和rmKM愈小，r愈

。大S+ESE稳定常数不稳定常数2023/10/1777KM

是酶催化反应的特性常数，反映了酶的催化效率（10-1-10-4mol/L之间）。KM愈小，r愈大。例如：己糖激酶对某些糖类的催化作用酶底物106KM（mol

／L）己糖激酶D－葡萄糖8.0D－果糖1600D－甘露糖5.02023/10/1778

一般化学反应又称热反应(thermalreaction)。而由光照射而引起的化学反应称为光化学反应,简称光化反应(photochemicalreaction)。第十一节光化学反应例如：

CO2+H2O→O2+(C6H12O6)n

叶绿素为光敏剂。AgBrAg++Br-黑白照相一、光化学反应的特点photochemicalreaction2023/10/1779UV