北京青龙湖中学高三化学期末试卷含解析

北京青龙湖中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：

2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－

B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

D．放电一段时间后，负极周围的pH升高参考答案：C略2.下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是

（

）

A.Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体

B.Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象

C.分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟D.Fe(OH)3不溶于水，但能溶于浓硝酸参考答案：B略3.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是

()A．Al2O3、SO2、CO2、SO3

B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、Cl2参考答案：BAl2O3―→NaAlO2SO2―→Na2SO3CO2―→Na2CO3SO3―→Na2SO4Cl2―→NaCl、NaClON2O5―→NaNO3SiO2―→Na2SiO3CaO、CO不能和NaOH反应生成盐，综上所述，答案选B.4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()。①乙醇沸点低；②乙醇密度比水小；③乙醇有还原性；④乙醇是烃的含氧衍生物。A．②④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C略5.某强氧化剂RO3－中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4×10-3molRO3－需要6×10-3molNa2SO3(Na2SO3转化成Na2SO4)，则反应后R元素的价态是（

）A.0

B.+1

C.+3

D.+4参考答案：A略6.下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近参考答案：A7.能正确表示下列反应的离子方程式是(

)

A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O

B.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH-==CO+H2O

C.少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑

D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO

+Ba2+==BaSO4↓参考答案：A略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NAB.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NAC.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD.1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中，NO3－物质的量浓度大于3mol/L参考答案：BA.4.6g金属钠是0.2mol，与足量O2充分反应不论是生成氧化钠还是过氧化钠，所得固体中阴、阳离子的总数都为0.3NA，A错误；B.在反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2即3mol氯气时，反应中转移的电子数为5NA，B错误；C.H218O与D2O的相对分子质量均是20，均含有10个中子，所以2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA，C正确；D.铝离子水解，因此1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物质的量浓度大于3mol/L，D正确，答案选B。9.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能发生消去反应

B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇

D．符合通式CnH2nO3参考答案：答案：B10.在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A．1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略11.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，下列叙述正确的是A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH3COOH）

B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH

D．无法确定混合后的溶液中c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系参考答案：C12.下列说法中，正确的是

A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D．前三周期元素中共有非金属元素12种参考答案：B13.以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是几种

（

）

①58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；

②5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3NA；

③4.5gSiO2晶体中含有的共价键数为0.3NA；

④标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA；

⑤1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；

⑥常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA⑦10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA⑧1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NA⑨在含有NA个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子数目为NA⑩标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略14.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水；B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化；C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解；D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行．解答：解：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水，用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体反应的离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质，故B错误；C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故C错误；D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行，在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀转化的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写方法，物质性质是解题关键，注意亚铁离子和氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，题目难度中等．【题文】在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失．下列推断不正确的是（）A．氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2B．用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度C．在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂D．在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气【答案】A【解析】

考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2．解答：解：A．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2，无法判断MnO2与H2O2氧化性大小，故A错误；B．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用标准浓度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+浓度，故B正确；C．在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4中锰的化合价降低，作氧化剂，故C正确；D．氧化性：BaBiO3＞O2，故在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气，故D正确，故选A．点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．15.下列说法正确的是

A．已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgO>KCl>NaCl

B向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液D．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：

操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是______________________________________________。(2)C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有__________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_________________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是__________________________________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是__________。②进行实验，B中现象：

甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________________________________________________参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4还原(3)2NO＋O2===2NO2(4)①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）推断题：已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：(1)写出反应②的化学方程式为_________________________________________。(2)反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为______________。(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________。(4)实验室中保存I的方法是____________________________。参考答案：（8分）(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2分)

(2)mol(2分)

(3)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑(2分)(4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处(2分)略18.

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它反映了元素之间的内在联系。下表所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号ABCDEG原子半径/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合价+2-1+4、-4+2-2+3请你完成：

（1）用元素符号标出A、C、E在周期表中对应的位置

（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大→小的顺序为

＞

＞

（填离子符号）；（3）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有相似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式

；（4）在上面的元素周期表中，用粗线标出金属与非金属的分界线；