第一章《原子结构与元素性质》测试卷2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page44页，共=sectionpages88页试卷第=page55页，共=sectionpages88页第一章《原子结构与元素性质》测试卷一、单选题1．下列化学用语或图示正确的是A．联氨的电子式：

B．基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1C．基态磷原子的价电子的轨道表示式：

D．CO2分子空间充填模型：

2．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，是一种常用的自来水消毒剂，R是组成人体血红蛋白的核心金属元素。下列说法正确的是A．氢化物的沸点一定是：B．R的单质与冷水反应缓慢C．含氧酸的酸性：；简单氢化物的热稳定性：D．电负性：；第一电离能：3．下列说法正确的是A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图(电子云图)就是原子轨道的图形描述D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道3个方面进行描述4．晶体具有优良的光学和物理学特性，被广泛应用于一些高科技领域。下列说法正确的是A．基态原子未成对电子数：B．电负性：C．存在非极性健D．基态原子核外电子的运动状态有5种5．X的一种核素俘获一个α粒子后放出一个中子：。下列说法错误的是A．和含有相同数目的中子 B．与放射性核素互为同位素C．X的原子半径大于Y D．X和Y均位于元素周期表中的p区6．下列化学实验事实及其结论中正确的是A．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，证明非金属性：Cl＞SiB．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO3难溶于酸C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置，下层液体呈紫红色，证明样品未变质7．下列原子的轨道表示式违背了洪特规则的是A． B．C． D．8．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同9．与同周期主族元素相比，下列事实最能说明主族元素X的单质在化学反应中更易作氧化剂的是A．该元素的第三电离能远远大于第二电离能 B．X原子的价电子数与能层数之比很大C．X元素的电负性较小 D．与氢元素形成的共价键键能较小10．四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法错误的是WXYZA．简单离子半径：W>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．第一电离能：W>XD．W的气态氢化物可以和它的最高价氧化物的水化物反应11．下列比较中不正确的是A．原子半径：B．酸性：C．碱性：D．金属性：12．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，且b是地壳中含量最多的元素，c的基态原子的最高能级的电子数是b的基态原子的最低能级电子数的一半，d的周期数与族序数相等。下列说法正确的是A．元素的电负性：B．a的简单氢化物含有分子间氢键易液化C．d的最高价氧化物对应水化物呈碱性D．b与c可形成两种离子化合物，且阴离子与阳离子的个数比均为13．化学史上每一次重大的发现都极大地推动了科学的发展，下列说法正确的是A．丹麦科学家玻尔提出了构造原理B．奥地利科学家泡利发现了基态原子的电子排布遵循能量最低原理C．德国科学家洪特解释了一个轨道只允许容纳2个电子的原因D．俄国化学家门捷列夫将元素根据原子序数编制了第一张元素周期表14．下列关于能层与能级的说法中正确的是A．能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2B．同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的C．任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束D．能级能量4s>3d15．前四周期X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大，X的液态最简单氢化物可作制冷剂，Y氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，基态Z原子M能层上有两个电子，基态Q原子最外层有2个未成对电子，且其最高价氧化物对应的水化物为强酸，T最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对，下列说法不正确的是A．第一电离能Y>X>QB．T的氧化物能和X的氢化物发生氧化还原反应制得T单质C．Z能在空气中燃烧生成ZO、ZO2等氧化物D．T单质和Q单质化合生成T2Q二、填空题16．原子结构与元素周期表存在着内在联系。请你回答下列问题：(1)前四周期的36种元素中，未成对电子数最多的元素是。(填元素符号)(2)价电子排布式为3d104s1的元素是。(填名称)(3)铁在周期表中的位置是；其原子的电子排布式为。(4)有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：若某中性微粒，一般不和其他物质反应，这种微粒符号是。若某微粒还原性很弱，但失去1个电子后氧化性很强，这种微粒符号是。若某微粒氧化性很弱，但得到2个电子后还原性很强，这种微粒符号是。17．指出下列符号的意义：(1)2s：；(2)2p3：；(3)3p：。18．基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。三、实验题19．是中学实验中的常用试剂。实验1：甲同学设计图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。（1）A装置中发生反应的化学方程式为。B装置的作用是除去中的，则B中的试剂是（填名称），D装置的作用是。（2）实验过程中，C中产生浅黄色沉淀，写出C中反应的离子方程式：。通过实验证明氯的非金属性比硫强，则从原子结构角度的合理解释是。实验2：乙同学设计如下实验探究影响双氧水分解反应速率的外界因素。实验30%的双氧水/温度/℃收集等体积的所用时间/s①250a②251b③350c（3）若且实验②反应后的质量和化学性质不变，则实验结论是。（4）设计实验①和③的目的是。实验3：为了探究在二氧化锰作用下，双氧水分解反应是放热反应还是吸热反应，进行如下实验，装置如图2所示：（5）实验中，观察到图2烧杯中产生气泡，由此推知图3中（填“甲”或“乙”）能反映双氧水分解反应的能量变化。20．某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃添加剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定进行判断，其速率最快的实验是(填实验序号)。(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，对反应速率有影响；实验1和3表明，对反应速率有影响。(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如下图所示。①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是，原因是。②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为。(4)利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入，C中反应的化学方程式：，D装置的作用是。21．无水二氯化锰(MnCl2，极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯)常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒等，某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl，沸点：51℃，与水反应生成CH3COOH和HCl为原料制备无水二氯化锰。实验步骤如下：Ⅰ．将四水醋酸锰、乙酰氯和苯加入容器中，室温搅拌、静置一会，抽滤，得到无水醋酸锰；Ⅱ．将无水醋酸锰、苯加入烧瓶中，滴加乙酰氯，加热回流，反应完全后，静置，抽滤、洗涤，得到无水二氯化锰粗产品。装置(夹持装置已省略)如图1所示；Ⅲ．将无水二氯化锰粗产品进行纯化，得到无水二氯化锰。回答下列问题：(1)基态Mn2+核外电子排布式为；图1中，盛放乙酰氯的仪器名称为。(2)简述步骤Ⅰ能获得无水醋酸锰的原理：(语言叙述)。(3)步骤Ⅱ除了生成无水二氯化锰外，还有(CH3CO)2O生成，写出该反应的化学方程式：。(4)步骤Ⅰ设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，其原因是。(5)抽滤和普通过滤装置如图2所示，简述抽滤的优点：(任写一种)。(6)步骤Ⅲ纯化时，装置如图3所示：①打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给纯化完成后的操作排序：纯化完成→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→将产品转至干燥器中保存，a．拔出圆底烧瓶的瓶塞b．关闭抽气泵c．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温d．打开安全瓶上旋塞②图3装置中U形管内NaOH固体的作用是(写一条即可)。(7)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通。过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是(填“甲”或“乙”)同学的方法。答案第=page1010页，共=sectionpages1010页答案第=page99页，共=sectionpages99页参考答案：1．B【详解】A．联氨电子式中每个氮原子各少一对电子，正确的电子式为

，故A错误；B．K是19号元素，原子核外有19个电子，电子排布式正确，故B正确；C．基态磷价电子轨道表示式中，3p能级上3个轨道排布3个电子，根据洪特规则，应尽先占据不同轨道且自旋方向相同，故C错误；D．CO2分子充填模型中氧原子半径应该比碳原子半径小，故D错误；答案选B。2．D【分析】W化合物种类最多即W为C；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y为O；X为N；ZY2为常见的自来水消毒剂为ClO2，Z为Cl；R为组成人体血红单边的核心金属元素，R为Fe。【详解】A．没有说明简单氢化物，W的氢化物种类很多无法比较大小，A项错误；B．Fe与冷水不反应，它与水蒸气高温条件下反应，B项错误；C．Z的含氧酸有HClO和HClO4等，没有指明是哪种，无法比较酸性，同周期从左往右，非金属性增强，简单氢化物的稳定性增强即稳定性CH4<NH3，故C项错误；D．电负性Y>Z>W，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同时N由于半满结构稳定难失电子比相邻族大，即X>Y>W，D项正确；故选D。3．B【详解】A．能级数等于电子层数，电子层除有s、p、d、f四个能级外，可能还有其他能级存在，A说法错误；B．用n表示电子层序数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2，B说法正确；C．电子云的轮廓图是原子轨道的图形描述，即电子在核外空间出现概率为90%的空间轮廓，C说法错误；D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道在空间的伸展取向、电子的自旋状态4个方面进行描述，D说法错误；答案为B。4．B【详解】A．基态H原子只有1个电子，有1个未成对电子，基态O原子价层电子排布式为2s22p4，有2个未成对电子，基态P原子价层电子排布式为3s23p3，有3个未成对电子，基态K原子价层电子排布式为4s1，有1个未成对电子，未成对电子数最多是P，A错误；B．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>P>K，故电负性：O>P>K，B正确；C．KH2PO4中存在离子键和共价键，属于离子化合物，不存在非极性键，C错误；D．基态P原子核外有15个电子，核外电子的运动状态有15种，D错误；故选B。5．A【分析】根据反应式可得：a+2=15，27+4=b+1，则a=13，b=30。X、Y分别为Al、P元素，据此解答。【详解】A.27Al的中子数为27-13=14，30P的中子数为30-15=15，因此二者中子数不相同，故A项错误；B.30P和32P质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B项正确；C.根据元素周期律，同周期元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐减小，因此Al原子半径大于P，故C项正确；D.Al、P元素均位于元素周期表中的p区，故D项正确；故答案为：A。6．C【详解】A．与非金属性强弱对应的应是最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)酸性，HCl溶液是无氧酸，不符比较规则，A错误；B．SO2溶于水，部分生成亚硫酸，反应是，亚硫酸在溶液中不完全电离提供H+，使得溶液中的在酸性环境下氧化亚硫酸产生，Ba2+与生成白色沉淀，总反应是，B错误；C．反应物Cl-和I-浓度相同状态下，加入可生成沉淀的Ag+，产生黄色沉淀(AgI)，说明相同条件下，难溶物AgI更易生成，可以推理出Ksp(AgI)更小，C正确；D．酸性条件下，I-可以被溶于水的O2氧化成I2，所以无法判断溶液中是否有ClO-离子，D错误；综上，本题选C。7．C【分析】洪特规则是指电子在能量相同的轨道（即等价轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向。【详解】A．该电子排布图违背了泡利原理，故A不符合题意；B．该电子排布图违背了能量最低原理，故B不符合题意C．该电子排布图违背了洪特规则，故C符合题意；D．该电子排布图正确，故D不符合题意；综上所述，答案为C。8．C【详解】A．Ar与S2-的原子核电荷数不同，1s能级上电子的能量不相同，A错误；B．Ar与S2-的原子核电荷数不同，半径不同，3p能级上电子离核的距离不相同，B错误；C．Ar与S2-的原子核电荷数不同，电子跃迁产生的光谱都不相同，C正确；D．Ar与S2-的原子核电荷数不同，化学性质不相同，D错误；故选C。9．B【详解】A．该元素的第三电离能远远大于第二电离能，则位于ⅡA族，对应单质容易失去电子，做还原剂，故A错误；B．X原子的价电子数与能层数之比很大，则价电子数较多，得电子能力较强，氧化性较强，易做氧化剂，故B正确；C．X元素的电负性较小，说明失电子能力较强得电子能力较弱，易做还原剂，故C错误；D．与氢元素形成的共价键键能较小，说明得电子能力较弱，不易做氧化剂，故D正确；故选B。10．B【分析】设W的原子最外层电子数为a，由元素周期表构造知，a+a-1+a+1+a+2=22，则a=5，则W为N，X为O，Y为Si，Z为Cl，据此回答；【详解】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，W为N，X为O，简单离子均为10电子构型，则离子半径：，A正确；B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性：，B错误；C．同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半充满稳定状态，则第一电离能，C正确；D．W为N，其气态氢化物可以和它的最高价氧化物的水化物反应，即氨气和硝酸反应生成硝酸铵，D正确；答案选B。11．B【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞S，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞S＞O，故A项正确；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO4<HBrO4<HClO4，故B项错误；C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C项正确；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D项正确；故本题选B。12．B【详解】A．由题意可知a为N元素，b为O元素，c为Na元素，d为Al元素。电负性：，A错误；B．因为氨气的分子中含有氢键，使分子间的相互作用力增大，所以氨气易液化，B正确；C．为两性氢氧化物，C错误；D．O与Na可形成、两种离子化合物，阴离子与阳离子的个数比均为，D错误；故选B。13．A【详解】A．1913年玻尔提出氢原子结构模型，创造性的将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来，成为玻尔模型，即原子的构造原理，故A正确；B．泡利发现了不相容原理，故B错误；C．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反，为泡利不相容原理，不是洪特规则，故C错误；D．俄国化学家门捷列夫将元素按照相对质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表，故D错误；故选：A。14．B【详解】A．能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数是2n2个，故A错误；B．p能级最多容纳6个电子，即p能级在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，故B正确；C．第一能层只有s能级，所以任一能层的能级总是从s能级开始，但不是到f能级结束，有的能层没有f能级，故C错误；D．根据构造原理可知，能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…，则能级能量：3d＞4s，故D错误；答案选B。15．C【分析】前四周期X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大，X的液态最简单氢化物可作制冷剂，则X为N元素；Y氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则Y为F元素；基态Z原子M能层上有两个电子，则Z为Mg元素；基态Q原子最外层有2个未成对电子，且其最高价氧化物对应的水化物为强酸，则Q为S元素；T最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对，则T为Cu元素。【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻的氧元素、小于氟元素，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞S，故A正确；B．氧化铜与氨气共热发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，故B正确；C．镁在空气中燃烧只能生成氧化镁，不能生成过氧化镁，故C错误；D．硫与铜共热反应只能生成硫化亚铜，故D正确；故选C。16．Cr铜第四周期Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2ArCl—Ca2+【分析】（1）前四周期的36种元素中，基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子；（2）基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1；（3）铁是26号元素，位于周期表第四周期Ⅷ族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；（4）核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，即核外共有18个电子，要注意阴离子质子数=核外电子数-电荷数，阳离子质子数=核外电子数+电荷数。【详解】（1）前四周期的36种元素中，基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子，未成对电子数最多，故答案为Cr；（2）基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，故答案为铜；（3）铁是26号元素，位于周期表第四周期Ⅷ族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，故答案为第四周期Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；（4）电中性微粒化学性质稳定，是具有稳定结构原子，质子数等于核外电子数为18，该粒子为Ar；微粒的还原性很弱，失去一个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒为氯离子；微粒氧化性很弱，但得到2个电子后还原性很强，这种微粒为钙离子，故答案为Ar；Cl—；Ca2+。【点睛】本题考查原子结构、原子核外电子排布等知识点，根据电子排布式确定元素名称、在周期表中的位置是解答关键。17．(1)第二能层的s能级(2)2p能级中填充了3个电子(3)3px轨道中填充了1个电子【详解】（1）2s表示第二能层的s能级；（2）2p3表示2p能级中填充了3个电子；（3）表示轨道中填充了1个电子。18．或【详解】S的原子序数为16，价电子排布式为3s23p4，由电子排布规律可知，基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为4:2或2:4，即或。19．饱和食盐水防倒吸、吸收尾气中的氯气氯原子的最外层电子数比硫多，氯原子的半径小于硫，氯的得电子能力比硫强其他条件相同时，能加快反应速率探究温度对双氧水分解反应速率的影响甲【分析】实验1：甲同学利用图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱，A装置产生的氯气中含HCl气体，通过B装置除去中的后，氯气进入C装置，和Na2S发生置换反应产生浅黄色浑浊，可证明氯的非金属性比硫强，D是尾气处理装置，同时球形干燥管可以防倒吸；实验2：通过变量控制，分别探究了催化剂、温度对双氧水分解反应速率的影响；实验3：通过观察导管处是产生气泡还是产生一段水柱，探究：在二氧化锰作用下双氧水分解反应是放热反应还是吸热反应；【详解】(1)据分析A装置中产生了氯气，则发生反应的化学方程式为：；B装置的作用是除去中的，则B中的试剂是饱和食盐水，实验中有多余的氯气是大气污染物，故需除去，D装置中球形干燥管可以防倒吸，故D装置的作用是防倒吸、吸收尾气中的氯气；(2)实验过程中，C中产生浅黄色沉淀为S，是氯气和Na2S发生置换反应产生的，则反应的离子方程式：，据此证明氯的非金属性比硫强，从原子结构角度的合理解释是：氯和硫具有相同的电子层数，氯原子的最外层电子数比硫多，氯原子的半径小于硫，故氯的得电子能力比硫强；(3)实验2：①②实验中，双氧水分解反应的其余条件均相同，①中没有加②加了1g，若且实验②反应后的质量和化学性质不变，则实验结论是其他条件相同时，能加快反应速率；(4)①③实验中，双氧水分解反应的其余条件均相同，唯一的差别是温度：①温度为25℃、③温度为35℃，故设计实验①和③的目的是：探究温度对双氧水分解反应速率的影响；(5)实验3中，观察到图2烧杯中产生气泡，则锥形瓶内气体受热膨胀，故双氧水分解反应是放热反应，则推知图3中甲能反映双氧水分解反应的能量变化。【点睛】掌握探究实验的要素是变量控制、读懂并有效提取图示信息并灵活应用是解题的关键。20．锌完全消失所需的时间5固体反应物的表面积(是否形成)原电池AB反应放热，使温度升高，反应速率加快0.06mol·L－1·min－1稀硫酸CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3防止倒吸【详解】(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间来判断，其中第5组实验时温度最高，浓度最大，也滴加了硫酸铜溶液，利用了Zn-Cu原电池，因此反应速率最快；(2)实验1和2除锌的状态不同外，其余均相同，应考查硫酸的固体反应物的表面积对速率的影响，实验3比1多了形成Zn-Cu原电池，因此考查影响速率的因素是否形成原电池；(3)①从图中看出2-4分钟内产生氢气最多，故这段时间内反应速率最大，因为反应放热，使温度升高，反应速率加快，故三段中反应速率最快的是AB；②2-4分钟内，产生氢气179.2-44.8=134.4mL，物质的量为=6×10-3mol，根据反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应硫酸的物质的量为：6×10-3mol，v(H2SO4)===0.06mol•L-1•min-1；(4)利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，可利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强来比较，即强酸制取弱酸，为防止影响C中非金属性强弱判断，A中应该加入难挥发的稀硫酸，C中反应的化学方程式：CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2S