山西省朔州市南河种镇中学高一化学联考试题含解析

山西省朔州市南河种镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列粒子结构示意图中不正确的是

A.H+

B.H－

C.

D.参考答案：C略2.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是A.a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B.a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C.a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D.a＋b<c＋dT1<T2ΔH<0参考答案：B试题分析：由左图可知T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选B。3.下列实验可行的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨

C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸参考答案：B4.下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯参考答案：D略5.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（

）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：C6.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是：A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A7.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是A.实验室可用浓硫酸干燥氨气B.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品C.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同参考答案：C【详解】A．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B．水晶主要成分二氧化硅，为氧化物，不属于硅酸盐材料，故B错误；C．漂白粉变质时与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，变质后的残留固体有碳酸钙，故C正确；D．S具有弱氧化性，氯气具有强氧化性，分别与Fe反应生成FeS、氯化铁，Fe元素的化合价不同，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的组成及性质，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。8.下列关于电解质的叙述中错误的是()A

在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质B

电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物均不属于此范畴C

其水溶液导电的物质不一定是电解质D

纯水的导电性很差，所以水不是电解质参考答案：D略9.下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是

A.乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用B.用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C.制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液参考答案：C略10.锝(9943Tc)是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数是A.13

B.43

C.56

D.99参考答案：CA、中子与质子之差99-43-43=13，故A错误；B、质子数为43，故B错误；C、质量数是99，质子数为43，中子数=99-43=56，故C正确；D、质量数为99，故D错误；故选C。11.下列离子方程式书写正确的是A.氧化铁与盐酸反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓参考答案：C【详解】A项、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故错误；B项、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，反应的离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C项、钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；D项、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的实质，不要漏项、难溶物、弱电解质写成化学式。12.下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性；B．Cu2+为蓝色；C．离子之间结合生成沉淀；D．紫色石蕊试液呈红色的溶液，显酸性．【解答】解：A．无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．紫色石蕊试液呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选A．13.

下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是A．水和乙酸

B．油和水

C.苯和乙酸乙酯

D．甲醇和乙醇参考答案：B略14.1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A.CH2=CH2

B.CH3CH=CH2C.CH3CH3

D.CH3CH2CH=CH2参考答案：B15.某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2

②CO

③CO和H2的混合气

④HCHO

⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是A.均不符合

B.只有①②③C.只有④⑤

D.全部符合参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用CuSO4·5H2O晶体,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。回答下列问题:（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为________。（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_______。（3）下列关于容量瓶的叙述正确的是______(填序号)。①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液②不宜长时间贮存溶液③能用来加热④使用前要检查是否漏水（4）配制溶液时有以下操作:①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签,则正确的操作顺序是_______(填序号)。（5）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是______(填序号)。①硫酸铜晶体失去部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用⑥转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面⑦定容时俯视刻度线⑧摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理参考答案：(1)25.0

(2)500mL容量瓶、胶头滴管

(3)①②④

(4)⑤①④⑥③⑦②⑧

(5)①④⑦解析：（1）应该用500mL容量瓶配制，所以应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管。（3）①容量瓶主要用于配制准确物质的量浓度的溶液，正确；②容量瓶不宜长时间贮存溶液，正确；③容量瓶不能用来加热，错误；④容量瓶使用前要检查是否漏水，正确，答案选①②④；（4）配制溶液时的顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧；（5）①硫酸铜晶体失去部分结晶水，溶质的质量增加，浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码，导致溶质的质量减少，浓度偏低；③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，导致溶质的质量减少，浓度偏低；④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，溶质的质量增加，浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用不影响；⑥转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面，导致溶质的质量减少，浓度偏低；⑦定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；⑧摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理，不影响，答案选①④⑦。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为

（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量

（增加、减少）

克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的

A．CuSO4溶液

B．CuCO3固体

C．CuO固体

D．Cu(OH)2固体E．Cu固体

F．Cu2(OH)2CO3固体（3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）。参考答案：略18.（1）请用下列4种物质的序号填空：①O2

②NH4NO3

③K2O2

④NH3，既有离子键又有极性键的是___________。（填序号）（2）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是________________。（3）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________。A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。（4）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：①写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，其晶体中所含化学键的类型有________。②A2B与A2D的沸点：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。③由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。④碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。参考答案：(1)②

(2)共价化合物

氯化铝在熔融状态下不能导电

(3)①B

②是

(4)①

离子键、共价键（非极性共价键）

②高于

水分子间存在氢键，硫化氢分子间没有氢键

③HSO3-+H+＝SO2↑+H2O

④146C分析：（1）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，据此判断；（2）氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似；（3）由元素的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl。（4）由B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，可知B为O元素，B与D分别是同主族元素，所以D为S元素，B和D形成的化合物为SO2、SO3，S和O元素原子序数之和为24，则A、C元素原子序数之和为12，因A、C同主族，所以A为H元素，C为Na元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律解答。详解：（1）①O2分子中含有非极性键；②NH4NO3中含有离子键和极性键；③K2O2中含有离子键，氧原子和氧原子之间还有非极性键；④NH3分子中只有极性键，则既有离子键又有极性键的是过氧化钾，答案选②。（2）氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似，可知由共价键形成的共价化合物，实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电。（3）由元素的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl。则①活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，则元素的原子间反应最容易形成离子键的是b和g（NaCl），答案为B；②d与g元素形成的CCl4分子中所有原子都满足最外层为8电子结构；（4）根据以上分析可知A、B、C、D分别是H、O、Na、S。则①由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物是过氧化钠，电子式为，其晶体中所含化学键的类型有离子键和共价键。②H2O和H2S都是氢化物，其固体都属于分子晶体，分子晶体中物质的沸点与其相对分子质量成正比，但水中含有氢键，硫化氢中不含氢键，所以二者沸点较高的是H2O。③A、B、C、D四种元素形成的物质X为NaHSO3，NaHSO3和盐酸反应生成的二氧化硫具有刺激性气味，反应的离子方程式为HSO3-+H+＝SO2↑+H2O。④碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C。点睛：本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素的推断、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，注意离子化合物和共价化合物的电子式的写法不同。19.（18分）