山西省太原市志宏学校高一化学模拟试卷含解析

山西省太原市志宏学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤参考答案：A略2.氧化还原反应的本质是(

)A.元素化合价的升降

B.电子的转移C.有氧元素参加的反应

D.原子的重新组合参考答案：B氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选B。3.能正确表示下列反应的离子方程式为（

）

A．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略4.下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（）A.原子半径：Li＜Na＜KB.熔点：Li＞Na＞KC.密度：Li＜Na＜KD.沸点：Li＞Na＞K参考答案：C分析：A．同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；B．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小；C．Na的密度大于K；D．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小.详解：A．Li、Na、K都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：Li＜Na＜K，A正确；B．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点：Li＞Na＞K，B正确；C．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，C错误；D．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则沸点：Li＞Na＞K，D正确；答案选C。5.下列解释事实的方程式错误的是（

）A.NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB.NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC.Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O参考答案：D分析：A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体；B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；C.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；D.固体与氯化铵反应不是离子反应。详解：A.NH3遇HCl时反应生成氯化铵固体，而产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl，A正确；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；C.Fe2O3溶于稀H2SO4中反应生成硫酸铁和水，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；答案选D。

6.下列各组混合物中，能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是

A、酒精和水

B、食盐和泥沙

C、水和四氯化碳

D、汽油和植物油参考答案：B略7.下列各微粒中，核外电子总数相等的是（

）A、Na和Na＋

B、N2和CO2

C、NH4＋和H3O+

D、H2S和H2O参考答案：C略8.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓参考答案：D9.有关乙烯和乙烷的说法中，错误的是A．互为同分异构体

B．均能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰D．均属于脂肪族化合物参考答案：AB10.下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是()A．①②③

B．③④⑥C．②⑤⑥

D．①②④⑤⑥参考答案：D略11.．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略12.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.冰融化成水C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水参考答案：D分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。详解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，A错误；B．冰融化克服的是分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，B错误；C．葡萄糖溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，C错误；D．HCl晶体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别，侧重于考查学生的分析能力，需要特别注意的是有化学键断裂的过程不一定发生化学变化。13.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(

)A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D略14.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法。其中正确的是（

）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略15.下列有关能量的叙述不正确的是（

）A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molD．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2x283.0kJ/mol参考答案：C解：A、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，故A正确；B、因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，当方程式反写△H符号相反，计量数变化几倍△H也要变化几倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：实验方案实验现象1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应4．镁带与2mol/L的盐酸反应5．铝条与2mol/L的盐酸反应6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：

（2）实验用品：仪器、材料略

药品略

（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式

A

B不

填

不

填

不

填

E

F

（4）实验结论：

。

（5）问题与讨论：

①请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因

。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

参考答案：（1）同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律。（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律。）（2分）（3）（实验方案2分；每个方程式1分）实验方案实验现象有关离子方程式3A2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑1B

4

5

6EAl3++3OH－=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O2FH2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。（2分）（5）①同周期元素，随原子数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e－能力减弱，而得e－能力逐渐增强。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）

(1）写出该烃的分子式

。（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体

。（3）该烃的二氯取代物有多少种

。（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色，但在一定条件下能跟溴发生取代反应、与H2发生加成反应，这种同分异构体的结构简式是

。参考答案：（1）C6H6

（2）否

（3）3

（4）略18.A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和为13。则（1）C在周期表中的位置为_________________；（2）写出：D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式_______________（3）A、B、D、E四种元素的原子，半径由大到小的顺序为________________________。（用元素符号表示）（4）G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为___。(5)写出由A、C、D、F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。参考答案：(1)第二周期第VIA族

(2)

(3)Na、Al、N、H

(4)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

(5)H++HSO3-＝SO2↑+H2O解析：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性，X是氨气，则A是H，B是N；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍，D是Na；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素，E是Al；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，F的原子序数大于Al，F是S，因此G是Cl。C和G的最外层电子数之和为13，则C的最外层电子数是13－7＝6，所以C是O。（1）氧元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族；（2）D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体是过氧化钠，电子式为。（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则A、B、D、E四种元素的原子，半径由大到小的顺序为Na＞Al＞N＞H。（4）氯气具有氧化性，和SO2水溶液反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。（5）由A、C、D、F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应，应该是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为H++HSO3-＝SO2↑+H2O。19.X、Y、Z、W、R、M、Q是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X与其它6种元素不在同一周期，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的元素，R、M、Q处于同一周期，R是该短周期中半径最大的元素，M与W同一主族。请用化学用语回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是________________；M、W、R的简单离子半径大小顺序为___________。(用离子符号表示)(2)X、W、Q按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为_____________。(3)W与R形成的化合物可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有：__________________________。(4)M、Q的阴离子还原性较强的是：____________(用离子符号表示)，用一个置换反应证实这一结论(写化学方程式)____________________________________。(5)以上几种元素中，其中有一种元素的气态氢化物可与它的最高价氧化物