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湖南省永州市新华实验学校2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是(

)A.CO2的电子式

B.N2的电子式C.乙烯的结构简式C2H4

D.–OH的电子式参考答案:D略2.如下图,下列装置能产生有效电流的是

参考答案:C略0.1mol某烃在20L(标况)过量O2中完全燃烧后,将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15g,剩余气体为14.4L(标况),则该烃为(

)A.C2H6

B.C3H6

C.C4H8

D.C5H10参考答案:D试题分析:设烃为CxHy,CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O,0.1mol该烃参加反应生成0.1xmolCO2和0.05ymolH2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

△m

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△m2

4

2

560.05y

0.1y

0.1x

2.8x则有0.1y+2.8x=15,剩余为氧气,则20-22.4×(x+y/4)×0.1+0.025y×22.4+0.05x×22.4=14.4,两式联立解得,x=5,y=10,该烃的分子式为C5H10,故选项D正确。

4.(1)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

(填正确字母序号)A.分散质颗粒直径都在l~100nm之间

B.能透过半透膜C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

D.颜色都呈红褐色(2)举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用

参考答案:CD略5.在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是A.锌片是正极,铜片上有气泡产生

B.电流方向是从锌片经导线流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少

D.电解液的pH保持不变参考答案:C略6.下图中左图是铜锌原电池示意图,右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示A.铜棒的质量 B.c(H+) C.c(SO42-) D.c(Zn2+)参考答案:B铜锌原电池中,Zn是负极,失去电子发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,Cu是正极,氢离子得电子发生还原反应,电极反应为2H++2e-=H2↑;A.Cu是正极,氢离子得电子发生还原反应,Cu棒的质量不变,故A错误;B.由于反应不断消耗H+,所以溶液的c(H+)逐渐降低,故B正确;C.SO42-不参加反应,其浓度不变,故C错误;D.由于Zn是负极,不断发生反应Zn-2e-=Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增大,故D错误;故选B。

7.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中,由实验现象得出的结论完全正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性

参考答案:D【考点】氯气的化学性质.【分析】A、氯气能将亚铁离子氧化为铁离子;B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,酸与碱发生中和反应;C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性;D、氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇淀粉变蓝.【解答】解:A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中,氯气能将亚铁离子氧化为铁离子,铁离子遇KSCN溶液变红,则氯气具有氧化性,故A错误;B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中,氯气和水反应生成酸,再发生酸碱中和,NaOH被反应掉,则颜色褪去,而氯气本身不能电离出氢离子,或者反应生成次氯酸,漂白使溶液颜色褪去,故B错误;C、氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,酸使石蕊变红,次氯酸使其褪色,则次氯酸具有漂白性,而干燥的氯气不具有漂白性,故C错误;D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液,氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,则氯气具有氧化性,故D正确;故选D.8.在一定温度和压强下,2L气体XY2与1L气体Y2化合,生成2L气体化合物,则该化合物的化学式为

A.X3YB.X3Y2

C.X2Y3D.XY3参考答案:D9.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ,且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则H2中,1molH—H键断裂时吸收热量为(

)A、188kJ

B、436kJ

C、557kJ

D、920kJ参考答案:B略10.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,使其使用寿命大为降低。因此只有对处于腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品采用的防护措施中错误的是A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢参考答案:A11.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通人澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断水溶液中含有A.Cl-,SOB.Cl-,NOC.Cl-,COD.Cl-,OH-参考答案:C12.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

)A.1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L﹣1B.2.3g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC.常温常压下,11.2LH2所含的原子数目为NAD.28g氮气所含的原子数目为NA参考答案:B考点:阿伏加德罗常数.分析:A、1molNaCl固体溶于1L水所得溶液体积大于1L;B、依据n=计算物质的量,结合钠失电子数计算;C、常温常压下,11.2LH2的物质的量不是0.5mol;D、依据n=计算物质的量,结合氮气分子式计算;解答:解:A、1molNaCl固体溶于1L水所得溶液体积大于1L,溶液中NaCl的物质的量浓度小于1mol?L﹣1,故A错误;B、依据n=计算物质的量==0.1mol,结合钠失电子数计算转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA,故B正确;C、常温常压下,11.2LH2的物质的量不是0.5mol,故C错误;D、依据n=计算物质的量==1mol,结合氮气分子式计算所含的原子数目为2NA,故D错误;故选B.点评:本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积条件应用,物质的量计算微粒数,掌握基础是关键,题目较简单13.下列说法中肯定错误的是

()A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案:B略14.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl33种溶液,当它们的体积比为3:2:1时,3种溶液中Cl?的物质的量之比为A.1:1:1

B.1:2:3

C.3:4:3

D.3:2:1参考答案:C【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol·L-1,与NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应均发生Ag++Cl-=AgCl↓,令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度均为xmol·L-1,体积分别为3L、2L、1L,结合离子反应计算.【详解】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol·L-1,与NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应均发生Ag++Cl-=AgCl↓,令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度均为xmol·L-1,体积分别为3L、2L、1L,由Ag++Cl-=AgCl↓可知:3L×x=cV1,2L×x×2=cV2,1L×x×3=cV3,故V1:V2:V3=3:4:3,故选C。【点睛】本题考查离子反应的计算,解题关键:把握离子反应及物质的量的关系,易错点D,注意浓度、物质的量之间的转化.15.下列实验操作中,错误的()A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大参考答案:D【考点】蒸发和结晶、重结晶;蒸馏与分馏;分液和萃取.【分析】A.在蒸发操作的过程中,当加热到有少量液体剩余时停止加热,利用余热蒸发干;B.温度计测量蒸气的温度;C.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体;D.萃取剂的选择与密度无关.【解答】解:A.在蒸发操作的过程中,当加热到有少量液体剩余时停止加热,此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干,故A正确;B.蒸馏操作时,温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故B正确;C.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体.如果将上层液体也从下口放出,残留的下层液体会一起被放出,上层液体就不纯净了,故分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故C正确;D.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,密度也可以比水小,故D错误.故选:D.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(11分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去) 请填写下列空白:(1)左图中

①试管A中应加入的试剂是__________。②需要加热的装置是 _________,当实验结束时应该先熄灭:_________处的酒精灯。

③试管D中收集得到的是 ,C的作用是_____________________。(2)右图中

①G中应加入的试剂是

_。②试管E中发生反应的化学方程式是 。参考答案:(1)(1分)① 铁粉 。

②(2分) AB ,(1分) A

③(1分) H2 ,(2分)__防倒吸_______________

(2)①(2分) 碱石灰

②(2分) Fe3O4+4H2

====

3Fe+4H2O

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.将Wg胆矾(CuSO4?5H2O)溶解在VmL水中,得到饱和溶液,测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3,测溶液的物质的量浓度为

,该温度下,CuSO4的溶解度为

。参考答案:1000ρW/[250(W+V)]mol/L;1600W/(9W+25V)g。略18.现有下列十种物质:①H2

②铝

③CaO

④CO2

⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2

⑦红褐色的氢氧化铁液体

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:分类标准

氧化物

电解质属于该类的物质②

⑨⑦

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为

。(3)⑩在水中的电离方程式为

,17.1g⑩溶于水配250mL溶液,SO42-的粒子数为

,SO42-的物质的量浓度为

。(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为

。参考答案:略19.某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应,制取较浓的HClO溶液,并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。

实验操作实验现象步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,过滤,将滤液分为若干份有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡步骤3将第二份滤液加热溶液变浑浊,且有大量无色气体产生

(1)步骤1中发生

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