2023-2024学年安徽省皖江联盟化学高二上期末学业水平测试试题含解析

2023-2024学年安徽省皖江联盟化学高二上期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、牙齿表面由一层硬的、成分为Ca3(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保护牙齿的是A．少吃甜食 B．在牙膏中加入适量氟化物添加剂C．在饮用水中加入拧檬片 D．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子2、关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同3、最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．硬度比生铁高B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化4、针对下图装置的说法中正确的是()A．溶液中pH明显下降B．铁片为正极，镀锌铁片为负极C．铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋D．电子由锌经溶液流向铁5、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<06、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是A．a=20.00B．滴定过程中，不可能存在：C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.007、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是A．溶解度MnS＜PbSB．MnS存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子8、已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:t/℃70080083010001200k1.671.111.000.60下列有关叙述不正确的是A．该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]B．该反应的逆反应是吸热反应C．830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2和H2各1mol，当测得CO2的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态D．若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000C9、在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A．①② B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤10、下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C．c(H+)=c(OH-)的溶液 D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液11、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A．7项B．6项C．5项D．4项12、能够在酸性溶液中水解，其水解产物互为同分异构体的是（）A．麦芽糖B．蔗糖C．油脂D．淀粉13、下列物质中不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．蔗糖C．蛋白质D．油脂14、下列实验方案不合理的是（）A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法15、某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确的是()A．a是铁B．液体c可用硫酸铜溶液C．该实验过程中基本保持不变D．b上发生反应的方程式为16、根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是化学式电离常数（25℃）CH3COOHK=1.7×10-5HCNK=4.9×10-10H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、CN－B．CO32－、HCO3－、CH3COOH、CN－C．HCO3－、CH3COO－、CN－、HCND．HCN、HCO3－、CN－、CO32－17、下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是()A．CH3COONa B．Na2SO4 C．KH2PO4 D．NaHCO318、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应19、下列对各电解质溶液的分析正确的是A．硫酸氢钠溶液中：c(H+)=c(OH﹣)+c(SO42﹣)B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+)=c(Cl﹣)C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)=c(Na+)D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)都减小，c(OH﹣)/c(CH3COO﹣)也减小20、下列维生素易溶于水的是()A．维生素DB．维生素EC．维生素B1D．维生素K21、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键C．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强D．Y和W形成的化合物的熔点比Y和Z形成的化合物的熔点低22、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________；B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。24、（12分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面；金刚烷的分子式为____________；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________。已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：____________________________________。25、（12分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知wg加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。26、（10分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。装置a的名称是______________________________________，主要作用是_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是_____________________________________

。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________

。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。a．对混合液进行分液

b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2

d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡27、（12分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是______________________。为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。28、（14分）食品保鲜膜按材质分别为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。其中PE和PVDC是安全的。PVC对人体的潜在危害主要来源于两个方面：产品中氯乙烯单体残留量、加工过程中使用的加工助剂的种类及含量。写出用乙烯、氯乙烯分别生产聚乙烯和聚氯乙烯的化学方程式：乙烯→聚乙烯(PE)：__________________________________________氯乙烯→聚氯乙烯(PVC)：____________________________________日常用的食品保鲜膜宜选用____________。目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富龙”的涂层，实际上就是被称为“塑料王”的聚四氟乙烯。它的单体四氟乙烯的结构简式是_______________，合成特富龙的反应类型是___________，反应方程式为_________________。聚四氟乙烯的发现源于一次实验意外。1938年，化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙烯的聚合反应，他们将四氟乙烯贮存在冷藏箱中的加压钢瓶中，当将钢瓶与反应器管道、反应器(管道及反应器间隙有空气)接通后，发生故障，四氟乙烯气体并没有通到反应器中，经称重证明钢瓶中气体一点没减少，打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出，但拆卸阀门后却从钢瓶倒出与四氟乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反应。后经确证，该白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年，美国杜邦公司开始在工业规模上生产聚四氟乙烯，由此可以推知该反应的条件是___________、____________、____________引发。不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯涂层，因此用不粘锅烧饭菜时不易粘锅，下列说法正确的是（______）a.聚四氟乙烯分子中没有双键b.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃c.聚四氟乙烯的化学性质很不活泼d.聚四氟乙烯的熔沸点很低29、（10分）完成并分析下列化学原理在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_____________。在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：_____________amol·L－1(NH4)2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相应的方程式说明)。有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H＋)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)____________在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：_________