浙江省金华市第四中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

浙江省金华市第四中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下所示。下列判断正确的是(

)甲乙

丙丁戊A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙参考答案：C本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。2.请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是A.铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：C分析：A.同主族自上而下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；C.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，金属性增强，非金属越强氢化物越稳定。详解：A.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，铊（Tl）与铝同主族，由于铊比铝活泼性强，所以铊(Tl)的氧化物的水化物不可能具有两性，A错误；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性,砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B错误；C.Ba与Sr同主族，硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，C正确；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，非金属越强氢化物越稳定，硒（Se）是第VIA族元素与S同族，其氢化物是有毒，稳定性比硫化氢（H2S）弱的气体，D错误；答案选C。3.100℃时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是A．一定含有甲烷

B．一定含有乙烯C．一定含有苯

D．一定不含乙烯参考答案：A4.下列说法正确的是（

）A.CO2是污染大气的罪魁祸首

B.木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能C.烧碱和纯碱都属于碱

D.氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑参考答案：BA.CO2不是污染大气的罪魁祸首，A错误；B.木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能，B正确；C.烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；D.氯气密度大于空气，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，D错误，答案选B。5.下列比较正确的是

A．离子半径：F—＜Na+

B．原子半径：Mg>Al

C．离子半径：Na+＜Mg2+

D．原子半径：N>P参考答案：B略6.2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。雾属于下列哪种分散系（

）A．乳浊液

B．溶液

C．悬浊液

D．胶体参考答案：D7.四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（

）A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族参考答案：B根据四种短周期元素在周期表中的位置，Y、Z为第二周期元素，M、X为第三周期元素，只有M为金属元素，则M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。A项，原子半径：MZ，正确；B项，非金属性：NSi，Y的最高价氧化物对应水化物（HNO3）的酸性比X（H4SiO4）的强，错误；C项，非金属性：SiO，X的简单氢化物（SiH4）的热稳定性比Z（H2O）的弱，正确；D项，Z（O）位于元素周期表中第二周期第VIA族，正确；答案选B。8.与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是A．难氧化，易加成，难取代

B．难氧化，难加成C．易氧化，易加成，难取代

D．因是单双键交替结构，故易加成为环己烷参考答案：B9.胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略10.下列关于热化学反应方程式的描述正确的是（

）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应的△H=+(2×283.0)kJ·mol-1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．１mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略11.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42—=CuSO4C.硝酸滴在石灰石上CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42—=BaSO4↓参考答案：DA.铜与稀硫酸不反应，错误；B.氧化铜不能拆开，错误；C.石灰石是难溶盐，不能拆开，错误；D.正确；选D。12.下列名词中,哪个名词不属于物理量A.长度

B.

质量

C.

摩尔

D.

时间参考答案：C略13.参考答案：BC14.下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．一氯乙烷的结构式CH3Cl

D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略15.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

（

）A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、1.01×105Pa的条件下测定镁的相对原子质量。

请回答下列问题：（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a______________(用小写字母填写)。（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL)；②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为mg,并将其放入试管B中)；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是___________________。（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为__________________。（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________参考答案：(1)h→g→b→c→f→e→d

(2)③②④①(或②③④①)

(3)

(4)偏小

(5)偏大

(6)500mL容量瓶【分析】该实验的原理为：先在装置A中生成气体，利用其生成的气体将E装置中的稀盐酸压入B中，与镁反应生成气体，生成的气体经排水法把D中的水排入C中测得产生气体的体积，从而测定的相对原子质量。【详解】（1）根据以上分析，可知气流从A→E→B→D→C，即仪器接口先后顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。（2）连接仪器后应先检查装置的气密性，再称量镁条（或先称镁条再检查气密性），旋开仪器A上分液漏斗的活塞（这两步操作顺序可互换），开始反应，当镁条完全溶解时再关闭活塞，最后待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积。所以步骤的先后顺序为③②④①（或②③④①）。（3）量筒C中的体积为产生氢气的体积，根据体积可算出氢气的物质的量，再根据方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2，可得镁的物质的量，从而得镁的相对原子质量为。（4）温度越高，气体密度越小体积越大，所以测得V偏大，使得镁的物质的量偏大，导致其相对原子质量结果偏小。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜，初始镁的质量偏大，但由于氧化镁（MgO）与HCl反应没有气体产生，所以最终产生气体量不变，即V不变，镁的物质的量不变，导致最后相对原子质量偏大。（6）用于定容的容器为容量瓶，由于需要480mL盐酸，所以应使用500mL容量瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：（1）指出C元素在周期表中的位置

（2）写出B原子的结构示意图

（3）A和C形成的化合物的电子式为

，属于

晶体（4）写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

。参考答案：（8分）（除（3）小题每空1分，其余每空2分）（1）在周期表中的位置第三周期ⅥA族

（2）示意图

（3）电子式为

，属于

离子

晶体（4）离子方程式

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

。略18.参考答案：⑴量筒；容量瓶；温度计

⑵②③④⑶往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，再将瓶正立旋转瓶塞180°，重复上述操作（每空2分）19.下图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。请回答下列问题：（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。（2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_________。（3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：________。在加热过程中__（填“有”或“没有”）电子转移。参考答案：(1)AB

(2)Ag+>H+>Fe2+

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

有试题分析：本题考查氧化还原反应的判断，氧化性强弱的比较，Fe（OH）3胶体的制备。（1）反应A为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应B为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；反应C为2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2；反应D为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；反应E为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；反应A、B都为置换反应，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应C、D、E都为复分解反应，没有元素化合价的升降，属于非氧化还原反应；答案选AB。（2）在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，H+作氧化剂，Fe