新疆乌鲁木齐市第六十一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（无答案）

学校:姓名：班级：考号：绝密★启用前1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;3.相关元素的原子量C:12O:16N:14Ti:48Ni:59Mg:24Fe:56卷I（选择题）一、选择题（本题共计26小题，每题2分，共计52分）1.M能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为()A.2、2B.2、82.下列各能级中原子轨道数为7的是()A.sB.pC.dD.f3.下列说法正确的是()A.最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素B.Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多C.某主族元素的逐级电离能（单位KJ⋅mol−1）分别为738、1451、7733、10540……，据此推知该元素在ⅠA族D.X元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是()A.B.C.D.5.下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中，正确的是()A.基态时的能量比激发态时高B.激发态时比较稳定C.由基态转化为激发态过程中吸收能量D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱6.下列说法或化学用语表达正确的是()A.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多C.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态D.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d67.一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是()A.第一电离能：0>N>C>HB.电负性：0>N>H>CC.C原子的杂化方式有三种D.π键与σ键个数比为4:23mol−1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是()8.短周期元素X、Y、Z、w、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中mol−1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是()XYZwQQA.Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈酸性B.Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C.Z的最高价氧化物可与氢氧化钠反应D.阴离子还原性：w<Q9.下列有关叙述错误的是()A.碱性：Na0H>K0HB.原子半径：rC>r0C.稳定性：HF>PH3D.氧化性：Al3+>Ca2+※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※10.五种短周期主族元素X、Y、Z、R、w的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。X在元素周期表中原子半径最小，基态Z原子有5个原子轨道填充电子，有3个未成对电子。下列说法错误的是()A.简单离子半径：Z>R>wB.w的单质与X2R,YX4R均能发生置换反应C.该化合物中所有原子都满足8e−稳定结构D.X、w均可与R形成含有非极性共价键的二元化合物11.w、X、Y、Z是原子序数依次递增的四种主族元素，有机化合物中一定含w，X的某种单质的体积分数在空气中排第2位，含Z的物质灼烧时发出黄光。下列说法错误的是()A.原子半径：Z>w>X>YB.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>wC.基态原子未成对电子数目：w=X>Y=ZD.第一电离能：w>X>Y>Z12.下列说法正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.1mol配合物[Zn(NH3)4]cl2中含有σ键的数目为14NAC.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X−射线衍射实验13.被誉为“生命的奇效元素”硒(se)与氧同主族，与钙同周期。下列说法正确的是()A.se的原子序数是34B.H2se键角为180∘C.H2se与caH2都含共价键D.H2se的稳定性大于H2s的14.下列说法中错误的是()A.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定B.元素周期表第三周期主族元素中，简单金属离子半径最小的是Al3+C.NH离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形D.c02、BF3都是含有极性键的非极性分子15.有关杂化轨道的说法不正确的是A.杂化轨道全部参加形成化学键B.sp3、sp2、sp1杂化轨道的夹角分别为109∘28′、120∘、180∘C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变16.下列离子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是()A.s0B.cl0C.N0D.P017.下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高②丙三醇的黏度强于乙醇③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥HF的酸性弱于同主族的其他氢化物A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①③④⑤D.①②③18.下列叙述正确的是()A.含有极性键的分子一定是极性分子B.U和U是中子数不同，质子数相同的同种核素C.离子化合物中一定含有离子键D.原子半径：As>cl>P19.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是()A.H2、N2、cl2B.cH4、NH3、H20C.c02、cs2、ccl4D.Hcl、N0、BT220.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.s02与si02B.c02与H20C.Nacl与HclD.ccl4与kcl21.在单质的晶体中一定不存在()A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用22.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是()A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.苯和碘23.下列说法中，正确的是()A.冰熔化时，分子中H−0键发生断裂B.原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定学校:姓名：班级：考号：24.下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A.金属能导电是因为含有金属阳离子B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用25.储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧(La)镍(Ni)合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物。某镧镍储氢合金晶胞结构如图，该材料中镧、镍、氢的原子个数比为()A.8:9:10B.1:5:6C.1:5:3D.1:5:526.下列关于化学式为cONH34cl2cl.H20的配合物的说法中正确的是()A.配位体是cl−和H20B.中心离子是cO3+，配离子是cONH34cl2C.内界和外界中的cl−的数目比是1:2D.加入足量AgN03溶液，1mOl该配合物可生成3mOlAgcl卷II（非选择题）二、填空题（本题共计7小题，每空1分，共计48分）27.用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。（1）2s4s；（2）2p4p；（3）4s3d28.下面是s能级与p能级的原子轨道图：请回答下列问题：s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道.29.表示方法：电子层(n)1234567对应符号________________________________________________________30.N、P、As的化合物在研究和生产中有许多重要用途。（1）基态As原子的核外电子排布式为。（2）N的第—电离能比0大，原因是。（3）NH中H−N−H的键能比NH3中H−N−H的键角（填“大”或“小”）原因是。（4）K3As04含有的化学键类型包括和,As0−的空间构型为，As406的分子构型如图甲所示，则该化合物中As的杂化方式是。（5）化合物NH5中所有原子满足最外层都是稳定结构，则NH5是晶体。（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图乙（小圆圈表示白磷分子），已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞中含有磷原子的个数为，该晶体的密度为（用含NA、a的代数式表示）g/cm3。31.金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※（1）在基态Ti原子中，核外存在对自旋相反的电子，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。（2）高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质（如苯、甲醛、丙酮等）。①丙酮（）分子中含有π键与σ键数目之比为。②甲醛易溶于水，原因是：a．甲醛和水都是极性分子，b．。（3）[Ti0(H202)2]2+配离子呈黄色。配体之一H202分子中提供孤电子对的是。（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中Ti原子周围与Ti原子距离最近且相等的N原子的个数为 。已知晶体的密度为pg⋅cm−3，阿伏加德罗常数为N，则晶胞边长为cm（用含p、NA的式子表示）。32.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参（1）Fe3+基态核外电子排布式为未成对电子数为个（2）丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是，丙酮分子中含有σ键的数目为 个。（3）C、H、0三种元素的电负性由小到大的顺序为。（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。（5）利用价层电子对互斥理论判断pCl3的立体构型是。（6）某FexNy的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x−n