云南省昆明市黄冈实验学校20192020学年高一化学上学期期末考试试卷(含解析)

云南省昆明市黄冈实验学校2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题以下反响属于氧化复原反响的是A.Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑B.MgO＋2HCl=MgCl2＋H2OC.SO2+H2OHSOD.CaCO3CaO＋CO↑232【答案】A【分析】A项，Fe的化合价由0→+2、H的化合价由+1→0，故A是氧化复原反响；BCD都没有化合价变化，属于非氧化复原反响。点睛：此题考察氧化复原反响的判断，有化合价变化的反响是氧化复原反响；置换反响是氧化复原反响，有单质参加的化合反响是氧化复原反响，有单质生成的分解反响是氧化复原反应。对危险化学品要在包装标签上印有警告性标记。实验室保留烧碱应采纳的标记是A.B.C.D.【答案】D【分析】【详解】烧碱是NaOH，对人有激烈的腐化性，是拥有腐化性的药品，没有爆炸性、没有强的氧化性，也没有剧毒，故合理选项是D。以下电离方程式，书写正确的选项是A.Al3+2-B.AlCl3+-2(SO4)3=2Al+3SO43=Al+ClC.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-【答案】A【分析】1【剖析】电离方程式是表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”。弱电解质电离用“”。书写电离方程式还需注意切合质量守恒定律、电荷守恒。【详解】A.Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al23+2-，A正确。(SO4)3=2Al+3SO4B.AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，B错误。32为强电解质，电离方程式为：322+3-错误。C.Mg(NO)Mg(NO)=Mg+2NO，CD.KMnO4为强电解质，电离方程式为：+-KMnO4=K+MnO4，D错误。答案为A。以下对于胶体说法正确的选项是有些胶体是纯净物，有些胶体是混淆物胶体、溶液和浊液的实质差别是可否产生丁达尔效应胶体不带电荷胶体分别质粒子的直径在10-9～10-7cm【答案】C【分析】A、胶体是分别系的一种，属于混淆物，A错误。B、胶体、溶液和悬浊液的实质差别是分别质粒子直径的大小不一样，B错误。C、胶体不带电，显电中性，C正确。D、胶体粒子的直径在1～100nm之间，即在10-9～10-7m，D错误。正确答案为C5.以下物质的分类不正确的选项是烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐【答案】A【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误。B、三者都是酸，B正确。C、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，C正确。D、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，三者都是盐，D正确。正确答案为A6.1L2mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+物质的量为2【答案】B【分析】硫酸钠在溶液中完整电离出2个钠离子和1个硫酸根离子，所以钠离子的物质的量是硫酸钠物质的量的2倍，为1L×2mol/L×2＝4mol，答案选B。点睛：明确硫酸钠的电离特色，得出钠离子物质的量和硫酸钠物质的量的关系是解答的重点。以下各组内的离子，在溶液中不可以大批共存的是A.Mg2++-Cl-B.K++2+2-KNO3NaMgSO4C.H+SO2-2+NO-D.Ca2+H+NO-Cl-433【答案】C【分析】在A、B、D四组中，各离子之间互相不可以发生反响，能够大批共存；C组中的SO42-和Ba2+能够反响生成硫酸钡白色积淀，故不可以大批共存；所以答案选C。【名师点睛】离子不可以大批共存的一般状况是：（1）能发生复分解反响的离子之间(即生成积淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)。（2）能生成微溶物的离子之间(如：Ca2+和SO42-；+2-)。（3）能发生氧化复原反响的离子之间+-2--2-、Fe3+43等)。（4）能发生络合反响的离子之间(如Fe3+和SCN-)。解决离子共存问题时还应当注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中能否有大+-2+2+3+-量的H或OH。(2)溶液的颜色，如无色时可清除Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子的存在。(3)溶液的详细反响条件，如“氧化复原反响”“加入铝粉产生氢气”。(4)是“可能”共存，仍是“必定”共存。合金是一类用途宽泛的金属资料。以下物质中，不属于合金的是A.水银B.碳素钢C.青铜D.黄铜【答案】A【分析】A．水银是纯金属，不属于合金，故A正确；B．碳素钢是铁和碳的合金，故B错误；C．青铜是铜锡合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误；应选A。点睛：掌握合金的特色是正确解答此题的重点。合金是指在一种金属中加热熔合其余金属或非金属而形成的拥有金属特征的物质；合金拥有以下特色：①必定是混淆物；②合金中起码有一种金属等。以下实验仪器能够直接用来加热的是3A.容量瓶B.试管C.锥形瓶D.烧杯【答案】B【分析】A、容量瓶不可以用来加热，A错误；B、试管能够直接加热，B正确；C、锥形瓶需要垫石棉网加热，C错误；D、烧杯需要垫石棉网加热，D错误，答案选B。点睛：能够加热的化学仪器有：①试管：直火加热，一般用量少的实验，不可以用酒精喷灯加热；②蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；③坩埚：直火加热，一般用于融化熔点高的固体反响物；④烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加快反响；⑤烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反响；⑥蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于互溶性液体的提纯。以下各组混淆物中，能用分液漏斗进行分别的是A.酒精和水B.四氯化碳和水C.汽油和植物油D.碘和四氯化碳【答案】B【分析】酒精和水、汽油和植物油、四氯化碳和碘都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳不互溶，分层，可用分液的方法分别，应选B。以下实验操作正确的选项是蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中用酒精萃取碘水中的碘蒸发时，不行将溶液蒸干，当蒸发皿中出现许多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干用分液漏斗分别汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接【答案】C【分析】A.蒸馏时，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；B.因酒精也能溶于水，不可以作萃取剂萃取碘水中的碘，故B错误；C.蒸发时，当蒸发皿中出现许多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，故C正确；用分液漏斗分别汽油和水，水在基层，应从下口放出，用烧杯在下口接，汽油在上层，应从上口倒出，用烧杯在上口接，故D错误；故答案选：C。4太阳能光电板的基来源料是A.硅B.铜C.二氧化硅D.铝【答案】A【分析】太阳能光电板的基来源料是硅，答案选A。以下有关酸、碱、盐的说法正确的选项是A.能电离出H+的化合物称为酸B.水溶液显碱性的化合物是碱C.盐中必定含有金属阳离子D.酸、碱、盐在必定条件下都能发生电离【答案】D【分析】A、电离出的阳离子全为H+的化合物称为酸，而能电离出H+的化合物不必定为酸，如NaHSO4在水中也可电离出H+，但NaHSO4属于盐类，A错误。B、某些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐，B错误。C、盐中含有的阳离子能够是金属阳离子也但是铵根离子如NH4Cl，C错误。D、酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离出阳离子和阴离子，D正确。正确答案为D以下物质中属于碱的是A.CH4COOHD.KClO3【答案】B【分析】A.CH4是有机物，属于烃，故A错误；B.NaOH是氢氧化钠，电离出的阴离子是氢氧根离子，属于碱，故B正确；C.CH3COOH是乙酸，属于酸，故C错误；D.KClO是次氯酸钾，属于盐，故D错误；应选B。以下描绘的必定是金属元素的是A.易失掉电子的物质B.能与酸反响的物质C.原子最外电子层只有一个电子的元素D.原子核内有11个质子的元素【答案】D【分析】【详解】A．硫离子在反响中易失掉电子，表现复原性，但硫是非金属元素，故A错误；B．碱是能与酸反响的物质，但不是金属元素，故B错误；C．最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C错误；D．原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，5钠是金属元素，故D正确；应选D。某物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下判断正确的选项是A.该物质必定是钠的化合物B.该物质必定含钠元素C.该物质必定是金属钠D.该物质中不行能含有钾元素【答案】B【分析】试题剖析：某物质灼烧时，焰色反响呈黄色，则必定含有钠元素，但不可以确立是钠的化合物仍是钠的单质。若不透过蓝色的钴玻璃察看，钾的紫色会被钠的黄色掩盖，察看不到，所以没法确立能否含有钾元素。考点：焰色反响评论：注意记着各样物质焰色反响时的颜色，钾的紫色会被钠的黄色掩盖，察看钾的焰色反响的颜色需要透过蓝色的钴玻璃察看红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和A.氧化亚铁B.氧化铁C.四氧化三铁D.氢氧化铁【答案】C【分析】红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和四氧化三铁，答案选C。游泳池是公共场合，一定保持用水的洁净卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是A.CaCl2B.Ca(ClO)2C.Ca(OH)2D.HClO【答案】B【分析】漂白粉是次氯酸钙和氯化钙构成的混淆物，此中有效成分是次氯酸钙，答案选B。用如图装置做相应实验，采集方法及所加试剂、现象、结论均正确的选项是6【答案】C【分析】A．复原性气体能使酸性高锰酸钾溶液退色，不必定是二氧化硫，故A错误；B．氨气的密度比空气的小，应利用向下排空气法采集，图中采集气体的装置不合理，故B错误；C．氯气与水反响生成盐酸和HClO，均为酸，且HClO拥有漂白性，结论应为氯气与水反响生成物拥有酸性，HClO拥有漂白性，故C正确；D．氧化氮密度比空气大，与水反响生成硝酸，可氧化KI生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，NO2有氧化性，故D错误。在新制氯水中存在多种分子和离子,以下实验现象和结论一致且正确的选项是加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色积淀产生,说明有Cl-新制氯水使红玫瑰变成白玫瑰,说明有Cl2将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO光照新制氯水有气泡逸出,该气体必定是Cl2【答案】A【分析】试题分析：A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色积淀产生,说明有Cl-与Ag+法反响生成氯化银积淀；正确；B．新制氯水使红玫瑰变成白玫瑰,说明有次氯酸，错误；C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有盐酸，错误；D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体必定是氧气，错误；考点:考察新制氯水的成分；以下有关硅及其化合物的说法，正确的选项是7硅在自然界中不以化合态的形式存在单质硅常用作半导体资料SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反响【答案】B【分析】【详解】A.硅元素属于亲氧元素，在自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，不存在硅单质，错误；B.单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，所以常用作半导体资料，B正确；C.高温下SiO2与纯碱反响生成CO2，说明在高温下高沸点的酸酐制取低沸点的酸酐，与硅酸、碳酸的酸性强弱没关，C错误；D.SiO2是非金属氧化物，它能与氢氟酸反响，在工业上常利用这一点来雕琢玻璃，D错误；故合理选项是B。查验铵盐的方法是将待检物质拿出少许放在试管中而后加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口察看颜色变化加水溶解，用红色石蕊试纸查验溶液酸碱性加NaOH浓溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口察看颜色变化加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液【答案】C【分析】铵盐受热分解，产物很复杂，A项错误；铵盐水溶液可能呈酸性或中性，不可以用红色石蕊试纸查验B项错误；强碱也能使酚酞变红，扰乱铵根离子的查验，D项错误。常温下能用铁罐或铝罐储存的是A.浓H2SO4B.浓HClC.稀H2SO4D.稀HNO3【答案】A【分析】A、常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，则可用铁罐装运浓硫酸或浓硝酸，故A正确；B、常温下，金属铁、铝会和浓盐酸之间发生反响，所以不可以用铁罐或铝罐储存，故B错误；C、常温下，金属铁、铝会和稀硫酸之间发生反响，所以不可以用铁罐或铝罐储存，故C错误；D、常温下，金属铁、铝会和稀盐酸之间发生反响，所以不可以用铁罐或铝罐储存，8故D错误；应选A。氢气在氯气中焚烧，会发出A.苍白色火焰B.淡黄色火焰C.蓝紫色火焰D.刺眼白光【答案】A【分析】氢气在氯气中焚烧，会发出苍白色火焰，答案选A。以下气体可用向下排空气法采集的是A.H2B.CO2C.NO2D.Cl2【答案】A【分析】试题剖析：CO2、NO2、Cl2密度比空气大，不可以用向下排气法；H2密度比空气的密度小，采集时用向下排气法采集，应选A。【考点定位】考察气体的采集方法【名师点晴】气体的采集能够用排水法采集或许用排空气法采集．若气体不溶于水，则气体能够用排水法采集；若气体比空气的密度大，能够用向上排气法采集；若气体比空气的密度小，能够用向下排气法采集。26.(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为___________；(2)3.2gCH4中约含有_____________个分子、含有________mol电子，在标准状况下所占的体积约为_________L；在标准状况下，测得14.2g某气体的体积为4.48L。则此气体的摩尔质量为__________。【答案】(1).16g/mol(2).0.2NA(3).2(4).4.48(5).71g/mol【分析】【剖析】当摩尔质量以g/mol为单位时，物质的摩尔质量在数值等于其相对分子质量；依据n=、n=、n=，联合物质构成微粒的构造剖析；(3)先依据n=来计算气体的物质的量，而后利用n=计算其摩尔质量。【详解】(1)CH4相对分子质量是16，所以其摩尔质量是16g/mol；(2)3.2g甲烷的物质的量是n(CH4)=3.2g÷16g/mol=0.2mol，因为1mol甲烷中含有NA个甲烷分子，所以0.2mol甲烷中含有分子数为0.2NA；91个甲烷分子中含有10个电子，则0.2molCH4中含有的电子数量为10×0.2NA=2NA；在标准状况下气体摩尔体积都大于是22.4L/mol，则0.2molCH4在标准状况下所占的体积约为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(3)在标准状况下，测得14.2g某气体的体积为4.48L，其体积为V=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则该气体的摩尔质量为M=。【点睛】此题考察了有关物质的量的公式的应用的知识。掌握n=、n=、n=、c=及物质构成微粒的构造和构成是此题解答的重点。27.(6分)分别沸点不一样但又互溶的液体混淆物，常用的方法是；分别不溶性固体和液体混淆物的常用的方法是；分别两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是。【答案】蒸馏；过滤；蒸发结晶【分析】结晶法合用于不一样溶质的溶解度受温度影响不一样而分别的一种方法，蒸馏是依照混淆物中个组分沸点不一样而分别的一种法，合用于除掉易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤合用于不溶性固体和液体之间的一种分别方法。所以答案分别是蒸馏、过滤、蒸发结晶。写出以下物质的电离方程式Na2SO4：____________________________________Ba（OH）2：______________________________H2SO4：_________________________________；【答案】+2-2+-+2-。H2SO4=2H+SO4；Ba(OH)2=Ba+2OH；Na2SO4=2Na+SO4【分析】三种物质都属于强电解质，完整电离，即电离方程式为：Na2SO42Na＋SO42－，Ba(OH)2Ba2＋－24＋42－。＋2OH，HSO2H＋SO考点：考察电离方程式的书写等知识。29.取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈___________色，拥有________光彩，但断面很快变_________，主假如因为生成一薄层________________。若把钠水中，其反响的化学方程式为_____________________。【答案】(1).银白色(2).金属(3).暗(4).Na2O(5).2Na+2H2O↑=2NaOH+H10【分析】【详解】钠是银白色金属，拥有金属光彩，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，会看到新切开的断面呈银白色，拥有金属光彩；但是钠与氧气会快速反响生成氧化钠，所以在空气中很快变暗；若把钠放入水中，与水发生置换反响产生氢氧化钠和氢气，反响的化学方程式是：2Na+2HO=2NaOH+H↑。以下物质中，能制成太阳能电池的是_________，是光导纤维的基来源料的是__________，平时生活中常做导线的是____________，其合金是用量最大、用途最广的是_____________，做红色油漆和涂料的是___________，做净水剂的是___________，拥有粘合作用、用作防火剂的是___________，作干燥剂的是__________．A铜B硅胶C硅D二氧化硅E铁F氧化铁G硅酸钠H硫酸铝钾【答案】C；D；A；E；F；H；G；B．【分析】硅拥有优秀的半导体资料，能制成太阳能电池；二氧化硅拥有优秀的光学特征，是光导纤维的基来源料；铜拥有优秀的导电性，平时生活中常做导线；合金是用量最大、用途最广的是铁；氧化铁为红色，可做红色油漆和涂料；明矾中铝离子水解生成拥有吸附性的氢氧化铝胶体，能够净水；硅酸钠水溶液拥有粘性，耐高温，拥有粘合作用、用作防火剂；硅胶拥有吸水性，用作干燥剂；故答案为：C；D；A；E；F；H；G；B．【评论】此题考察了物质的用途，明确有关物质的性质是解题重点，题目难度不大，注意对基础知识的累积．氨是一种重要的化工产品，其化学式为_________，拥有_________气味，密度比空气的__________（填“大”或“小”），__________（填“易”或“难”）溶于水，所以，采集氨气应采纳_______________法。【答案】(1).NH3(2).刺激性(3).小(4).易(5).向下排空气【分析】氨气的化学式为NH3，是一种拥有刺激性气味的气体，氨气的相对分子质量为17，小于空气的均匀值29，依据阿伏伽德罗定律的推论，氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水，所以，采集氨气应采纳向下排空气法，故答案为：NH3；刺激性；小；易；向下排空气。将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰巧完整反响。求：（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；112）反响中生成的H2在标准状况下的体积；3）向反响后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。【答案】（1）1mol/L（2）2.24L（3）