中考化学综合计算题

专题五综合计算题【解题技巧】利用化学方程式的简单计算：1.利用化学方程式的计算依据：质量守恒定律。2.利用化学方程式的解题步骤：设未知量写出并配平化学反应方程式写出相关物质的式量、已知量、未知量列出比例式，求解简明地写出答案。注意：①化学方程式是计算的依据。书写化学方程式时要抓住四个“准确”，即：准确书写化学方程式；准确配平化学方程式；准确书写反应条件；准确计算相应物质的式量。②化学方程式反映的是纯净物之间的式量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量；聚焦中考·化学3.对题目中所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反映”等词语，要认真对待，正确理解，一般来说：“适量”两种(或多种)反应物之间按一定质量比恰好反应。“足量”一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量。“过量”完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。“恰好反应”和“完全反应”完全反应后，反应物无剩余。“充分反应”和“完全反应”同“足量”。若是气体体积需换成质量方可进行计算。气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体密度(g/L);纯净物的质量(g)=不纯物质的质量(g)×纯度。③解题时要把握好以下要领：步骤要完整；格式要规范；计算要准确。【典例精析】例1（2015•广东）现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为

g．（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放CO2。请在图中画出产生气体的曲线。…………..…………..…………..…………..…………..………………………………………………………………………………CO2质量/g5.04.03.02.01.00102030405060708090100

盐酸质量/g

（4）另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格：物质Na2CO3

HCl

xNaCl

CO2

H2O质量/g

31.8

14.6

16.8

23.4

4.4

m则m=

，该反应的化学方程式为

．解析：（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6．（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106734410.6gax

x=4.4g

a=7.3g答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g．（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl10636.510.6gy

y=3.65g盐酸溶液的质量为

=36.5g；碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：

=73g…………..…………..…………..…………..…………..………………………………………………………………………………CO2质量/g5.04.03.02.01.00102030405060708090100

盐酸质量/g故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g﹣36.5g=36.5g，故曲线为：（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，且有碳酸钠转化生成碳酸氢钠的质量为16.8g，生成的氯化钠的质量为23.4g﹣11.7g=11.7g．设生成的水的质量为m则有：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1061810.6gm

m=1.8g故填：1.8，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl针对训练1（2015•揭阳）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5请回答以下问题：（1）该50g铝制品中含有

g铜．（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？解析：（1）表可知，铜不与氢氧化钠溶液反应，剩余物质为铜为9.5克，故填：9.5；（2）设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑548050g﹣9.5gx

x=60g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：

×100%=30%；答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%．例2（2016·广东）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？

（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在右图中画出产生氧气的曲线图。物质相对分子质量纯度价格（元/kg）Na2O27898%25CaO27294%24（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO2）?解得：X=144gY=36g该过氧化钙样品的纯度=

=96%（2）由上述计算可知，水的质量是36g，生成的氧气是32g，所以产生氧气的曲线图如下：解析：（1）设过氧化钙的质量为X，水的质量为Y，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑1443632XY32g（3）3000元购买过氧化钠质量=设过氧化钠产生的氧气质量为z2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑15632117.6kgz所以过氧化钙可制得更多的氧气．故答案为：（1）过氧化钙样品的纯度是96%；（2）产生氧气的曲线图见上图；（3）购买氧化钙可制得更多的O2．=117.6kg

解得：z=24.1kg＜26.1kg针对训练2（2016·菏泽）黑豆是传统的养生食材，食用90°米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法．小明为判断家中的90°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定．产品部分信息如图所示．请回答相关问题．(1)配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水

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mL(水的密度为1g/cm3)(2)若90°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，小明取出10mL90°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应．请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）解：(1)需要水的质量为100g×(1-4%)=96g,因为水的密度为1g/cm3,所以96克即96ml；

(2)m(NaOH)=12g×4