湖北省黄冈市宝塔中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

湖北省黄冈市宝塔中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液参考答案：B略2.下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是(

)A．生石灰与水混合

B．天然气燃烧

C．浓硫酸溶于水

D．干冰气化参考答案：D略3.键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是（

）A．丁烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1-丁烯参考答案：D略4.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族参考答案：A略5.下列不属于合成纤维的是

(

)

A、的确良

B、棉花

C、人造棉花

D、氯纶参考答案：B略6.在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)

2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是A．Z为0.3mol/L

B．Y为0.15mol/L

C．X为0.1mol/L

D．Z为0.35mol/L参考答案：C略7.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A．只有NO2

B．只有NOC．NO2和H2

D．NO2和NO参考答案：D8.氯仿（CHCl3）可以作麻醉剂，但常因保存不妥，而被空气中的氧气氧化，生成剧毒的光气（COCl2），发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22HCl+2COCl2，为了防止事故发生，使用前应先检验氯仿是否变质，选用的试剂应是（

）A.NaOH溶液

B.AgNO3溶液C.溴水

D.KI淀粉试剂参考答案：B9.在0.1mol/L的氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是()

A.加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液pH变大B.通入少量HCl气体，溶液pH变小C.加入少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变小D.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动参考答案：略10.将PH为3和PH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的PH为A.3.7

B.3.3

C.4.7

D.5.3参考答案：B解析：PH=3的盐酸

c(H+)=10-3mol/LPH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol/L，等体积混合后c(H+)===5.05×10-4mol/lPH=-lg5.05×10-4=4-0.7=3.3此题也可用经验公式验算：(1)若两强酸PH之差≥2，则等体积混合后溶液的PH=PH较小的+0.3.(2)若两强碱PH之差≥2，则等体积混合后溶液的PH=PH较大的-0.3.11.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（

）A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2

参考答案：D 12.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn－的核外电子排布相同，关于X、Y元素的论述正确的是：A．第一电离能X<Y

B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>Y

D．X原子半径小于Y参考答案：A略13.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

（

）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素参考答案：D略14.室温下，将PH分别为12和2、体积相等的氨水和盐酸两种溶液混合后所得溶液的酸碱性判断正确的是（

）A．混合后溶液呈酸性

B．混合后溶液呈碱性C．混合后溶液呈中性

D．无法确定参考答案：B略15.近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野。木糖醇既甜味足，又能防龋齿，是一种理想的蔗糖代替品，尤其适合糖尿病患者。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中错误的是

A．木糖醇是一种五元醇

B．木糖醇易溶于水

C．木糖醇跟葡萄糖、果糖一样，属于单糖

D．木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是ag·cm－3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。

回答下列问题：（1）装置中长玻璃管的作用是

▲

。（2）该卤代烷中所含卤素的名称是

▲

，判断依据是

▲

。（3）如R为乙基，则RX与KOH醇溶液反应的方程式为：

▲

（4）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值

▲（填下列选项代码）。A．偏大

B．偏小

C．不变

D．大小不定参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼

肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________。_（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的

热化学方程式________________________________________。参考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)

=N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.625kJ·mol-（2）408.815（3）产物对环境无污染（4）2N2H4(g)+2NO2(g)

=3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ·mol-

略18.高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。已知：①

磷酸的结构式为

②M的结构为

M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：回答下列问题：（1）写出E中两种官能团名称

和

。（2）C→甲基丙烯酸的反应类型为

。（3）符合下列条件的甲基丙烯酸的链状同分异构体数目为

（含甲基丙烯酸）。①能与溴水反应褪色；②与Na2CO3溶液反应放出CO2气体（4）A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为

。（5）写出由D生成丙炔的反应条件

（6）请用反应流程图表示A→丙烯酸的合成线路，并注明反应条件（提示：氧化羟基的条件足以氧化C＝C）。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

参考答案：（1）碳碳双键、酯基、羟基中任意两种（2）消去反应（3）3（4）（5）NaOH醇溶液，加热或KOH醇溶液，加热（6）

略19.（13分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定条件下发生如下反应：

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

△H=Q(Q＜0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速度v(HI)为

。

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：①该反应的平衡常数表达式：K=

；若升高温度，化学平衡常数K