四川省成都市彭州中学实验学校高三化学下学期期末试卷含解析

四川省成都市彭州中学实验学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（

）A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaClD．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl参考答案：A略2.一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）

W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是A.

增加了X的物质的量

B.

降低了温度C.

增大了压强

D.

增大了Y的物质的量参考答案：D3.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有()A．酒精

B．食盐

C．葡萄糖

D．醋酸参考答案：C略4.下列离子方程式正确的是()。A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．向留有残氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋Fe3＋D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO参考答案：BD略5.下列由事实得出的结论错误的是A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科参考答案：D科恩和波普尔仅在某个方面取得了突破，化学仍是以实验为主的学科，D项错。6.对相同况状下的和两种气体，下列说法正确的是

（

）

A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略7.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=－2878kJmol－1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=－2869kJmol－1

下列说法不正确的是（）

A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

B．异丁烷的稳定性大于正丁烷

C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程

D．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

参考答案：答案：A8.下列有关说法正确的是A.丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B.油脂和淀粉都属于高分子化合物C.C4H9Cl有4种同分异构体D.乙烯使酸性高锰酸钾褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应反应参考答案：C【详解】A.丙烯使溴水褪色是因为发生加成反应生成了无色的物质，而苯使之褪色是因为萃取出了溴而使水层发生了褪色，褪色原理不同，故A错误；B.油脂并不属于高分子化合物，故B错误；C.丁基有四种不同的结构：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、(CH3)2CHCH2-，则C4H9Cl有4种同分异构体有四种同分异构体，故C正确；D.乙烯使酸性高锰酸钾褪色氧化反应，故D错误；答案选C。9.下列有关葡萄糖的说法错误的是A

葡萄糖的分子式是C6H12O6

B

葡萄糖能发生银镜反应C

葡萄糖是人体重要的能量来源

D

葡萄糖属于高分子化合物参考答案：D本题考查葡萄糖的有关性质。葡萄糖分子式为C6H12O6，结构简式分子中含－OH,,故A、B、C正确，葡萄糖不属于高分子化合物。10.用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（

）

甲

乙

丙

丁A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO参考答案：D11.某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一种或几种，依次进行以下处理(每步反应均进行完全)。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是A．原混合气体中一定没有CO2、H2O，一定含有H2和COB．①②③④中都发生了氧化还原反应C．③中的反应为：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4D．由①④说明，实验过程中一定有CO2生成参考答案：AD12.下列说法正确的是A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D.可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗参考答案：D略13.下列说法正确的是A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B．钻石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C．光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的分子参考答案：A略14.下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+H2O

B．Fe2O3+2Al==Al2O3+2FeC．CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑

D．3NO2+H2O==2HNO3+NO参考答案：C15.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A.碳纤维是一种新型有机高分子材料B.“血液透析”利用了胶体的性质C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）工业上用共沉淀法制备活性Fe3O4的流程如下：

试回答下列问题：（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，而且反应池、合成池都要安装搅拌机。作用都是______________________________。（2）在反应池中几乎没有气体产生。在反应池中生成亚铁离子的反应的离子方程式为_____________________________________。（3）在合成池里生成Fe3O4反应的离子方程式为_______________________________，反应温度需控制在50℃，其方法是__________________________。（4）根据以上反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________。（5）在分离车间进行___________、_________和烘干等操作可得活性Fe3O4。参考答案：（16分）（1）增加反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率。（2分）(2)2Fe3++Fe==3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+==3Fe2++3H2O(写成两个方程式且正确，也得2分)（3）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（3分）；水浴加热（2分）（4）4∶1（3分）

（5）过滤、洗涤。（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)：(1)X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是________(填标号字母)。(2)Y的分子式是______，可能的结构简式是______和________________。(3)Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应：图K4－24－4

该反应的类型是________，E的结构简式是________________________________________________________________________。(4)若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为：________________________。参考答案：(1)D(2)C4H8O2CH3CH2CH2COOH(CH3)2CHCOOH(3)酯化反应(或取代反应)HOCH2CH2CH2CHO

略18.（12分）[物质结构与性质]溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：（1）溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为

▲

；Br－基态核外电子排布式为

▲

。（2）与NH4+互为等电子体的阴离子为

▲

。（3）MIm中碳原子杂化轨道类型为

▲

；1molMIm中含键数目为

▲

mol。（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。有关说法正确的是

▲

（填序号）。a．该化合物的化学式为CuBr2 b．铜的配位数为8c．与每个Br紧邻的Br有12个d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(,,)参考答案：（1）配位键（2分）

[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6（2分）（2）BH4－或BeH42－（2分）（3）sp2和sp3（共2分）

12（2分）

（4）cd（2分）

试题分析：（1）溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为配位键；Br的原子序数是35，Br－基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6。（2）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则与NH4+互为等电子体的阴离子为BH4－或BeH42－。（3）MIm中碳原子既有甲基，还有形成碳碳双键的碳原子，其杂化轨道类型为sp2和sp3；单键都是键，双键中还含有一个键，则1molMIm中含键数目为12mol。（4）a．该晶胞中含有4个铜原子，溴原子的个数是8×1/8+6×1/2=4，所以化合物的化学式为CuBr，a错误；b．铜的配位数为4，b错误；c．与每个Br紧邻的Br有12个，c正确；d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(，，)，d正确。答案选cd；

19.现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

又知甲、乙、丙分子含有相同数目的质子。（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是

（填写选项的编号，下同）

（①A

②B

③C

④D）写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：

；甲物质的沸点异常，其原因是

。（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元