2023-2024学年广东省深圳市康桥书院化学高二上期末达标检测模拟试题含解析

2023-2024学年广东省深圳市康桥书院化学高二上期末达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A．x＋y>z B．B的转化率降低C．C的体积分数减小 D．平衡向正反应方向移动2、将1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100℃，溶液的pH保持不变的是A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸铵D．硫酸3、某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度T℃时测得其pH约为3.5，下列说法错误的是()A．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度B．温度T℃时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．温度T℃时，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值D．温度T℃时，该碳酸饮料中c（H+）=1.0×10-3.5mol/L4、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物5、关于的命名正确的是A．2－乙基丙烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．2－甲基丁烷6、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－17、合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是()A．提高反应温度B．从反应体系中分离出氨C．使用催化剂D．充入稀有气体提高压强8、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-C．pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—D．无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—9、往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是A． B．C． D．10、现有三种溶液:①pH=3的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是A①、②分别与2mol/L的NaOH溶液混合开始时,反应速率:①>②B①、③溶液等体积混合pH=7C①、②分别加水稀释10倍pH：①>②D①、②中水的电离程度①<②A．A B．B C．C D．D11、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④12、某混合物里有一种饱和一元醇和一种饱和一元醛共6g，和足量银氨溶液反应后，还原出32.4g银，下列说法正确的是（）A．混合物中的醛不一定是甲醛 B．混合物中的醇只能是乙醇C．混合物中醇与醛的质量之比为5∶3 D．混合物中醇与醛的质量之比为1∶313、下列关于金属的腐蚀及防护说法不正确的是A．若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极C．可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀D．为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块14、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．S2-→HS－B．HCO3－→CO2C．I－→I2D．Cu2+→Cu15、下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3-甲基-1-丁烯16、下列有关化学用语使用正确的是（）A．石英的分子式：SiO2B．NH4Cl的电子式:C．Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D．S原子的外围电子排布图为二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。18、如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度进关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol/L，放出热量bkJ，B中C的浓度分别为mol/L，放出热量ckJ。请回答下列问题：若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。比较大小：_____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃时达到平衡后C的浓度为mol/L，则、的关系为_____。能说明A中已达到平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。a.（C）=2（B2）b.容器内气体压强保持不变c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d.容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂19、“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：①取250mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出20、某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。②用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。指示剂变色范围(pH)颜色酸碱甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无红⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。21、小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是Fe3O4，杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：①酸浸：取样mg，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液；②除杂：先向浸取液中加入足量H2S溶液，过滤后加入足量酸性H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2，一段时间后过滤得到Vml滤液；③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V1mL；⑥重复④⑤操作2次。已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-1）①中将矿石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量H2SO4的目的是__________________________________。2）写出②中加入足量H2S溶液发生反应的离子反应方程式：_____________________________。3）③中用_______________________________(填仪器名称)取出25.00mL溶液。4）⑤中加入的指示剂是________，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，__________。⑥中重复进行实验的目的是______。5）该磁铁矿中铁元素质量分数为______________（用含m、c、V1的代数式表示，需要化简）。6）若滴定过程中溶液pH过低则会导致测定结果______(填“偏高”、“偏低”)，写出导致这种误差的离子反应方程式___________。若②中过量的H2O2溶液没除则会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”)若②中MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、D3、C4、D5、D6、B7、B8、A9、D10、C11、B12、C13、B14、C15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、(CH3)2CHC≡CH不存在(CH3)2CHCH===CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2BrNaOH水溶液/加热(CH3)2CHCHOHCH2OH＋HOCOCH2CH2COOH＋2H2O18、减小减小bcc19、100mL容量瓶B淀粉溶液滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色17.92%bc20、样品质量和加入足量M