四川省绵阳市小枧中学高一化学摸底试卷含解析

四川省绵阳市小枧中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO＝BaSO4↓B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-＝H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH参考答案：D氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故A错误；铁与稀硫酸反应:Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误；稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O，故C错误；氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故D正确。点睛：在书写离子方程式时，可溶性强电解质写成离子；单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀不能写成离子，如NH3·H2O是弱电解质，要写成化学式。2.x克的NaOH必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个Na+，

此时溶液的质量分数是y，则x、y的值为（

）A.x=2.25

y=4.74%

B.x=5

y=11.11%

C.x=5

y=10%

D.x=2.875

y=5.75%

参考答案：C略3.有关物质性质及用途的说法，正确的是()A.甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B.将溴水加入己烷中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C.裂化汽油可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等参考答案：C分析：甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，该反应中有多个可逆反应，反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢的混合物。将溴水加入己烷中，乙烷可以从溴水中萃取溴，故溴水的颜色变浅，己烷是饱和烃，饱和烃不能发生加成反应。裂化汽油中含有烯烃。乙烯和聚乙烯的最简式相同。详解：A.甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，该反应中有多个可逆反应，反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，A不正确；B.将溴水加入己烷中，乙烷可以从溴水中萃取溴，故溴水的颜色变浅，己烷是饱和烃，饱和烃不能发生加成反应，B不正确；C.裂化汽油中含有烯烃，故其可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，D不正确。综上所述，有关物质性质及用途的说法中正确的是C，本题选C。点睛：等质量的最简式相同的不同有机物，由于其中各元素的质量分数分别对应相同，故其完全燃烧时所消耗的氧气的量必然相同，生成物的质量也相同。4.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．25ml0.5mol/LHCl溶液参考答案：D5.下列各组混合物，用分液漏斗不能分离的是A、苯和水

B、庚烷和水

C、乙酸乙酯和水

D、乙酸和乙醇参考答案：D略6.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展参考答案：C略7.下列说法中不正确的是

（）A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2

LB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等参考答案：A略8.(多选)标况下，甲气体与乙气体的密度之比为m：n，下列叙述错误的是（

）A．等物质的量的甲与乙的质量之比等于n：mB．等质量的甲与乙的分子个数之比等于n：mC．同温同体积时，等质量的甲与乙的压强之比等于n：m

D．常温常压下，等质量的甲与乙的体积之比等于m：n

参考答案：AD9.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（

）

①标准状况下448mlCl2充分溶于水，反应中转移的电子数为0.02NA

②一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

③15.6克Na2O2中含有离子数为0.6NA

④标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

⑤100ml1mol/L某一元酸溶液中一定含有的氢离子数为0.1NA

⑥11.2克金属铁与足量的酸充分反应后，金属铁失去的电子数都为0.4NAA、①②③

B、②④⑤

C、②③

D、①⑤⑥参考答案：C10.下列不是水玻璃用途的是

A．肥皂填料

B．木材防火剂

C．纸板黏胶剂

D．建筑装饰材料参考答案：D11.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，对该溶液的说法中，不正确的是（

）A、该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B、该溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL该溶液需用5.85gNaClD、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol参考答案：B略12.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，则生成该胆固醇酯的羧酸是：

A．C6H13COOH

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH参考答案：略13.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是参考答案：CA、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，正确；B、汽油属于易燃物，应贴易燃品标志，符合题意，正确；C、酒精属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品标志，正确。答案选C。

14.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D．以上判断都不正确参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钡，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3，则生成沉淀为×100g/mol=5g＞4.5g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数．解答：解：取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有Ba（NO3）2，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3，则生成沉淀为×100g/mol=5g＞4.5g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数，故一定有KNO3，可能还有Na2CO3，综上分析可知，肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3，故选B．点评：本题考查混合物反应的有关计算、物质推断等，题目难度中等，注意利用极限法确定杂质中碳酸根质量分数与碳酸钾中质量分数关系15.下列混合物能用分液法分离的是

A、乙醇与乙酸

B、苯和溴苯

C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示：在B水槽中装有500mL水，容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中剩余气体的体积为0.5amL。(1)将A倒插入B槽中发生的反应为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。(2)通过导气管C向剩余0.5amL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是______________________。(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(设溶液的体积仍为500mL)。参考答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO1:23:1(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(3)解析：(1)试管A倒插入B水槽的水中后，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化剂与还原剂均为NO2，质量比为1:2。根据题意有n(NO2)＋n(NO)＝[n(NO2)＋n(NO)]，n(NO2):n(NO)＝3:1。(2)试管A中剩余0.5amL气体为NO，通入氧气后，发生反应2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可写为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(O2)。(3)试管中充满气体时，根据氮原子守恒，n(HNO3)＝n(气体)＝×10－3mol，c(HNO3)＝＝mol·L－1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．现有下列变化过程：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。将符合题意的序号填入下列空格内：(1)化学键没有被破坏的是_________。(2)仅发生离子键破坏的是_________。(3)仅发生共价键破坏的是_________。(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____。Ⅱ.已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键需要吸收的能量分别为436kJ、946kJ、391kJ。(5)N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。(6)由N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)时，反应吸收或放出的热量为_________。参考答案：(1)①②

(2)③④

(3)⑤

(4)⑥

(5)放热

(6)46kJ解析：①碘的升华属于物理变化,只是状态发生变化,没有化学键的破坏；②氧气溶于水,属于物理变化,没有化学键的破坏；③氯化钠溶于水,在水分子的作用下,氯化钠中的离子键被破坏,所以破坏的是离子键；④烧碱存在离子键,融化烧碱时,阴阳离子间的化学键被破坏,所以破坏的是离子键；⑤氯化氢溶于水,在水分子的作用下,氯化氢中的共价键被破坏,所以破坏的是共价键；⑥氯化铵受热分解,氯化铵是离子化合物,存在的化学键有离子键、共价键,受热分解时,阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏,所以破坏的是离子键、共价键；(1)综上所述，化学键没有被破坏的是①②；正确答案：①②。(2)综上所述，仅发生离子键破坏的是③④；正确答案：③④。(3)综上所述，仅发生共价键破坏的是⑤；正确答案：

⑤。(4)综上所述，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥；正确答案：⑥。Ⅱ.(5)根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量=946+3×436-2×3×391=-92kJ/mol，所以N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反应为放热反应；正确答案：放热。

(6)根据N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，?H=-92kJ/mol，当反应生成1molNH3(g)时，放出的热量为192/2=46kJ；正确答案：46kJ。点睛：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。18.随着原子序数的递増，八种短周期元素(用字母x、y、z…?表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。(2)比较d、e常见离子的半径大小:_______(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________，反应类型为__________。(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________。参考答案：(1)ⅢA

(2)O2-＞Na+

HClO4＞H2SO4

(3)

(4)

取代反应

(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此回答各题。【详解】(1)f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4；(3)四原子共价化合物是NH3其电子式为：；(4)y元素与x元素的质量比为12:1，可推知所以A的最简式为CH,又根据A的相对分子质量为78，可推知A的分子式为C6H6，A是一种常用的比水轻的有机溶剂，可知A是苯，结构简式为：。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为，反应类型为取代反应；(5)f的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，该反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【点睛】本题主要考查了元素周期表、元素周期律的应用、据图表准确推断元素是关键、离子半径的大小比较注意具有相同核外电子排布的离子半径遵循“序小径大”的规律。元素非金属性强弱的比较，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。有机物据最简式结合相对分子质量进行分子式的推断，据性质确定结构简式、注意化学反应方程式的书写等。

19.为探究元素性质递变规律，设计如下实验．（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．实验序号实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．②将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾．③将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL1mol/L盐酸中．④将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL1mol/L盐酸中．A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．C．反应不十分剧烈；产生无色气体．D．有气体产生，溶液变成浅红色．（2）实验④：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．请用离子方程式解释该实验现象：

、

（3）实验⑤：在试管中加入3～5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：

，证明酸性：

（用化学式表示）．（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：

，证明氧化性：

（用化学式表示）．通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐

（选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐

（选填“增强”或“减弱”）．参考答案：（1）实验序号实验现象①B②D③A④C（2）Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4；H2SO4＞H2SiO3；（4）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Cl2＞S；减弱；增强【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】（1）金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，现象：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；金属镁和沸水之间反应生成氢氧化镁和氢气；将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL1mol/L盐酸中，金属镁和盐酸反应产生氯化镁和氢气；将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL1mol/L盐酸中会发生反应产生氯化铝和氢气，但是不如金属镁的反应速率快；（2）氯化铝和少量的氢氧化钠之间反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝可以溶于过量的氢