浙江省湖州市大云昆中学校高一化学下学期摸底试题含解析

浙江省湖州市大云昆中学校高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.纯铁抗腐蚀能力强，铁容器可盛装冷浓硫酸或浓硝酸B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D.明矾、硫酸铁溶于水得到胶状物，可用于水净化，杀菌参考答案：B【详解】A、铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，所以铁容器可盛装冷的浓硫酸或浓硝酸，故A错误；B、因为Al2O3熔点高，所以Al2O3可用作耐高温材料，故B正确；C、SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，故C错误；D、明矾、硫酸铁溶于水，水解得到胶状物，可用于水的净化，但不能消毒杀菌，故D错误。2.将下列各种液体①苯②四氯化碳③碘化钾溶液④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是A．只有②

B．只有②④

C．①②④

D．①②③④参考答案：C略3.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+参考答案：C【考点】铁的化学性质；氧化还原反应．【分析】依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析．【解答】解：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，故A正确；B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故B正确；C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故C错误；D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故D正确；故选：C．4.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是A．N2O4(g)

2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加C．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒容充入He参考答案：C略5.2012年世界地球日主题是“善待地球——从节约资源做起”。下列做法与这一主题不相符的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．推广使用一次性筷子D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略6.下列有机物中，不属于烃的是A.CH2=CH2 B.C.CH3CH2CH3 D.CH3COOH参考答案：D【详解】A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意；B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意；D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意；故合理选项是D。7.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C略8.查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是(

)

A．磷

B．钙

C．铁

D．碘参考答案：B略9.下列各组物质的性质依次递减的是A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB．还原性：HI、HBr、HClC．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3参考答案：BC略10.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()A．Ca(OH)2

B．Na2O2

C．HClO

D．H2O2参考答案：B略11.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

（

）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-参考答案：B略12.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（

）A.NaCl、HCl、NaOH B.Cl2、Na2S、SO2C.HBr、CO2、SiO2 D.NH4Cl、H2O2、H2O参考答案：C【分析】本题考查物质的成键类型。根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键进行分析判断。【详解】A、NaCl中含有离子键，HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；B、Cl2含有共价键，Na2S含有离子键，SO2含有共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、SiO2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；D、NH4Cl含有离子键和共价键，H2O2含有共价键，H2O含有共价键，故D不符合；所以C选项是正确的。13.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．实验时要用450mL溶液，则需用500mL的容量瓶来配制D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C略14.下列有关物质分类或归类正确的是A.液氯是化合物 B.碱石灰是混合物C.铜是电解质 D.Na2O是钠盐参考答案：B【详解】A.液氯是只含有一种元素的纯净物，属于单质，选项A错误；B.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，选项B正确；

C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；

D.Na2O由两种元素组成，其中一种为氧元素，为氧化物，选项D错误；答案选B。

15.一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是()

A．气体甲为SO2和H2的混合物

B．气体甲中SO2与H2的体积之比为4:1

C．反应中共消耗97.5gZn

D．反应中共转移3mol电子参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（22分）粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐)，现进行提纯以获得纯净的食盐。请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题。（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________（2）操作A的名称是____________

，操作B的名称是____________

。（3）步骤④加入的试剂及用量是________________，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是______________________

_。（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：

，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量。（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是

。配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 。分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

ks5u②转移溶液过程中出现漏液

③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

④定容时俯视（视线偏高）

⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水 参考答案：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（各2分，共4分）（2）过滤（1分）蒸发（1分）（3）适量盐酸（控制pH=7）或过量（2分），生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u（4）静置浊液（1分），待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上层清液少量于试管，继续滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分）100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分）

无影响，偏低，偏高，偏高，偏低（各1分，共5分）ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。（2）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为________。（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。参考答案：（1）1：2：3

（2）6：3：2

（3）6：3：2

（4）3：2

18.水垢的主要成分

，用乙酸除去水垢的有关化学方程式

．

参考答案：CaCO3、Mg（OH）2；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑；2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O．考点： 化学方程式的书写．分析：水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁；碳酸钙为盐，与醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；氢氧化镁为碱，与醋酸反应生成醋酸镁和水．解答：解：水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，化学式：CaCO3、Mg（OH）2；碳酸钙为盐，与醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑；氢氧化镁为碱，与醋酸反应生成醋酸镁和水，方程式：2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O；故答案为：CaCO3、Mg（OH）2；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑；2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O．点评：本题考查了化学方程式的书写，明确水垢的成分是解题关键，题目难度不大．19.（8分）现有A、B、C、D、E、F、