广东省茂名市第三中学高一化学下学期摸底试题含解析

广东省茂名市第三中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关工业生产的叙述中错误的是

A．电解氯化钠溶液制金属钠

B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一

C．氯气通入石灰乳中制漂白粉

D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔参考答案：A2.下列仪器常用于物质分离的是(

)A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥参考答案：B略3.已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水

③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+参考答案：B略4.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下列叙述不正确的是A．X原子最外层上有6个电子

B．X处在元素周期表中VIA族C．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3D．X元素的非金属性比氧元素的非金属性弱参考答案：C5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（A．SSO3H2SO4B．SiO2SiCl4SiC．NH3NONO2D．FeFeCl2Fe（OH）2参考答案：C【考点】氨的化学性质．【分析】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；B、二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应；C、氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；D．氯气是强氧化剂，和变价金属反应生成高价化合物．【解答】解：A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，故A错误；B、二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，故B错误；C、氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，所以能实现各步转化，故C正确；D．铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D错误；故选C．6.氧化还原反应的实质是(

)

A．氧元素的得失

B．化合价的升降C．电子的得失或偏移

D．分子中原子的重新组合参考答案：C试题分析：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，故选C。7.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.稀硫酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)

ΔH＝＋57.3kJ·mol-1B.在101kPa下H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋285.8kJ·mol－1C.已知CH3OH的燃烧热为726.8kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－726.8kJ·mol－1D.已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)

ΔH＝－95.6kJ·mol－1参考答案：D【详解】A.酸碱中和是放热反应，故应为负值，故A错误；B.燃烧热指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可以知道H2燃烧生成H2O（l）的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）=-285.5×2kJ/mol=-571kJ/mol，水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?H=+571kJ/mol，故B错误；C.燃烧热指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O(l)，热化学方程式中应为液态水，故C错误；D.生成硫化亚铁17.6g即生成0.2molFeS时，放出19.12kJ热量，可以知道生成1molFeS(s)时放出95.6kJ的热量，故D正确。答案选D。

8.下列变化属于加成反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

B．乙烯通入溴水中C．苯与液溴在FeBr3催化下反应

D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应参考答案：BD9.将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是A.KNO3

B.FeCl3

C.CuSO4.

D.浓H2SO4参考答案：A分析：A.酸性溶液中硝酸根具有强氧化性；B.氯化铁溶液与铜反应不产生气体；C.硫酸铜与铜不反应；D.浓硫酸常温下与铜不反应。详解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，A正确；B、将铜放入稀硫酸中，再加入FeCl3，铜溶解，但不产生气体，B错误；C、Cu与稀硫酸不反应，加入CuSO4混合时也不反应，C错误；D、在常温下铜与浓硫酸不反应，在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，D错误；答案选A。0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（

）A.第三周期、ⅠA族

B.第三周期、ⅡA族C.第四周期、ⅠA族

D.第四周期、ⅡA族参考答案：B0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，设金属反应后元素的化合价为x，由电子守恒可知0.05mol×(x-0)=×2×(1-0)，解得x=+2，离子具有Ne原子的电子层结构，则金属的原子序数为10+2=12，即为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，故答案为B。11.“嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

()A．负极，被氧化

B．正极，被还原

C．负极，被还原

D．正极，被氧化参考答案：B略12.NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-从某些性质来看，每组中的两种物质性质相似，据此判断下列反应正确的是A.Ag+2NH3→Ag（NH2）2+H2↑B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2N—NH2C．3Cu（NH2）2Cu3N2+4NH3↑D．Na+NH3→NaNH3参考答案：C13.质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是A、AL、Mg、Na

B、Mg、AL、Na

C、Na、Mg、AL

D、Na、AL、Mg参考答案：A14.下列物质分类正确的是（

）A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选A；B、氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选B；C、四氯化碳不是电解质，错误，不选C；D、盐酸是氯化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确，选D。15.在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A.FeCl3具有杀菌消毒作用

B.FeCl3能使血液发生化学变化C.产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

D.FeCl3能使血液胶体凝聚参考答案：D【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题重点考查胶体的性质。胶体的性质：（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。

（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。

（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。

（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶体中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：

试回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为___。(2)乙同学认为反应产生氢气的理由是____。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是____。(4)B中加入的试剂是____，其作用是____。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中___，D中____。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？答：____，理由是____。参考答案：(1)_Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O_(2)__反应过程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的浓度减小而锌与稀硫酸反应可生成氢气__(3)_检验装置气密性_(4)_浓硫酸__

__吸收水蒸气__(5)__黑色粉末变红__

__白色粉末变成蓝色___不能__

__混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰生成水的检验_

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-，CO32-,Cl-.(1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有

存在。（2当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有

存在。(3)当溶液中有

（填阳离子符号）存在时，上述所有阴离子都不可能存在。参考答案：2.9，

CBAEDF略18.向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L?1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式_____________________________________；（2）原混合物中铜的物质的量为________mol，氧化铜的物质的量为______mol；（3）若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气______L（标准状况下）。参考答案：(1)3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)0.15

0.025

(3)1.68【分析】发生反应3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O、CuO+2H+＝Cu2++H2O，n（NO）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，结合反应及电子守恒计算。【详解】（1）由电子、电荷守恒可知Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）n（NO）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由反应3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O可知n（Cu）=0.1mol×3/2=0.15mol，n（HNO3）=0.09L×5mol/L=0.45mol，Cu消耗的硝酸为0.15mol×8/3=0.4mol，则CuO消耗的硝酸为0.45mol-0.4mol=0.05mol，CuO的物质的量为0.05mol÷2=0.025mol；（3）由电子守恒可知，若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气为[0.1mol×(5－2)/2×(2-0)]×22.4L/mol=1.