山西省大同市晋华宫中学高二化学期末试卷含解析

山西省大同市晋华宫中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A.C1<C2<C3

B.C1=C2>C3

C.C1>C2>C3

D.无法判断参考答案：B2.有Xn+、Ym+、Zn-三种短周期元素的离子，已知它们带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是A．它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B．原子半径依次增大

C．元素的第一电离能依次减小，负电性依次增大

D．原子序数依次减小参考答案：A略3.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（

）

A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-

B.向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Ｆe2+

C.向溶液中加入ＮaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+

D.向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。参考答案：D略4.下列根据实验事实所作结论中，正确的是（

）

实

验

事

实结

论AM、N两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构M、N互为同分异构体B质量相同的M、N两种有机物完全燃烧生成质量相同的水M、N两有机物最简式相同C分子式为C6H6的烃M既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色M的结构简式可能是DM、N两种有机物结构相似，具有相同的通式M、N互为同系物

参考答案：C略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molH2O中含有的原子数为NA

B．常温常压下，1molCO2和O3的混合物中含有的原子数为3NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：略6.有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH﹣）相同，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选C．7.参考答案：B8.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（

）A.在大气平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应B.木糖醇结构简式为由此可见它一定不能溶解于水，可发生酯化反应C.淀粉和纤维素的的通式都是（C6H10O5）n，所以二者是同分异构体

D.由乙醇制C2H4是放热反应参考答案：略9.水污染主要来自

（

）

①天然水与空气、岩石和土壤长期接触

②工业生产中废气、废液、废渣的排放

③水生动物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤农业生产中农药、化肥使用不当A④⑤

B②④⑤

C①②③

D②③④⑤参考答案：B略10.淀粉中加入少量稀硫酸，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，需要①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制Cu(OH)2碱性悬浊液；④碘水；⑤BaCl2中的

A.

①⑤

B.

②④

C.

②③④

D.

①③④参考答案：D略11.列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．6和16参考答案：C12.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳、氢元素质量比为7.2∶1，下列说法中不正确的是

A．角鲨烯分子式为C30H50

B．角鲨烯完全加氢后为C30H60

C．1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成D．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物

参考答案：B略13.下列对物质用途的描述中，错误的是()A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体

B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C．氟化钠可用于预防龋齿

D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属参考答案：A略14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：N?2M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．平衡时，N的转化率是75%

D．t1分钟内，反应速率：v（M）=2v（N）参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．.分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、反应达到平衡，平衡时N的物质的量变化为8mol﹣2mol=6mol，N的转化率为×100%；D、利用速率之比等于物质的量变化量之比，根据t1分钟内M和N的物质的量变化量判断．解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为（8﹣2）：（5﹣3）=2：1，所以反应方程式应为：2N?M，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，平衡时N的物质的量变化为6mol，故N的转化率为×100%=75%，故C正确；D、t1min内，△n（M）=3mol﹣2mol=1mol，△n（N）=8mol﹣6mol=2mol，速率之比等于物质的量变化量之比，故2v（M）=v（N），故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度不大．15.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点B．W与X形成的化合物中只含离子键C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则W为第二周期的非金属元素，X、Y为第三周期的金属元素，且X的金属性强，Z为第三周期的非金属性元素，结合实例来解答．【解答】解：A．若W为N、O或F，Z为P、S或Cl，因W的氢化物分子间含氢键，W的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点；若W为C，Z为Si，则W的气态氢化物的沸点低于Z的气态氢化物的沸点，故A错误；B．若W为O，X为Na，化合物过氧化钠中含离子键、共价键，故B错误；C．由电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小可知，X、Y、Z、W的原子半径依次减小，故C正确；D．若W与Y原子序数相差5，Y为Mg、W为N时，形成化合物的化学式为Y3W2，若W为O，Y为Al，形成化合物为Y2W3，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：（1）步骤②加入过量H2O2的目的是__________．（2）步骤③中反应的离子方程式为__________．（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：__________、洗涤、__________、冷却、称量．（4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有__________．（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g（用含a的代数式表示）．参考答案：1.将Fe2+全部氧化为Fe3+2.Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+3.过滤；灼烧4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管5.0.07a

考点：探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，由流程图可知，加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+；（2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有量筒、玻棒、烧杯、胶头滴管，容量瓶；（5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，以此来计算．解答：解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；（2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；灼烧；（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有烧杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管；（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag，故答案为：0.07a．点评：本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握流程中的反应及含量测定中守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下列问题：

①CH2=CH-CH=CH2

键线式__________________CH3CH2CH2CHO

键线式__________________

②

分子式________

结构简式____________________

③有两种芳香烃结构如下：萘：

联苯：它们的分子式分别为

和

。参考答案：①

②C5H8O2

CH2=C(CH3)COOCH3

③

C10H8C12H10略18.（本小题满分8分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1=－110.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1。则C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的△H为

。（3）已知下列两个热化学方程式：

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）

ΔH=-285kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-2220.0kJ/mol已知：H2O(l)==H2O(g)

ΔH=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：

。参考答案：（8分）（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）

△H＝―2900mol·L-1（3分）（2）172.5kJ·mol-1 （2分）ks5u（3）C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-2044.0kJ/mol（3分）略19.如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极．（1）a电极的名称．（2）电解过程中观察到的现象

．（3）确定N出口的气体最简单的方法是

．（4）电解的总反应离子方程式为

．（5）若将b电极换成铁作电极，在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出有关的离子方程式或化学方程式

参考答案：(1)阴极；(2)两极均有气泡产生、a极区溶液变成红色、b极液面上气体变为黄绿色、b极区溶液变为浅黄绿色；(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2；(4)2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；(5)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）先根据电子流向判断电源的正负极，根据电源的正负极判断a的电极名称；（2）根据电解反应方程式中的产物确定现象；（3）根据氯气的检验方法判断；（4）根据反应物、产物写出相应的电解方程式；（5）若将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，b电极上铁失