山西省吕梁市固贤中学高一化学下学期期末试卷含解析

山西省吕梁市固贤中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

()A．1mol任何气体所占体积都约为22.4LB．1molH2O在标准状况下体积为22.4LC．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol参考答案：D略2.下列说法正确的是（

）A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs都属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As都属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C略3.下列有关电池的说法不正确的是(

)A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置参考答案：C分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源；C、铜不能置换出铁；D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。详解：A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A正确；B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B正确；C、把铜片插入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C错误；D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确。答案选C。4.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物一定是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③参考答案：A5.

已知反应A(g)+3B(g)====2C(g)+D(g)

在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内表示此反应的化学反应速率正确的为A.v(B)=

1.5mol·L-1·min-1

B.v(B)=3mol·L-1·min-1C.v(D)=

2mol·L-1·min-1

D.v(C)=1mol·L-1·min-1参考答案：B略6.在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是A.减压

B.增大CaCO3的量

C.增大CO2的量

D.升温参考答案：D分析：根据影响化学反应速率的因素分析解答。详解：A.减压，反应速率减慢，故A错误；B.增大CaCO3的量，碳酸钙为固体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；C.增大CO2的量，能够增大逆反应速率，不能增大正反应速率，故C错误；D.升温，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率，故D正确；故选D。7.对下列化学反应热现象，不正确的说法是A．放热的反应发生时不必加热

B．化学反应一定有能量变化

C．有些吸热反应不必加热也能发生

D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关参考答案：A略8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-参考答案：D9.下列说法不正确的是A.

铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B.

阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C.

1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子D.

常温常压下，1molCO2气体的质量为44g参考答案：BA、铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，数值为56，选项A正确；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，未指明碳原子的种类，选项B不正确；C、1mol

H2SO4约含有2×6.02×1023=1.204×1024个氢原子，选项C正确；D、常温常压下，1molCO2气体的质量为44g/mol×1mol=44g，选项D正确。答案选B。10.过氧化钠与一定量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热．排出气体物质后冷却，残留固体可能是：A.Na2CO3

B.NaOH

C.NaHCO3

NaOH

D.Na2O2

NaOH参考答案：ANaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由于NaHCO3足量，则会发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以残留固体为Na2CO3，答案选A。点睛：本题考查钠的化合物的性质，明确过氧化钠与二氧化碳或水反应的先后顺序关系是解答的关键，一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。因此答题时注意结合NaHCO3足量的特点，根据发生的有关反应正确判断最终产物。11.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：A考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．解答：解：A．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故A符合；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不符合；C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故C不符合；D．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合；故选A．点评：本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．12.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B点睛：解答本题需要明确：一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小取决于气体的分子数。气体摩尔体积是指每摩任何气体在一定温度和压强下所占的体积。在标准状况下1mol任何气体所占的体积约为22.4L。13.下列叙述正确的是

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略14.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族参考答案：B略15.有关铝及其化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药参考答案：A解析：Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）： 试剂①

；试剂③

． （2）判断试剂①已过量的方法是：

． （3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉

（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸 编号实验操作预期现象和结论①

②

参考答案：（1）BaCl2；HCl； （2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量； （3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）不能；能； 编号实验操作预期现象和结论①取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜②另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42﹣能够透过半透膜

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【专题】综合实验题． 【分析】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题． 【解答】解：胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体， （1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，故答案为：BaCl2；HCl； （2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量， 故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量； （3）试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓， 故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜， 检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验SO42﹣，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42﹣能够透过半透膜． 故答案为：不能；能； 编号实验操作预期现象和结论①取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜②另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42﹣能够透过半透膜【点评】本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Ca2+、SO42﹣的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40

(1)0～50s内的平均反应速率v(N2)＝_______________。(2)250s时，H2的转化率为_______________。(3)已知N≡N的键能为946kJ·mol-1，H－H的键能为436kJ·mol-1，N－H的键能为391kJ·mol-1，则生成1molNH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。A

B(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。a．降低温度

b．增大压强

c．恒容时充入He气d．恒压时充入He气

e．及时分离出NH3(5)下列说法错误的是____________。a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度d．250～350s时，生成物浓度保持不变，反应停止参考答案：(1)1.2×10-3mol·L-1·s-1

(2)30%

(3)46

A

(4)b

(5)d【详解】（1）0～50s内生成氨气0.24mol，浓度是0.24mol÷2L＝0.12mol/L，则平均反应速率v(NH3)＝0.12mol/L÷50s＝2.4×10-3mol/(L·s)。反应速率之比是化学计量数之比，则v(N2)＝1.2×10-3mol/(L·s)；（2）250s时，生成了氨气0.4mol，根据方程式可知反应的氢气的物质的量为0.6mol，所以H2的转化率为0.6mol/2mol×100%＝30%；（3）反应热对断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据反应方程式N2+3H22NH3可知△H＝（946kJ/mol+3×436kJ/mol）-6×391kJ/mol＝-92kJ/mol，因此生成1molNH3过程中的热量变化为0.5×92kJ＝46kJ，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，答案选A；（4）a．降低温度，反应速率减慢，a错误；b．增大压强，反应速率加快，b正确；c．恒容时充入He气，反应物的浓度不变，反应速率不变，c错误；d．恒压时充入He气，反应物的浓度减小，反应速率减慢，d错误；e．及时分离NH3，生成物的浓度减小，反应速率减慢，e测。答案选b；（5）a．使用催化剂，反应速率加快，提高了生产效率，a正确；b．反应为可逆反应，N2不可能100%转化为NH3，b正确；c．反应为可逆反应，在一定条件下，合成氨反应有一定的限度，c正确；d．250～350s生成物浓度保持不变，反应达到了化学平衡状态，但反应未停止，d错误；答案选d。【点睛】本题主要是考查了化学反应速率和化学平衡的相关计算与判断，题目难度不大，易错点是压强对反应速率的影响变化规律。对有气体参加的反应，压强改变?气体物质浓度改变?化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的。有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。

18.已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1）若A为固体单质①D的化学式为

________________，②E→C的化学方程式为

③将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式_______________________________________________。（2）若A为气体单质①B→C的化学方程式________________________________________________________

E→C的离子方程式为__________________________________________________。参考答案：略19.随原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下左图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为________，B的分子式为_________。（2）比较e、f离子的半径大小(用元素离子符号表示)__________________；非金属性g_____h(填“强于”或“弱于”)，用一个化学方程式证明你的推论________。（3）上述元素可组成盐R【化学式为zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L?1R溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如以上右图：①上述NaOH溶液物质的量的浓度为_________________________。②写出m点反应的离子方程式______________________________。③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L?1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______________mol.参考答案：(1)NH3

N2H4

(2)r(Na+)>r(Al3+)

弱于

H2S+Cl2===S↓+2HCl

(3)1mol?L?1

NH4++OH-=NH3?H2O

0.026.解析：由x-h均为短周期元素，根据柱状图可知，x处于第一周期，y、z、d处于第二周期，e、f、g、h处于第三周期，根据各元素最高正价或最低负价可知x、e处于ⅠA族，y处于第ⅣA族，z处于第ⅤA族，d、g处于第ⅥA族，f处于第ⅢA族，h处于第ⅦA族，由此可知x为氢、y为碳、z为氮、d为氧、e为钠、f为铝、g为硫、h为氯。（1）A中有四个原子核和10个电子，A为NH3；B中有6个原子核和18个电子，B为N2H4；正确答案：NH3；N2H4。（2）e为钠、f为铝；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小r(Na+)>r(Al3+)；g为硫、h为氯；同一周期原子半径越小，非金属性越强，所以g弱于h；氯气与硫化氢反应制备单质硫，体现了氯气氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫元素，反应为H2S+Cl2==S↓+2HCl；正确答案：r(Na+)>r(Al3+)；弱于；H2S+Cl2==S↓+2HCl。（3）①上述元素可组成盐R化学式为NH4Al(SO4)2,向盛有10mL1mol·L?1R溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,当氢氧化钠滴加到50mL时，恰好形成偏铝酸钠和一水合氨，根据反应关系：Al3+--4OH-和NH4+-OH-可知：设NaOH溶液物质的量的浓度为cmol/L,c×50×10-3=10mL×1×10-3×4+10mL×1×10-