上海罗泾中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

上海罗泾中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．H2S气体通入FeCl3溶液中：

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++C032-+CO2+H2O2NaHCO3↓C．少量S02用氨水吸收：

2NH3·H20+SO22NH4++S032-+H2OD．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++30H-A1(0H)3↓+2BaS04↓参考答案：BC2.如图是模拟“侯氏制减法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（

）A．a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C解：侯氏制碱法制减法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误；B错误；C正确；D错误，故选C．3.下列离子方程式中，正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2OB．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS+2H+＝Fe2++H2↑D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O参考答案：D4.

参考答案：C5.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g/cm3与密度为1.2g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1g/cm3与1.2g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间A．①②

B．①④C．①②③④

D．①②④参考答案：D略6.X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关叙述正确的是()A．单质沸点：X<Y<Z<WB．简单氢化物的稳定性：Y>ZC．简单离子的半径：W>Y>ZD．四种元素只能形成两种离子化合物参考答案：AX、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在三个短周期中，则X为H，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。设Y、W最外层电子数分别为y、w，则Z的最外层电子数为y＋1，故1＋y＋(y＋1)＋w＝16，即2y＋w＝14，其中w只能取偶数，若w＝2，则y＝6，Y、Z、W分别为O、F、Mg；若w＝4，则y＝5，Y、Z、W分别为N、O、Si；若w＝6，则y＝4，Y、Z、W分别为C、N、S。因为W为金属元素，所以Y、Z、W只能是O、F、Mg。H2、O2、F2均为双原子气体分子，相对分子质量越大，沸点越高，而Mg为固体，沸点比气体的高，A项正确；非金属性：F>O，故稳定性：HF>H2O，B项错误；O2－、F－、Mg2＋核外电子数相等，核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：O2－>F－>Mg2＋，C项错误；MgH2、Mg(OH)2、MgO、MgF2均为离子化合物，D项错误。7.可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体与足量的氢气反应D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案：B略8.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）A．溶质的质量 B．溶质的质量分数C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度参考答案：A【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，结合V=、w=、c=分析解答．【解答】解：某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，A．溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，故A正确；B．溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，故B错误；C．溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，故C错误；D．溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，故D错误，故选A．【点评】本题考查溶液浓度及相关定性分析，比较基础，注意掌握溶液的浓度与密度关系．9.已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

（

）①生成物的百分含量一定增加；

②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；

④反应物物质的量浓度一定增加；⑤

正反应速率一定大于逆反应速率；

⑥使用了催化剂A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．③④⑥参考答案：B略10.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（

）

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：B略11.在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol/L

B．0.05mol/LC．1mol/L

D．0.1mol/L

参考答案：答案：D12.如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】压轴题；电化学专题．【分析】A、根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答；B、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应；C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．【解答】解：A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol××58g/mol=1.45g固体，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大．13.下列说法中正确的是A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性C.聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分参考答案：B地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故A错误；重金属盐能使蛋白质变性，故B正确；聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生氧化反应，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。14.关于氢键，下列说法正确的是（）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．每一个水分子内含有两个氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：答案：A15.下列方程式正确的是

（

）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/molB．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________________________。（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________。（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是______(填化学式)。参考答案：(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的

(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

(3)NaHCO3【详解】（1）图Ⅰ不能达到实验目的，二者现象相同，无论是Na2CO3还是NaHCO3都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故答案为：无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的；（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验中所发生的化学方程式均为NaHCO3受热分解，产生二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；（3）实验Ⅱ中碳酸钠直接加热，温度较高，碳酸氢钠不直接加热，温度较低，若不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，故答案为：NaHCO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有

性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有

性。(2)硝酸铜是制各Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是

(填序号)。(3)①在100mL18mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是

。

A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．13.44L②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式

。(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为

。参考答案：略18.已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E3+离子M层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）⑴写出E原子的电子排布式

，E位于周期表

区。⑵B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

。⑶A、B、D三种元素可以形成组成为A2BD、A4BD、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3杂化的是

（填结构简式）(4)CA4+的空间构型是

，键角为

。（5）F可形成分子式均为F（NH3）5BrSO4的两