湖北省十堰市蒿坪中学高一化学联考试卷含解析

湖北省十堰市蒿坪中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各装置能构成原电池的是（

）参考答案：AC略2.下列说法正确的是A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质参考答案：DA、硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，选项A错误；B、虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动的离子不是二氧化碳，而是碳酸，选项B错误；C、硫酸在熔融时不能导电，选项C错误；D、液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，选项D正确。答案选D。3.实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是()A.Fe3＋、Al3＋、Cl－、Br－

B.Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Na＋、K＋、NO3－、Cl－

D.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－参考答案：B酸性条件下，NO有强氧化性，而Fe2＋有还原性易被氧化为Fe3＋，它们不可能大量共存，B错误；其它三组离子组中离子间均能大量共存，A、C、D均正确；正确选项B。点睛：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－四种离子的混合液能够大量共存，NO3－不能氧化Fe2＋；但是在强酸性环境下，NO3－具有强氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－四种离子的混合液在强酸性环境下不能够大量共存。4.下列描述的一定是金属元素的是

（

）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有1个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素参考答案：D略5.下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．水参加反应；B．电荷不守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．反应生成氯化铁．【解答】解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．铁粉加入三氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeCl2溶液中加入氯水的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选：D．6.下列物质中，属于共价化合物的是（）A．氯化镁 B．二氧化碳 C．氢气 D．硫酸铜参考答案：B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．【解答】解：A、氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故A错误；B、二氧化碳碳与氧之间是共价键形成的化合物，所以是共价化合物，故B正确；C、氢气是单质不是化合物，故C错误；D、硫酸铜中既有离子键，也有共价键形成的离子化合物，故D错误；故选B．7.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(

)。A．X的能量一定高于M

B.

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B略8.下图是4个碳原子相互结合而成的3种有机物的碳架结构（氢原子没有画出）三种有机物之间的关系是A、同位素

B、同系物

C、同素异形体

D、同分异构体参考答案：D9.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应参考答案：A考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B．铝热反应为放热反应；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．解答：解：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A．点评：该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结．10.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NAD．常温下，1L0.1mol·L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA参考答案：D略11.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br2(l)的键能是（

）A．404KJ/mol

B．260KJ/mol

C．230KJ/mol

D．200KJ/mol参考答案：C略12.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

（

）

玛瑙

参考答案：C略13.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的(Na2CO3·10H2O)的质量是

A

等于1.06g

B

大于1.06g，小于2.86g

C

等于2.86g

D

大于2.86g参考答案：D14.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.6种

B.7种

C.8种

D.9种参考答案：C试题分析：C5H11Cl实质是C5H12中的一个氢原子被Cl原子取代所得。分子式为C5H12的有机物，有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，故其一氯代物有3种；异戊烷分子中有4种不同环境的氢原子，故其一氯代物有4种；新戊烷分子中有1种环境的氢原子，故其一氯代物有1种，因此分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种。故答案C。15.在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（） A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．Br参考答案：B【考点】氧化还原反应． 【分析】反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低﹣1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由﹣1价升高为0，以此来解答． 【解答】解：反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低﹣1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由﹣1价升高为0， 元素的化合价升高，失去电子被氧化， 所以该反应中Fe、Br元素被氧化， 故选B． 【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_____________________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_________________________，D：________________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。

参考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）3×6.02×1023；或3NA（3）①品红褪色；

品红褪色。②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.北京奥运会“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷叙述中不正确的是

（

）

A．比甲烷的沸点高

B．与乙烷互为同系物

C．分子中的碳原子不在一条直线上

D．可发生加成反应参考答案：D略18.由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______（填离子符号，填一个）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．①H3N→BH3中B原子的外围电子排布图_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式____；基态Ti3+的成对电子有___对，BH4-的立体构型是____；Ti（BH4）3所含化学键的类型有____；③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_____________A．氨硼烷中存在配位键B．第一电离能：N＞O＞C＞BC．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D．CH4、H2O、CO2都是非极性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；①晶体中P原子填在B原子所围成的____空隙中。②晶体中B原子周围最近且相等的B原子有____个。（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。参考答案：(1)NO3-/CO32-

(2)①

②TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl

9

正四面体

配位键、共价键、离子键

③CD

(3)①正四面体

②12

(4)氮化硼中硼的原子半径比C大，故其N-B键的键能小于金刚石中的C-C键，所以氮化硼的熔点就越低

【详解】（1）根据等电子体原理，原子数相同，价电子数也相同的粒子互为等电子体，所以由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO32-或NO3-，故答案为CO32-或NO3-；（2）①B原子的外围电子排布图为；TiCl3和LiBH4发生复分解反应得到Ti（BH4）3，反应方程式为：TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl；基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，故其成对电子数为9；BH4-中B原子的价层电子数为（3+1+4）÷2=4，则其杂化方式为sp3，立体构型为正四面体；BH4-中B原子存在空轨道，与H-能形成配位键，故Ti（BH4）3中所含化学键有离子键、共价键、配位键；③A．氨硼烷N与B间形成的是配位键，故A说法正确；B．在同周期元素中元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而VA族元素的第一电离能要大于相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C＞B，故B说法正确；C.反应前CH4中碳原子的轨道杂化类型为sp3，反应后生成的CO2中碳原子的轨道杂化类型为sp；故C说法错误；D．CH4、CO2都是非极性分子，但H2O是极性分子，故D说法错误；答案为CD。（3）①由晶胞结构分析可每个B原子与周围四个P原子成键，同时每个P原子与周围四个B原子成键，P原子位于四个B原子形的正四面体中心，故答案为正四面体；②由晶胞结构可知晶体中B原子周围最近且相等的B原子和P原子周围最近且相等的P原子，以晶胞某个面心的P原子为中心，同一个平面内与之最近且相等的P原子为4个，三个面共12个，故答案为12；（4）氮化硼中硼的原子半径比C大，故其N-B键的键能小于金刚石中的C-C键，所以氮化硼的熔点就越低；立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图相当于该晶胞的正视图，其晶胞结构与磷化硼相似，则参照图1可得B与N的相对位置为。【点睛】本题较全面的考查了物质结构的相关知识，难度较大，特别是在分析晶体的结构时对学生能力要求较高，在对一些陌生晶体结构进行分析时可根据几种典型晶体类比来分析，如磷化硼、氮化硼和金刚石三种晶体中原子的空间排列是相似的。19.已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42－，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。（1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________。（2）下列说法中正确的是________（填序号）。A．NaHSO4属于酸

B．NaHSO4属于氢化物C．NaHSO4晶体属于电解质

D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_________________________________________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为