2022年广西壮族自治区百色市田东县第二中学高二化学联考试卷含解析

2022年广西壮族自治区百色市田东县第二中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z参考答案：A略2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（

）。A.可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电参考答案：D略3.实验室配制1mol·L－1氯化钠溶液250mL，下列需用的玻璃仪器是

（

）

①250mL容量瓶

②托盘天平

③胶头滴管

④烧杯⑤玻璃棒

⑥药匙

A.①②③⑦

B.①③④⑤

C.⑥⑦⑧

D.②⑥⑧参考答案：B略4.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是

A．氢气在氯气中燃烧——苍白色

B．钠在空气中燃烧——黄色C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色

D．硫在氧气中燃烧——绿色参考答案：D5.下列叙述正确的是A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B、原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C、离子晶体中可能含有共价键D、金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：C6.下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度（

）A.等于1.369g/L

B.等于2.054g/LC.在1.369g/L和2.054mol/L之间

D.大于2.054g/L参考答案：D略7.下列关于反应热的说法正确的是A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B．已知C(s)+?O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略8.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水（此法可快速制备氨气），立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱

参考答案：A略9.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象参考答案：D丁达尔现象是胶体的特性一，溶液无此性质10.下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华

B．溴蒸汽被木炭吸附

C．HaCI溶化

D．HCI气体溶于水参考答案：D11.参考答案：BD12.参考答案：BD13.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．2mol B．4mol C．6mol D．8mol参考答案：B【考点】电解原理．【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水．【解答】解：加入1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成1mol铜转移电子=1mol×2mol=2mol，根据原子守恒知，生成1mol水需要1mol氢气，生成1mol氢气转移电子=1mol×2mol=2mol，所以电解过程中共转移电子数为4mol，故选B．14.下列防腐措施中，属于电化学保护的是（）A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或镍制成金属合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上锌锭D．金属表面喷漆参考答案：C略15.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是（

）A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．水解反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究

对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和

(从给出的药品去选)；应该测定的实验数据是

。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(3)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是

的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：(1)反应物本身的性质；

温度；(2)0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；测定一定时间产生气体的体积（或者测定产生一定体积的气体所需时间）

(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)

(4)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的2/3．求：（1）达到平衡时，N2的转化率为

．（2）若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：Ⅰ．（1）50%；（2）＞；Ⅱ．＞．解：Ⅰ．（1）体积之比等于物质的量之比，故平衡后反应混合气体总的物质的量为（2mol+4mol）×2/3=4mol，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物质的量减少

1

2

n（N2）

6mol﹣4mol=2mol故n（N2）=1mol，氮气的转化率=×100%=50%，故答案为：50%；（2）开始加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足氮气为2mol、氢气为4mol，（2）中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比（1）中少，所以放出的热量（1）＞（2），故答案为：＞；Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡，等效为在Ⅰ平衡基础上增大体积降低压强，平衡时浓度混合气体浓度降低，平衡时NH3的浓度：Ⅰ＞Ⅱ，故答案为：＞．18.（共8分）（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化

如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1

m2（选填“＜”、“=”、“＞”）（2）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积