甘肃省白银市会宁四中高一上学期期末化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016-2017学年甘肃省白银市会宁四中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．展望21世纪,新材料是高新技术的突破口,只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济实力和技术潜力．下列各学科中对于新材料的开发和研制具有独特优势的学科是（）A．物理 B．化学 C．地理 D．生物2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合须加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆．A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑧ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中错误的是（）A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中少量CO（灼热的氧化铜）5．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是()A．常温下都可用锌制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低6．有关铵盐的性质正确的是（）A．都是晶体,都能溶于水 B．受热时分解,都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气 D．都能与酸反应7．二氧化硅的化学性质很不活泼,几乎所有的酸都不与其反应,但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（)A．浓盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸8．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大9．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水．A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④10．不论在酸性溶液还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．K+、CO32﹣、OH﹣、SO42﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、K+ D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣11．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白．下列对晶体硅的有关叙述正确的是（)A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂,价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电12．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁跟稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C．CO2通入足量石灰水中CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液中加入盐酸HCO3﹣+H+═H2CO313．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液．A．①③ B．③② C．③① D．①②③14．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1。12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是(）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0。08mol15．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36：30 B．60：36 C．2:1 D．1:216．下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与17．下列物质中,不含硅酸盐的是（)A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥18．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等19．下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体20．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色,其实质相同的是（）①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液．A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④21．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是(）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化22．下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A．C+HNO3 B．H2S+HNO3 C．Fe（OH）3+HNO3 D．Cu+HNO323．下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④NaAlO2⑤（NH4）2CO3⑥Al．A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部24．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质,会有三价铁生成的是（）①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜．A．② B．③ C．②③ D．①④二、填空题（每空2分,共30分）25．铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验:(1）加入NaOH溶液，现象离子方程式（2）加入铁屑,现象离子方程式（3）滴入NH4SCN溶液,现象离子方程式（4）滴入KI溶液，再加入CCl4振荡、静置．现象离子方程式．26．在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si、②（NH4）2SO4、③Ca(ClO）2、④Al（OH）3、⑤Fe2O3．其中,可用于制造硅芯片的是(填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是；可用作化肥的是；可用作红色油漆和涂料的是；医疗上可用作胃酸中和剂的是．27．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O（1)请将上述反应改写成离子方程式（并标明电子转移方向和数目)：（2）上述反应中,HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是．四、推断题28．图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去．（已知：2Al+3FeO3Fe+Al2O3;2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3）(1)化合物A的化学式是,写出物质A的一种用途．(2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式．(3）写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式．（4）溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式．白色沉淀L会迅速变为色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式．（5）溶液I中所含金属离子是．

2016-2017学年甘肃省白银市会宁四中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共48分,每小题只有一个正确答案)1．展望21世纪，新材料是高新技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济实力和技术潜力．下列各学科中对于新材料的开发和研制具有独特优势的学科是（)A．物理 B．化学 C．地理 D．生物【考点】化学的发展趋势．【分析】化学变化中会有新物质生成,通过化学方法可以合成新材料，据此分析．【解答】解:化学变化中会有新物质生成，通过化学方法可以合成新材料，所以对于新材料的开发和研制具有独特优势的学科是化学学科，故B正确;故选B．2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（)A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3)发酵面团制作馒头【考点】常见的生活环境的污染及治理；钠的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．少量氯气用于自来水的杀菌消毒，对人体无害；B．SO2本身有毒，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐；C、米醋的主要成分是醋酸,酸性比碳酸强，常用作调味剂;D、小苏打对人体无害．【解答】解：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，故A不选；B．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3,遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐,而亚硝酸盐具致癌作用,因此使食品具有毒害作用，故B选；C、米醋的主要成分是醋酸,对人体无害，因CaCO3与CH3COOH反应:CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，(CH3COO)2Ca易溶于水,故C不选；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,使蒸出的馒头松软多孔，故D不选；故选B．3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合须加以控制的是(）①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆．A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑧ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】铝的化学性质．【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答．【解答】解：①制铝锭，与人体健康无关，无需控制,故错误;②制易拉罐，铝元素随饮料通过消化系统进入人体,需要加以控制，故正确;③铝不会因使用电线电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故错误;④牙膏皮上的铝能随通过消化系统进入人体,需要加以控制,故正确；⑤用明矾净水,铝元素随水通过消化系统进入人体，需要加以控制,故正确；⑥制炊具,与人口腔接触,需要控制，故正确;⑦用明矾和苏打作食物膨化剂，与人口腔接触,需要控制，故正确；⑧用氢氧化铝制胃药，与人口腔接触,需要控制，故正确；⑨制防锈油漆,与人口腔不接触，所以不需要控制,故错误；故选C．4．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（)A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中少量HCl气体(氢氧化钠溶液）D．CO2中少量CO(灼热的氧化铜)【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】除杂时要注意：除杂而不引入新的新的杂质，且主要成分可多不可少．除杂采取的方法是转化为气体或者沉淀（化学方法）或溶解、分离（物理方法）．A．氯化钡可与Na2SO4反应生成硫酸钡而将硫酸根除掉；B．铁粉可置换硫酸铜中的铜；C．氢氧化钠能与SO2和HCl反应；D．CO有还原性，可与灼热的氧化铜反应，二氧化碳不能．【解答】解：A．NaCl中有杂质Na2SO4:由于两种物质含有相同的阳离子，所以就需要将硫酸根离子替代为氯离子就可以，所以加入的物质必须为氯化物，而要将硫酸根沉淀掉，就必须转化为常见的BaSO4，所以就需要加入BaCl2，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故A正确；B．FeSO4中有杂质CuSO4．两种物质含有相同的阴离子,所以差别就在于阳离子上，所以就需要将铜离子替代为亚铁离子,可以考虑用金属活动性的差别，选用Fe．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故B正确；C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液），由于两种物质都为酸性物质，所以采用氢氧化钠是不合适，宜采用亚硫酸钠溶液，故C错误;D．CO2中有少量CO．CO可以转化为CO2，可以利用CO的还原性，而不是可燃性．所以可以选用金属氧化物，如氧化铜，或者氧化铁或者氧化亚铁．CuO+COCu+CO2，Fe2O3+3CO3CO2+2Fe．所以选用灼热的氧化铜,故D正确．故选C．5．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下都可用锌制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低【考点】浓硫酸的性质;硝酸的化学性质．【分析】A．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能和Zn反应；B．常温下，浓硫酸和Cu不反应；C．浓硫酸具有吸水性、浓硝酸具有挥发性;D．浓硫酸具有吸水性、浓硝酸具有挥发性．【解答】解：A．常温下,浓硫酸和浓硝酸都能和Zn反应生成锌盐，所以不能用锌制容器盛放浓硫酸、浓硝酸,常温下Fe和Al与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象,所以可以用铝或铁制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，故A错误；B．常温下,浓硫酸和Cu不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性、浓硝酸具有挥发性,所以露置于空气中,浓硫酸质量增加、浓硝酸质量减少,故C错误；D．浓硫酸具有吸水性、浓硝酸具有挥发性，所以浓硫酸中溶质不变、溶剂增加,浓度降低,浓硝酸中溶质减少、溶剂不变，则浓度降低，故D正确;故选D．6．有关铵盐的性质正确的是（）A．都是晶体，都能溶于水 B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气 D．都能与酸反应【考点】铵盐．【分析】铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应生成氨气,铵盐不稳定都能加热分解,但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，据此解答．【解答】解：A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，故A正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，故B错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，故C错误;D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，故D错误;故选：A．7．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅属于酸性氧化物，和强酸不反应，但能溶于HF,据此分析解答．【解答】解：二氧化硅属于酸性氧化物，和强酸不反应，但能溶于HF，SiO2+4HF=SiF4+2H2O,该反应原理可以用于雕刻玻璃，故选D．8．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大【考点】钠的化学性质．【分析】金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少;根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算．【解答】解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠,失电子是一样的,故B正确;C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大,故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误．故选B．9．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④【考点】氯气的化学性质．【分析】通过实验现象辨别①②，根据液氯的成分及性质判断③，根据方程式判断④．【解答】解：①烟是固体小颗粒,雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故①错；②铜丝在氯气中燃烧,生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜,故②错；③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液,是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错;④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑,所以久置的氯水，剩下的是盐酸，故④错；故选D．10．不论在酸性溶液还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是(）A．K+、CO32﹣、OH﹣、SO42﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、K+ D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，能共存，则与酸或碱均不发生反应的离子就能够大量共存,以此来解答．【解答】解：A．H+分别与CO32﹣、OH﹣反应生成水，则不能共存,故A错误;B．Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．无论酸或碱溶液中,该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀,H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存,故D错误；故选C．11．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世,填补了我国计算机制造史上的一项空白．下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂,价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料,可以导电【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、硅与金刚石都是原子晶体,结构相似；B、自然界中没有游离态的硅存在；C、单晶硅是由二氧化硅与碳共热，再将产物与氯化氢或者氯气反应（提纯），得到SiCl4或SiHCl3,然后与氨气高温反应(也有其他不同方法）最后得到较纯的硅单质是提炼工艺不算复杂，价格谈不上昂贵;D、硅是非金属，不是金属．【解答】解:A、硅与金刚石都是原子晶体，结构相似，所以晶体硅和金刚石的物理性质相似,故A正确;B、自然界中没有游离态的硅存在,以化合态形式存在,故B错误；C、单晶硅是由二氧化硅与碳共热，再将产物与氯化氢或者氯气反应（提纯)，得到SiCl4或SiHCl3，然后与氨气高温反应(也有其他不同方法)最后得到较纯的硅单质是提炼工艺不算复杂，价格谈不上昂贵，故C错误；D、硅是非金属，不是金属，故D错误；故选A．12．下列离子方程式的书写正确的是(）A．铁跟稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸Ca(HCO3）2+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C．CO2通入足量石灰水中CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液中加入盐酸HCO3﹣+H+═H2CO3【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．碳酸氢钙完全电离；C．反应生成碳酸钙和水；D．反应生成氯化钠、水、二氧化碳．【解答】解：A．铁跟稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,故B错误；C．CO2通入足量石灰水中的离子反应为CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确;D．NaHCO3溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D错误；故选C．13．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为(）①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液．A．①③ B．③② C．③① D．①②③【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】三价铁离子遇到硫氰根离子显血红色；二价铁离子遇到硫氰根离子不变色,二价铁离子具有还原性,能被氧化为三价铁离子；高锰酸钾溶液为紫红色．【解答】解：先根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe2+,Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在，注意高锰酸钾溶液为紫红色，不反应溶液也可以变红,所以不能选用高锰酸钾氧化二价铁离子，故选：C．14．将1。92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1。12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（)A．0。12mol B．0.11mol C．0。09mol D．0.08mol【考点】硝酸的化学性质;化学方程式的有关计算．【分析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量,根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量；【解答】解：铜和硝酸反应,随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n（NO)==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n（Cu）==0.03mol,则生成n（Cu（NO3）2）=0。03mol,可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0。05mol+0.06mol=0。11mol．故选B．15．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36:30 B．60：36 C．2:1 D．1:2【考点】氧化还原反应．【分析】SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，根据化合价可知,C既是氧化剂又是还原剂，质量之比等于物质的量之比，可有方程式判断氧化剂和还原剂之间的物质的量关系．【解答】解：SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，Si元素的化合价反应前后没有变化，当3molC参加反应时，有1molSiC生成，说明1molC起到氧化剂的作用，有2molCO生成，说明有2molC起到还原剂的作用，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则质量之比为1:2,故选D．16．下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与【考点】燃料的充分燃烧．【分析】凡是剧烈的发光、发热的氧化还原反应都叫燃烧，燃烧不一定有氧气参与，以此解答该题．【解答】解：燃烧是剧烈的发光、发热的氧化还原反应，故A、B、C正确；但不一定有氧气参与,如铁在氯气中燃烧生成氯化铁,故D错误．故选D．17．下列物质中,不含硅酸盐的是（)A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥【考点】无机非金属材料．【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．【解答】解：水玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐,故选:B．18．下列叙述正确的是(）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22。4LD．不同的气体，若体积不等,则它们所含的分子数一定不等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下,决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少;B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定,气体体积由气体的物质的量的多少决定;C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同,体积不同．【解答】解：A、一定温度、压强下,气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确;C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22。4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强,外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．19．下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体【考点】氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用;钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢,可观察到有白雾；B．红热的铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰为蓝紫色；D．钠与氧气反应生成过氧化钠，火焰为黄色．【解答】解:A．氢气在氯气中燃烧,有苍白色火焰，生成的氯化氢易结合水蒸汽而形成白雾，故A错误；B．红热的铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，火星四射，生成四氧化三铁，为黑色固体，故B正确；C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,火焰为蓝紫色,在空气中为蓝色火焰，故C正确；D．钠与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠,火焰为黄色,故D正确．故选A．20．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液．A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫具有酸性氧化物性质、还原性、漂白性，据此解答．【解答】解：①二氧化硫使品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性；②二氧化硫使KMnO4酸性溶液褪色体现二氧化硫的还原性；③二氧化硫使溴水褪色体现二氧化硫的还原性;④滴有酚酞的NaOH溶液呈碱性，所以显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应,使溶液碱性减弱，颜色褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质;⑤二氧化硫使淀粉碘溶液褪色体现二氧化硫的还原性；②③⑤都体现了二氧化硫的还原性,故选：C．21．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（)A．浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有强氧化性,可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题．【解答】解:A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化,故A错误;B．浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行,故B错误．C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵,则不能用于干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；故选D．22．下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是（）A．C+HNO3 B．H2S+HNO3 C．Fe（OH）3+HNO3 D．Cu+HNO3【考点】硝酸的化学性质．【分析】根据硝酸中N元素的化合价降低，则表现氧化性,生成硝酸盐，则表现酸性，以此来解答．【解答】解：A、C+HNO3中N元素的化合价全由+5降低为+4，则只表现硝酸的氧化性,故A错误；B、H2S+HNO3中N元素的化合价全由+5降低为+4,则只表现硝酸的氧化性,故B错误；C、Fe（OH)3+HNO3中各元素的化合价在反应前后不变，生成硝酸铁，只表现酸性,故C错误;D、Cu+HNO3中N元素部分化合价降低,部分不变，化合价降低时表现氧化性，生成硝酸铜时表现酸性，故D正确;故选D．23．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④NaAlO2⑤（NH4)2CO3⑥Al．A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部【考点】镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．【分析】根据Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应来解答．【解答】解：①NaHCO3溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应生成碳酸钠，故①正确;②Al2O3既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应,故②正确；③Al（OH）3既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故③正确④NaAlO2只能与酸反应，不与碱反应,故④错误⑤(NH4）2CO3溶液属于弱酸的铵盐溶液，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸,故⑤正确；⑥Al既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应，故⑥正确．故选C24．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质,会有三价铁生成的是（）①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜．A．② B．③ C．②③ D．①④【考点】铁的化学性质．【分析】铁屑溶于盐酸后,溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如氯水等,以此来解答．【解答】解:铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，可加氯水或硝酸锌，硝酸锌在酸性条件下具有强氧化性,可氧化亚铁离子，发生反应：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，而硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性．Cu2+氧化性很弱,需要有强还原剂才能反应，即只有②③符合会有三价铁生成，故选C．二、填空题（每空2分,共30分）25．铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验:（1）加入NaOH溶液,现象生成了红褐色沉淀离子方程式Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓（2）加入铁屑，现象溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+（3）滴入NH4SCN溶液，现象溶液变血红色离子方程式Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3(4)滴入KI溶液，再加入CCl4振荡、静置．现象分层，下层为紫红色离子方程式2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2．【考点】铁的化学性质．【分析】铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成氯化铁的饱和溶液，（1）发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀;（2）铁慢慢溶解,溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色;（3）滴入NH4SCN溶液，溶液变血红色；（4）铁离子与碘离子反应生成单质碘，单质碘易溶于四氯化碳．【解答】解：铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成氯化铁的饱和溶液，（1）发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe(OH）3↓，故答案为：生成了红褐色沉淀；Fe3++3OH﹣=Fe(OH）3↓；（2)铁慢慢溶解,溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色;2Fe3++Fe=3Fe2+；(3）滴入NH4SCN溶液，溶液变血红色，离子反应方程式：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故答案为：溶液变血红色；Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN）3;（4）铁离子与碘离子反应生成单质碘，单质碘易溶于四氯化碳，由于四氯化碳难溶于水会分层,四氯化碳层在下层，所以下层为紫红色,溶液中反应的离子方程式为:2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2,故答案为:分层，下层为紫红色;2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2．26．在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si、②(NH4）2SO4、③Ca（ClO)2、④Al(OH）3、⑤Fe2O3．其中，可用于制造硅芯片的是①(填序号,下同）；可用于杀菌、消毒的是③；可用作化肥的是②；可用作红色油漆和涂料的是⑤；医疗上可用作胃酸中和剂的是④．【考点】含硅矿物及材料的应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】①Si可做为半导体，可以有很多特殊的功能；②（NH4）2SO4为氨盐③Ca(ClO)2中+1价的氯具有强氧化性;④Al（OH）3具有两性；⑤Fe2O3是氧化物，颜色为红棕色；据此即可解答．【解答】解：①Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片；②(NH4)2SO4含有氮元素,氮元素为植物生长必需的营养元素，为氨盐,可用作化肥；③Ca（ClO）2中+1价的氯具有强氧化性，能与还原性物质作用变成﹣1价的氯，可用于杀菌、消毒；④Al(OH）3具有两性，作为酸时，酸性较弱，作为碱时，碱性较弱，胃酸的成分为盐酸，氢氧化铝显弱碱性，和盐酸发生中和反应，Al（OH）3医疗上可用作胃酸中和剂；⑤Fe2O3是氧化物,颜色为红棕色，俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料；故答案为：①；③；②；⑤;④．27．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O（1)请将上述反应改写成离子方程式（并标明电子转移方向和数目）：；3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O（2）上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价,N