浙江省台州市栖霞中学高二化学摸底试卷含解析

浙江省台州市栖霞中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，F

B．Na，F

C．Na，C1

D．Mg，O参考答案：B略2.下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2参考答案：D略3.下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n2参考答案：A4.下列说法正确的是A．所有苯的同系物中滴加3－5滴酸性高锰酸钾溶液，振荡并稍稍加热，均可观察到溶液褪色B．甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．在高浓度的铜氨溶液中加入脱脂棉，搅拌成黏稠液，用注射器将吸入的黏稠液注入稀盐酸中，将生成物水洗后可获得铜氨纤维D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热参考答案：C5.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===Al(OH)4]－C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋参考答案：C原电池正、负极的判断不能完全依赖金属的活动性，因为可能会出现特殊情况：浓硝酸使铁、铝钝化；铝与NaOH溶液反应，而镁不能与NaOH溶液反应等。6.下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质本身的是A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3参考答案：C略7.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱共有多少个峰。（

）A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：D略8.

参考答案：B略9.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（

）

A．溶液的pH变大

B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出

D．溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D10.欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是A．①③③

B．②③④

C．①③⑤

D．②③⑤参考答案：B11.下列说法正确的是

A．1molH2的体积为22.4LB．阿伏加德罗常数为6.02×1023C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量D．Na+的摩尔质量为23g/mol参考答案：D略12.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度

B．加入NH4Cl固体C．通入NH3

D．加入少量盐酸参考答案：BD略13.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C略14.某同学写出下列烷烃的名称中，正确的是A.3,3-二甲基丁烷

B.2,2-二甲基丁烷

C.2–乙基丁烷

D.2,3,3–三甲基丁烷参考答案：B15.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是(

)。

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：

①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是

（填选项）A．升高反应温度

B．适当增加硫酸的浓度

C．加水

D．把锌粒改用锌粉②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是；

。上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了

（填离子反应方程式）③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是

（填选项）A．Na2SO4

B．Ag2SO4

C．MgSO4

D．K2SO4（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是

。⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起

作用。⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入

，以达到除去杂质和收集产物的目的。⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验

。（用离子方程式表示）参考答案：（共11分）（1）①

C（2分）②CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）③B（2分）

（2）①防止发生暴沸（1分）

②催化（1分）

③饱和碳酸钠溶液（1分）④2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+H2O+CO2↑（其余合理也给分）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请你给出化合物A—K的结构简式。其中D的相对分子质量为100。

A

▲

、B

▲

、C

▲

、D

▲

、E

▲

、F

▲

、G

▲

、H

▲

、I

▲

、G

▲

、K

▲

.

参考答案：略18.(13分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B。请回答：

(1)A元素的名称是________________；

(2)B元素的轨道表示式是________________，C的原子结构示意图是________________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是________________________________________________________________________；

(3)E属于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________；属于元素周期表中的

区（填元素分区），它的＋2价离子的电子排布式为________________；

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag?cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。参考答案：略19.（14分）（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）＋2B（g）

xC（g）＋2D（g）ΔH＜0

，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0．2mol／L。由此推断：①x值等于

；

②B的平衡浓度为

。③A的转化率为

。

④由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a---b过程中改变的条件可能是