2022年河南省平顶山市宝丰第一中学高二化学联考试卷含解析

2022年河南省平顶山市宝丰第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.未来氢气将作为新能源的优点的是（

）

①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略2.下列说法正确的是（

）

A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。

B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大参考答案：C略3.取4mLNaCl饱和溶液，滴加1～2滴浓盐酸（约12mol/L），即可观察到大量白色沉淀产生。根据上述事实及所学知识，下列说法正确的是：①析出的沉淀是NaCl②推测饱和氯化钠溶液的浓度小于12mol/L③NaCl饱和溶液中存在着溶解平衡④加入浓盐酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的结晶速率⑤加热浓缩或降温也可以使NaCl析出A．全部

B．①③④

C．①③④⑤

D．②③④⑤

参考答案：A略4.下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－参考答案：A略5.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H＝－373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是参考答案：C略6.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（

）A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略7.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.NH3

C.Cl2

D.BCl3参考答案：C8.下列防止金属腐蚀的做法不可行的是

A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C．在钢材制造的大型船舶水线以下的外壳装上一定数量的锌块D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨参考答案：A略9.某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是

A．0．01mol／L的H2A溶液

B．0．01mol／L的NaHA溶液

C．0．02mo|／L的NaOH溶液与0．02mol／L的NaHA溶液等体积混合

D．0．02mol／L的HCl溶液与0．04mol／L的NaHA溶液等体积混合参考答案：D略10.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是参考答案：A11.下列水解离子方程式正确的是

(

)

A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．HCO3—＋H2OH3O+＋CO32－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋参考答案：A略12.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是

A.Na2CO3溶液

B.NH4HCO3溶液

C.NaHCO3溶液

D.NaHSO4溶液参考答案：C略13.下列实验中需用酒精灯直接加热的是()A．实验室制氯气

B．蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体C．葡萄糖的银镜反应

D．石油的蒸馏参考答案：B略14.下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A．SiO2和CaO的熔化

B．氧化钠和铁的熔化C．碘和干冰的气化

D．晶体硅和晶体硫的熔化参考答案：C略15.下列叙述中，正确的是（）A．铁制品上电镀锌时，理论上电镀液ZnCl2需要不断更换B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀C．甲烷燃料（KOH）电池的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．粗铜精炼过程中，电路中每通过2mol电子，阳极就会溶解64g铜参考答案：C考点：金属的电化学腐蚀与防护．.专题：电化学专题．分析：A、电镀过程中电镀液浓度几乎不变；B、电解池中阳极和电源正极连接，活性电极失电子发生氧化反应溶解；C、燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应；D、电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解．解答：A、电镀过程中电镀液浓度几乎不变，不需要经常更换，故A错误；B、钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀，故B错误；C、甲烷燃料（KOH）电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；D、电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，故通过2mole﹣时，溶解的Cu的物质的量小于1mol，故阳极溶解铜的小于64g，故D错误．点评：本题考查电解原理及其应用，D选项为易错点，学生容易根据电镀分析，忽略粗铜的杂质会放电，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同学提出可以用湿润的

试纸、稀盐酸和

溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述操作和现象：

。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：

。参考答案：为检验硫酸亚铁铵晶体中的、Fe2+、，（1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，xA+yBzC，达到平衡，试填写下列空白：⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是x+y

z；⑵已知C是气体，且x+y＝z，如果加压时平衡发生移动，则平衡必向

方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________；⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为

；⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是

反应（选填“吸热”、“放热”）。参考答案：（1）>；（2）逆

固体或纯液体；（3）固体或纯液体；（4）放热略18.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3-、MnO4-、SO32-、SO42-、Cl-、I-、，实验如下：

实验步骤实验现象①取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红②取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_____________；溶液中肯定不存在的离子是_______。(2)写出②中反应的离子方程式_____________________________

写出⑤中沉淀部分溶解的离子方程式______________________(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________

_____________

______。参考答案：（1）Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；

Fe3+、I-、MnO4-、SO32-（2）3Cu+8H++2NO3-==

3Cu2++2NO↑+4H2O

Al(OH)3+OH-

=

AlO2-+2H2O（3）应检验是否有K+和Cl-；检验K+用焰色反应，检验Cl-用稀硝酸和硝酸银

略19.某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是

。②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sⅠ401t1Ⅱ404t2

比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是

。③若将锌片换成含粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）

。

a．石墨

b．银

c．铜

d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀