江西省赣州市赣南师范学院附属中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

江西省赣州市赣南师范学院附属中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（

）

A．非金属性：Y>Z>M

B．原子半径：M>Z>Y

C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z

D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构参考答案：答案：D2.下列说法正确的是（

）A.

Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D.能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3参考答案：D略3.二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+G——N2+H2O+nY(反应未配平),上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（

）A．NH3

B．CO

C．CH3CH2OH

D．H2O2参考答案：B略4.下列说法正确的是(

)A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成参考答案：C略5.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应

方程式分别为：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I—=I3—。溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有

A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:2IBr+S2—=2I—+2Br—+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I—=Br—+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH—=I—+BrO—+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+参考答案：D略6.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

()A．第IA族元素铯有两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强参考答案：D略7.某温度下水的Kw=10-13，在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是

A.若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:1B.若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝100:1C.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:9D.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝101:99参考答案：CA、若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则10-1Va=10-2VbVa︰Vb＝1:10，故A错误；B、若所得混合液为中性，10(a-13)Va=10-bVb且a＋b＝12，则Va︰Vb＝10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故B错误；C、若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则10-1Va-10-2Vb=10-3（Va+Vb），Va︰Vb，=，1:9，故C正确D错误。8.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A．a、c两点的反应速率：a>cB．a、b两点的转化率：a<bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法参考答案：B9.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾B.黑火药燃烧反应时，氧化剂只是单质硫C.“侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐NaHCO3D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来参考答案：A【详解】A.新能源汽车的推广使用，可减少氮氧化合物的排放，因此有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；B.黑火药燃烧反应时，氧化剂有单质硫和硝酸钾，B错误；C.“侯氏制碱”中的“碱”是纯碱Na2CO3，不属于碱，而是盐，D错误；D.高粱中不含有乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇，然后根据乙醇与水的沸点不同，用蒸馏方法分离出来，D错误；故合理选项是A。10.某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是（

）

参考答案：D略11.I－在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成单质碘的同时产生O2，这个反应的氧化产物和还原产物分别是A.I2和OH－

B.I2和O2C.OH－和I2

D.都是I2参考答案：A略12.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第9列元素中有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5参考答案：C略13.某同学设计了钠与氯气反应的装置，如右图。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气

C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A略14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+c(H+)＜c(Na+)+c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(CO32-)+3c(HCO-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)参考答案：D略15.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35g

B.30g

C.25g

D.20g

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（本题共12分）下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答：1．硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为

。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：

。2．圆底烧瓶里的实验现象是

，鼓入空气的作用是

。3．实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色

。4．实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：

。5．新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为

。6．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后

（填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是

。参考答案：（共12分）1、4NH3+5O24NO+6H2O（1分）该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低（或玻璃管破裂，合理给分）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）已知甲苯在空气中不易变质，但可以被KMnO4酸性溶液氧化为苯甲酸，以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线．（1）酚酞分子中的含氧官能团名称为

，按照系统命名法，F的名称为

（2）写出“甲苯→A”的化学方程式

．（3）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

．（4）上述涉及反应中，“A→B”发生的反应类型是

，写出C的结构简式

．（5）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式

．①遇FeCl3溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，③苯环上只有2个取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色．参考答案：（1）酯基、酚羟基；2﹣溴苯甲酸；（2）；（3）；（4）取代反应；；（5）或的邻、间、对的任意一种．考点：有机物的推断．版权所有分析：甲苯转化得到A，A转化得到，且A也可以转化得到B邻甲基苯酚（），可知A，B转化得到C，C转化得到乙酰水杨酸，由于酚羟基易被氧化，应先与酚羟基反应，后用酸性高锰酸钾氧化甲基为羧基，故C为．经过取代反应与加成反应得到，再发生催化氧化生成，由酚酞的结构可知，逆推可知E为．（3）乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钠反应，酯基水解得到羧酸与酚羟基，均与氢氧化钠反应；（5）乙酰水杨酸的一种同分异构体符合：①遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，②能与碳酸氢钠反应，含有羧基，③苯环上只有2个取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色，可以含有碳碳双键．解答：解：甲苯转化得到A，A转化得到，且A也可以转化得到B邻甲基苯酚（），可知A，B转化得到C，C转化得到乙酰水杨酸，由于酚羟基易被氧化，应先与酚羟基反应，后用酸性高锰酸钾氧化甲基为羧基，故C为．经过取代反应与加成反应得到，再发生催化氧化生成，由酚酞的结构可知，逆推可知E为．（1）酚酞分子中的含氧官能团名称为：酯基、酚羟基，按照系统命名法，F的名称为﹣2﹣溴苯甲酸，故答案为：酯基、酚羟基；2﹣溴苯甲酸；（2）“甲苯→A”的化学方程式为：，故答案为：；（3）乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：，故答案为：；（4）“A→B”是溴原子比羟基取代，属于取代反应，C的结构简式为：，故答案为：取代反应；；（5）乙酰水杨酸的一种同分异构体符合：①遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，②能与碳酸氢钠反应，含有羧基，③苯环上只有2个取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色，可以含有碳碳双键，符合条件的一种结构为：或的邻、间、对的任意一种，故答案为：或的邻、间、对的任意一种．点评：本题考查有机物的推断与合成、官能团的结构与性质、有机反应类型、同分异构体的书写，难度中等，注意根据有机物的结构分析解答．18.⑴已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—196kJ/moL，某密闭容器中通入4molSO2和3molO2参加反应，测知放出热量为313.6kJ，则SO2的转化率为

。⑵氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；②平衡常数表达式为K=_________；增大压强，则上述平衡____向移动(填“正”或“逆”)；③已知上述反应DH＜0；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；④若CO生成速率v(CO)=18mol/(L·min)，则N2消耗速率v(N2)=______mol/(L·min)。参考答案：⑴SO2的转化率为