天津小王庄中学高二化学期末试题含解析

天津小王庄中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.烯烃不可能具有的性质有（

）A．能使溴水褪色

B．加成反应

C．取代反应

D．能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C略2.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是（

）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键

参考答案：D略3.下列装置中能构成原电池产生电流的是 参考答案：B4.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为

A

30

B

28

C

26

D

24

参考答案：A5.在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可使生成氢气的速率变慢的是A．硫酸铜晶体

B．水

C．氯化钡晶体

D．醋酸钾晶体参考答案：BD6.甲基丁二烯和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有

A．一种

B．二种

C．三种

D．四种参考答案：A略7.将BaCl2溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是

A．证明SO2具有强氧化性和酸性B．若第1支试管先通入Cl2，再通SO2气体，也有白色沉淀生成C．若第2支试管先通入NH3，再通SO2，不会产生沉淀D．若第1支试管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，则无沉淀生成参考答案：B略8.关于维生素的叙述中，不正确的是

A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素参考答案：C略9.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（

）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略10.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（

）A.3∶2∶1

B.3∶1∶2C.2∶1∶3

D.2∶6∶3参考答案：B11.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维

（）。下列说法错误的是（

）A．聚酯纤维属于高分子化合物B．灼烧闻气味可以区别聚酯纤维与羊毛C．聚酯纤维属于多糖

D．它是由单体对苯二甲酸和乙二醇聚合而成参考答案：C略12.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：D本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气的反应是放热反应。铝片上生成的“白毛”是氧化铝。13.下列关于3molO2的说法正确的是

A．质量为48g

B．摩尔质量为96g/mol

C．含有氧原子6.02×1023个

D．标准状况下所占体积约为67.2L参考答案：略14.

参考答案：C略15.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）请按要求填空：（1）下列操作正确的是____________________（填数字编号）A．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质B．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下C．焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E．配置0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释（2）回答下列问题：玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填数字编号）。A．配制一定物质的量浓度的溶液

B．硫酸铜晶体结晶水含量的测定C．用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜

D．从制取氧气的剩余固体中提取KClE．浓盐酸与浓氨水相遇发烟参考答案：（1）BDG（3分）（2）

ACD（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间,其中H+的浓度比血液中高几万倍,回答下列问题：（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是

。（2）若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是（

）A、小苏打粉

B、氢氧化铝粉

C、氧化钙粉末

D、氢氧化钠粉末（3）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：

。（4）某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg。试计算10片该药片理论上可与1.00mol·L-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应?（写出方程式及计算过程）参考答案：（1）盐酸

（2）C、D

（3）Al（OH）3

+

3HCl

==

AlCl3

+

3H2O

（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O根据以上化学方程式可分别求得：10片该药片中含有的CaCO３、Mg(OH)２能够反应的盐酸的体积依次为0.107L、0.062L，故所求盐酸的体积为0.169L即169mL略18.除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。高温

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。则此反应的化学平衡常数表达式为

；（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4(g)+O2(g)

CO(g)+2H2O(g)

△H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是

（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是

；（3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)

CH3OH（g）

△H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol·L-1）0.20.10.4

①该时间段内反应速率v(H2)=

mol·L－1·min－1。

②比较此时正、逆反应速率的大小：

（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是

。参考答案：（1）

（2）Z催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低）

（3）①

0.08mol·L