第三章维持生命之气-氧气复习-【知识专讲精研】九年级化学科粤版（2012）上册

第三章维持生命之气——氧气⁠考点一氧气的性质及制取典例1如图所示为有关氧气性质的知识网络图。下列说法中，正确的是（

）（典例1图）A.

物质在氧气中燃烧都属于化合反应B.

氧气能支持燃烧，常用作燃料C.Ⅰ、Ⅱ两类反应都属于氧化反应D.Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量解析：物质在氧气中的燃烧不一定都属于化合反应，如石蜡在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳两种物质，不属于化合反应；氧气能支持燃烧，但本身不具有可燃性，故不能用作燃料；Ⅰ、Ⅱ两类反应都是物质与氧气发生的反应，都属于氧化反应；燃烧和缓慢氧化都放出热量。答案：CA.

由图示实验可知，集气瓶也可以用作反应容器B.

为了保证实验效果，可燃物要由瓶口迅速伸至瓶底C.

它们的生成物在常温下既有气体，又有液体，还有固体D.

实验Ⅲ中，集气瓶底装有少量细沙，可保护集气瓶，防止瓶底炸裂⁠1.

（2022·绥化绥棱期中）下列关于如图所示的三个反应的叙述，错误的是（

B

）

（第1题）B典例2

（2022·南京鼓楼段考）根据如图所示的装置，回答有关问题：（典例2图）（1）

仪器①的名称为

⁠，仪器②的名称为

⁠。（2）

实验室用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，选择的装置组合为

⁠（填字母），反应的文字表达式为

⁠。（3）

写出实验室用装置A制取氧气的文字表达式：

⁠。（4）

用装置D收集氧气时，导管伸至接近集气瓶底部的原因是

⁠，验满的方法是

⁠。（5）

能用装置E收集氧气的原因是

⁠。（6）

某兴趣小组的同学要收集一瓶（100mL）含氧气的体积分数约为40%的气体，收集气体的装置如图乙所示。收集方法：在100mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭弹簧夹a，然后打开弹簧夹b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则通入氧气的体积和通入空气的体积比约为

⁠（填最简整数比）。

⁠2.

（2023·无锡梁溪期中）某化学兴趣小组进行了“寻找新的催化剂”的如下探究性实验。[提出问题]二氧化锰常用作氯酸钾分解的催化剂，其他物质是否也可以用作该反应的催化剂呢？[查阅资料]研究表明，许多物质对氯酸钾的分解有催化作用，分别用如下物质作催化剂，氯酸钾开始反应和剧烈反应时的温度如表所示：催化剂氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁开始反应/℃420515305490剧烈反应/℃490540350545

氧化铜

氯化钾＋氧气[实验探究]A.

将3g氯酸钾放在试管中加热。B.

将3g氯酸钾与1g二氧化锰混合均匀后放在试管中加热。C.

将xg氯酸钾与1g氧化铜混合均匀后放在试管中加热。D.

将实验C反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、

▲

⁠、称量，结果为1g。E.

将实验D后得到的1g固体和xg氯酸钾混合均匀后放在试管中加热，现象与实验C相同。[分析实验]（2）

实验C中x的值应为

3

⁠。（3）

实验D中应补充的操作为

干燥⁠。（4）

实验E后可以得到的结论为

氧化铜可以作为氯酸钾分解的催化剂（合理答案均可）

⁠。（5）

比较氧化铜和二氧化锰对氯酸钾受热分解的催化效果，应对比实验

BC

⁠（填字母）。（6）

实验过程中除测量开始反应和剧烈反应时的温度，还可通过测量

相同时间内生成氧气的体积（合理答案均可）

⁠来比较氧化铜和二氧化锰的催化效果。3

干燥氧化铜可以作为氯酸钾分解的催化剂（合理答案均可）

BC

相同时间内生成氧气的体积（合理答案均可）

考点二燃烧与灭火典例3

（2022·南昌模拟改编）超细干粉（主要成分为NaHCO3，受热后分解为碳酸钠、水和二氧化碳）灭火剂的灭火效果好。下列关于其灭火原理的说法，错误的是（

）A.

超细干粉喷出可以隔绝空气，阻止燃烧B.

超细干粉受热生成的二氧化碳不支持燃烧C.

超细干粉受热生成的水能降低可燃物的着火点D.

超细干粉受热生成水，水变成水蒸气吸热，使燃烧中断解析：碳酸氢钠受热分解有水和二氧化碳生成，水汽化吸热可以降低温度，使温度达不到可燃物的着火点，二氧化碳可以隔绝空气，从而破坏燃烧的两个条件，所以可以灭火。可燃物的着火点一般不会发生改变。答案：C⁠3.2022年3月28日是第27个“全国中小学生安全教育日”。运用灭火、自救等安全知识判断，下列做法中，错误的是（

A

）A.

发现燃气泄漏，立即打开排气扇通风B.

森林着火，可在火情附近砍掉草木建立隔离带，阻止火势蔓延C.

高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离D.

发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻A典例4

（2022·福州期中）下列是关于燃烧的探究实验。Ⅰ.

探究燃烧条件（如图）。（典例4图）（1）

实验一：加热片刻，观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是

⁠。（2）

实验二：装置中木屑燃烧，煤粉没有燃烧，说明燃烧的条件之一是

⁠。Ⅱ.

探究影响燃烧剧烈程度的因素。实验编号可燃物集气瓶中气体反应现象甲细铁丝氧气剧烈燃烧，大量放热，

▲

⁠乙细铁丝空气不燃烧丙铁粉空气剧烈燃烧，迸发出大量火星（1）

实验甲的现象还有

⁠；比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是

⁠。（2）

实验丙的产物与甲相同，写出该反应的符号表达式：

⁠。（3）

上述实验中，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是实验

⁠。解析：Ⅰ.

（1）

酒精可燃，在酒精灯上被点燃后会产生蓝色火焰，而水不可燃，由此得出燃烧的条件之一是物质具有可燃性。（2）

木屑和煤粉都是可燃物，都与空气接触，木屑燃烧而煤粉不燃烧，说明此时温度只达到了木屑的着火点，因此说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。Ⅱ.

（1）

细铁丝在氧气中剧烈燃烧，大量放热，火星四射，生成黑色固体。比较实验甲与乙，变量是氧气的浓度，所以产生不同现象的原因是氧气的浓度不同。（3）

实验乙中可燃物为细铁丝，实验丙中可燃物为铁粉，两者与空气的接触面积不同，反应现象不同。

⁠4.

某化学兴趣小组的同学围绕“燃烧与灭火”的主题开展了相关活动。根据实验（如图甲、乙），回答下列问题：

查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；五氧化二磷能溶于水，且有毒性。（1）

图甲实验中80℃热水的作用除了隔绝空气外，还可以

提供白磷燃烧所需要的温度⁠。（2）

要使图甲实验中热水里的白磷燃烧，可以进行的操作是

向80℃热水里的白磷附近通入氧气⁠。提供白磷燃烧所需要的温度向80℃热水里的白磷附近通入氧气（3）

图乙实验中装置与图甲相比，其优点是

能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气⁠。（4）

图乙实验中装置左侧试管中氧气体积分数的变化如图丙所示，下列说法中，错误的是

D

⁠（填字母）。A.

白磷燃烧需要氧气B.

白磷燃烧前，试管中氧气的体积分数为21%C.

白磷熄灭后，试管中还有氧气D.

白磷熄灭后，试管中二氧化碳的体积分数为84%能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气D

考点三化学式与化合价典例5在NH3、HNO3、N2、N2O、NO2、NH4NO3这6种物质中，氮元素的化合价共有（

）A.4种B.5种C.6种D.7种解析：氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价，根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，设NH3中氮元素的化合价是x，可得x＋（＋1）×3＝0，则x＝－3。设HNO3中氮元素的化合价是y，可得（＋1）＋y＋（－2）×3＝0，则y＝＋5；根据单质中元素的化合价为零，N2中氮元素的化合价为零。设N2O中氮元素的化合价是a，可得a×2＋（－2）＝0，则a＝＋1。设NO2中氮元素的化合价是b，可得b＋（－2）×2＝0，则b＝＋4；铵根离子的化合价为＋1，设其中氮元素的化合价为m，则m＋（＋1）×4＝＋1，m＝－3，即铵根离子中氮元素的化合价为－3，硝酸根离子的化合价为－1，设其中氮元素的化合价为n，则n＋（－2）×3＝－1，n＝＋5，即硝酸根离子中氮元素的化合价为＋5。综上所述，这六种物质中氮元素的化合价共有5种。故选B。答案：B⁠5.

锗酸铋是我国研制的一种晶体材料，其化学式为BixGe3O12，已知其中Ge的化合价是＋4，Bi的化合价是＋3，则x应为（

D

）A.1B.2C.3D.4D典例6请按下列要求填空：（1）

已知化合物中铝元素的化合价为＋3，则氢氧化铝的化学式为

⁠；氯酸钾的化学式为KClO3，若碘酸钾中碘元素的化合价与氯酸钾中氯元素的化合价相同，则碘酸钾的化学式为

⁠。（2）

砒霜是砷（As）的氧化物，有剧毒。砒霜中砷元素的化合价为＋3，则砒霜的化学式为

⁠。（3）

分析过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价，则过氧化钙的化学式为

⁠。解析：（1）

已知化合物中铝元素的化合价为＋3，氢氧根离子的化合价为－1，则氢氧化铝的化学式为Al（OH）3；KClO3中氯元素显＋5价，则碘酸钾中碘元素也显＋5价，碘酸根离子显－1价，则碘酸钾的化学式为KIO3。（2）

已知砒霜中砷元素的化合价为＋3，氧元素的化合价为－2，则砒霜（氧化砷）的化学式为As2O3。（3）

先分析H2O2、Na2O2中氧元素的化合价为－1，再按十字交叉法写出过氧化钙的化学式为CaO2。答案：（1）Al（OH）3

KIO3

（2）As2O3

（3）CaO2⁠6.

以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图所示为硫元素的价类图，下列说法中，正确的是（

B

）A.a、b、c三种物质都是由两种元素组成的B.c物质是常温下有刺激性气味的气体C.b物质属于氧化物，但不属于化合物D.a物质在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰（第6题）B考点四根据化学式的计算典例7现有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，其中含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（

）A.CuOB.Al2O3C.CaOD.Fe2O3

答案：B方法归纳计算出混合物中氧元素的质量分数，组合的原则是组成的物质中氧元素的质量分数既要有大于混合物中氧元素的质量分数的，又要有小于混合物中氧元素的质量分数的，如果该混合物由两种以上物质组成，那还可能存在正好等于混合物中氧元素的质量分数的物质。⁠7.

（2022·扬州宝应期中）现有一种含铜和氧两种元素的固体样品10g，测得其中铜元素的质量为9g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O两种。下列说法中，错误的是（

D

）A.

样品可能只有Cu和CuOB.

样品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物C.

样品可能只有Cu和Cu2OD.

样品可能只有CuO和Cu2OD典例8

（2022·佛山南海期中）左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗由敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书的部分内容如图所示。回答下列问题：药品名：左旋氧氟沙星化学式：C18H20FN3O4相对分子质量：361适应证：呼吸道感染成人用量：0.2g/次，2次/日，7～14日为一个疗程贮存：避光，密封保存（典例8图）（3）

从贮存方法看，左旋氧氟沙星可能具有的化学性质是

⁠。（4）

⁠g水中所含氧元素的质量与361g左旋氧氟沙星中所含氧元素的质量相等。（1）1个左旋氧氟沙星分子中含有

⁠个原子，其中碳原子和氧原子的个数比为

⁠（填最简整数比）。（2）

成人呼吸道感染患者一个疗程最少应服用

⁠g左旋氧氟沙星。

答案：（1）46

9∶2

（2）2.8

（3）

见光易分解（4）72⁠8.

钠摄入过量或钾摄入不足都会导致高血压。日常生活中食用低钠盐能实现减钠补钾。如图所示为某品牌低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题：✕✕品牌低钠盐配料及含量：氯化钠70%、氯化钾30%保质期：12个月（第8题）（第8题）

∶（2）

人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌低钠盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）

（3）

每500g该品牌低钠盐中含氯元素的质量是多少？（结果精确到1g）

⁠1.

化学中有非常多的数字被应用，下列有关“2”的解释中正确的是（

C

）A.H2SO4中的“2”表示1个分子中含有2个氢元素B.2SO3中的“2”表示2个三氧化硫C.Cu2＋

中的“2＋”表示1个铜离子带2个单位的正电荷D.N2中的“2”表示氮气中含有2个氮原子C2.

下列反应中，既不属于化合反应，又不属于分解反应，但属于氧化反应的是（

C

）A.

碳酸钙氧化钙＋二氧化碳B.

碳＋氧气二氧化碳C.

甲烷＋氧气二氧化碳＋水D.

碳酸水＋二氧化碳C3.

（2022·广东模拟）下列关于燃烧与灭火的说法，错误的是（

C

）（第3题）A.

图①火柴头向上易熄灭是因为火焰下端的火柴的温度不易达到着火点B.

图②说明镁条着火不可以用二氧化碳灭火C.

用嘴能吹灭蜡烛是因为隔绝了空气D.

用扇子扇，炉火旺的原因是提供了更多的氧气C4.

（2022·安徽模拟）某实验小组的同学在探究燃烧的条件时，利用如图所示的装置，做了如下实验。步骤一：先滴加稀盐酸，再给燃烧管微热，红磷和白磷均不燃烧；步骤二：滴加过氧化氢溶液，白磷燃烧，红磷仍然不燃烧。白磷和红磷的着火点如表所示。下列说法中，错误的是（

B

）（第4题）物

质白磷红磷着火点/℃40240BA.

步骤一中先滴加稀盐酸的目的是排尽装置内的空气B.

步骤一中红磷没有燃烧的原因仅是没有与氧气接触C.

对比步骤二中红磷和白磷的现象可以得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点D.

与课本上的实验相比，本实验更加环保5.

某化学兴趣小组的同学用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定产生氧气的体积。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的过氧化氢溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（用来吸收水分，干燥气体）。下列说法中，正确的是（

C

）A.

将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ连接，均能收集到干燥的氧气B.

实验时应先装药品再检查装置气密性C.

若用装置Ⅳ收集氧气，则可将带火星的木条放在a导管口处验满D.

若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，则集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大（第5题）C6.

（2022·长沙段考）已知某元素具有可变化合价，把低价态的该元素称为亚某，如：Na2SO3—亚硫酸钠，Na2SO4—硫酸钠。四氧化三铁是一种复杂的化合物，其中铁元素的化合价有＋2、＋3，所以四氧化三铁的化学式也可以写成FeO·Fe2O3；从另一层面理解，四氧化三铁还可认为是铁酸亚铁，则铁酸亚铁的化学式为（

A

）A.Fe（FeO2）2B.Fe2FeO4C.Fe2O4FeD.FeO4Fe2

A.

B.

C.

D.

AB8.

（2021·南京）次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）都可用作消毒剂。下列说法中，正确的是（

D

）A.

次氯酸钠属于氧化物B.

二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成C.

次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1∶1∶1D.

次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小9.

（2022·武汉期中）在过氧化氢溶液制取氧气的实验过程中，小明没有加入二氧化锰，直接用酒精灯加热一段时间后，测得反应后的物质中氧元素的质量分数最不可能是（

A

）A.88%B.89%C.90%D.91%DA10.

我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。如图所示为1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题：（第10题）（1）11号元素属于

金属⁠（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中形成的离子与

Ne

⁠（填元素符号）原子具有相同的核外电子排布。原子变成离子是化学变化的原因：

有新物质生成⁠。（2）16号元素最高正化合价的氧化物的化学式为

SO3

⁠。金属Ne

有新物质生成SO3

（3）C、N、O属于同一周期的原因是

原子核外电子层数相同⁠。（4）

从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个：

同一横行（周期）从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高（合理答案均可）

⁠。原子核外电子层数相同同一横行（周期）从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高（合理答案均可）

11.

如图是实验室常见的制取气体的装置。（第11题）（1）

写出仪器①的名称：

集气瓶⁠。集气瓶

B

防止高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞（3）

实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，选用了A装置，与用长颈漏斗和锥形瓶组合成的装置相比，该装置的优点是

可以控制反应的速率⁠。可以控制反应的速率（4）

若用排水法收集氧气，当观察到气泡

连续且均匀冒出⁠时才开始收集，否则收集的氧气不纯。某同学收集完毕，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面，这种操作可能会引起的后果是

水被倒吸入试管，引起试管炸裂⁠。若选用D装置收集氧气，则验满的方法是

将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃⁠。连续且均匀冒出水被倒吸入试管，引起试管炸裂将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃（5）

在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图G所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导管

c

⁠（填“c”或“d”，下同）端连接在提供氧气的钢瓶上，

d

⁠端连接在病人吸氧器的塑料管上。c

d

12.

某研究小组同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率会加快。对于此现象，该小组的同学进行了如下探究：[提出问题]淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？[作出猜想]淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。[实验验证]实验步骤实验现象解释及结论Ⅰ.⁠A试管中无明显现象，B试管中产生大量能使带火星的木条复燃的气体产生的气体是氧气，淀粉能

加快过氧化氢的分解速率⁠Ⅱ.

向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣又产生大量能使带火星的木条复燃的气体，滤渣的质量为

ag

⁠淀粉质量和化学性质在