四川省泸州市护国中学高三化学模拟试题含解析

四川省泸州市护国中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是

A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动

B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B略2.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)

ΔH=+13.8kJ/mol（橙色）

（黄色）步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动．【解答】解：A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡元素因素及实验探究，难度中等，C选项为易错点，正向反应本质是结合氢氧根离子．3.（2004·广东卷）7.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（

）A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：D略4.下列实验中，始终无明显现象的是

（

）A．NO2通入FeSO4溶液

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中参考答案：B5.（08济南历城检测）.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（

）①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的质量

④b棒的质量

⑤溶液的pH

A.①③

B.③④

C.①②④

D.①②⑤参考答案：答案：D6.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)

Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转参考答案：C7.硒是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含硒的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量(H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：

2HCl+H2SeO4==H2SeO3+H2O+Cl2↑然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素还原为单质硒而沉淀，据此正确的判断为A、H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B、二氧化硫的还原性比二氧化硒弱C、H2SeO4的氧化性比H2SeO3强

D、浓硒酸的氧化性比浓硫酸弱参考答案：C略8.一种聚合物锂电池的电池总反应为：。电池内的高分子聚合物能让Li+自由通过。下列说法正确的是A．电池放电时，正极反应为：LixC6=xLi+6C+xe-B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，电极Li1-xCoO2与电源正极相连D．用此电池电解食盐水，生成4gNaOH，负极材料质量会减少0.7g参考答案：CD9.钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是：

A．钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，其正极反应为：O2+2H2O+4e—===4OH—B．甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn

C．乙图中措施属于外加电流的保护法D．乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的正极参考答案：B略10.下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．生铁比纯铁易生锈

B．纯银饰品久置表面变暗

C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿

D．与铜管连接的铁管易生锈参考答案：B略11.下列反应的离子方程式正确的是（B）A

向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B

用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC

实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋参考答案：答案：B12.下列物质性质与应用对应关系正确的是（

）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂参考答案：D解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；B．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用酸除锈，所以二者没有对应关系，故B错误；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；D．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故D正确；故选D．13.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是 （

）

A．NaOH

B．Ca（OH）2

C．NaHCO3

D．NaCl参考答案：C略14.．100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是

（

）

A．11:1

B．12:11

C．9:2

D．9:1参考答案：C略15.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．A、C两点的NO2的体积分数：C>AB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：图1

图2Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为

．（2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是

．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是

；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是

．（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，

，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c1mol?L﹣1的标准碘溶液、c2mol?L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）（4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果见右图．①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是

．②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为

．参考答案：（1）Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性；用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；Na2SO3；（3）加入一定体积的过量的c1mol?L﹣1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O与Cr2O72﹣反应时均消耗H+，使溶液的pH变大；②pH＞5.6．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）Na2CO3和SO2反应生成Na2S2O5和CO2，根据元素守恒可书写出化学方程式；（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸性；测定溶液PH值精确度为0.1，可用pH计（或酸度计，或pH传感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1时，则溶液中会出现亚硫酸钠；（3）根据氧化还原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O3溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na2S2O3溶液反应的碘的量可以求得与Na2S2O5反应的碘的量，进而确定Na2S2O5的量，根据这一原理可知实验操作步骤；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水时都会消耗氢离子，所以溶液的PH值会增大；②c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1时，根据Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH﹣），确定溶液的PH值．【解答】解：（1）Na2CO3和SO2反应生成Na2S2O5和CO2，根据元素守恒可知化学方程式为Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2，故答案为：Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸性；测定溶液PH值精确度为0.1，可用pH计（或酸度计，或pH传感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1时，则溶液中会出现亚硫酸钠，即产品中会有副产物Na2SO3，故答案为：Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性；用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；Na2SO3；（3）根据氧化还原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O3溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na2S2O3溶液反应的碘的量可以求得与Na2S2O5反应的碘的量，进而确定Na2S2O5的量，根据这一原理可知实验操作步骤为：加入一定体积的过量的c1mol?L﹣1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，故答案为：加入一定体积的过量的c1mol?L﹣1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水时都会消耗氢离子，所以溶液的pH值会增大，故答案为：Na2S2O5和FeSO4?7H2O与Cr2O72﹣反应时均消耗H+，使溶液的pH变大；②c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1时，根据Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH﹣）==×10﹣9mol?L﹣1，所以c（H+）=，所以溶液的PH=﹣lgc（H+）≈5.6，所以将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH＞5.6，故答案为：pH＞5.6．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=-akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。请回答下列问题：

(1)比较a______b（填＞、＝、＜）

(2)此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到

700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。

(3)若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，

a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是__

____

（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。

a、v(C)=2v(B2)

b、容器内气体压强保持不变

c、v逆(A2)＝2v正(B2)

d、容器内的气体密度保持不变

(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

a、及时分离出C气体

b、适当升高温度；

c、增大B2的浓度

d、选择高效的催化剂

(6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，

500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

(7)某反应体系中的物质有：Al2O3、N2、C、AlN、CO请将之外的反应物与生成物

填入如以下空格内。参考答案：略18.(16分)已知烃B是一种重要的有机化工原料，分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28,且有如下的转化关系：

(1)A可能属于下列哪类物质_______________。

a．醇

b．卤代烃

c．酚

d．羧酸(2)B的结构简式是___________。

反应B→G的反应类型是_______________。反应②可表示为：(未配平)，该反应配平后的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示)：_______________________________________________________________。化合物E和是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：(3)由甲苯生成甲的反应方程式是________________________________________________________。反应③的化学方程式是(乙中有两种含氧官能团)：__________________________________________。(4)丙中官能团的名称是____________________________。

参考答案：(16分)

(1)ab(2分)；(2)CH2=CH2(2分)、加成反应(1分)(2分)略19.近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．（1）活性炭可用