湖北省黄冈市徐建中学高三化学月考试题含解析

湖北省黄冈市徐建中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是A．符合条件的X元素有2种B．Y的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸C．Y的氢化物中可能存在离子键D．Y的单质在常温下可能是气体参考答案：C略2.下列实验方案合理的是A.配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B.制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置C.鉴定SO42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中参考答案：D

本题综合考查溶液的配制、物质的制备、有关物质的鉴定与鉴别等。50g质量分数为5%的NaCl溶液含NaCl的质量为：50g×5%=2.5g，A选项不合理；导气管插入饱和碳酸钠溶液中易发生倒吸现象，B不合理；若溶液中含有Ag+时也会产生同样现象，故C不合理；环己烯分子中含C=C可使溴的CCl4溶液褪色，而苯不能，故选项D的设计合理。3..下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+

D、

H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：C略4.下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是

（

）

①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液

④NaHSO4溶液⑤AlCl3

⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2A

②③⑥⑦

B②③⑤⑥⑦

C⑤⑥⑦⑧

D②④⑤⑥⑦⑧参考答案：A略5.(1997·全国卷)已知酸性大小，羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是(

)参考答案：C

【答案】略6.（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．4：3 D．1：3参考答案：A考点：氧化还原反应的计算．

专题：氧化还原反应专题．分析：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒计算．解答：解：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，则：xmol×2×3=ymol×4解得x：y=2：3故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，利用氧化还原反应反应中电子守恒的计算即可解答7.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0,下列结论中不正确的是（

）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D略8.下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③同位素：H、H、H

④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正确参考答案：B略9.常温下，将10mL0.2mol/L的一元酸HA与VmL等浓度的NaOH溶液混合．当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示．假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（）A．图中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

B．若V=10mL，则pH=7C．若V＜10mL，则溶液显酸性

D．若V=10mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+）参考答案：D

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，则反应后的溶液中至少存在5种粒子，所以HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即：M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，据此对各选项进行判断．解答：解：当V=10mL时，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，则反应后的溶液中至少存在5种粒子，所以HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根离子来自水的电离和A﹣的水解，则c（OH﹣）＞c（HA），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），所以：M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，A．根据以上分析可知，M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，故A错误；B．若V=10mL，反应生成强碱弱酸盐NaA，由于A﹣的水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；C．当V=10mL，溶液显示碱性，而当V＜10mL，溶液可能为酸性，有可能为碱性或中性，需要根据溶液中离子浓度大小判断，故C错误；D．若V=10mL，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），M为A﹣，P为HA，则：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等知识，题目难度中等，正确判断一元酸HA是弱酸为解题关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中各离子浓度大小．10.下列各组离子一定能大量共存的是（

）A．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B．能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：D11.下列说法不正确的是A．08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

D．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：D略12.(08松江区第一期末)常温和下列条件下可能共存的离子组是（）

A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl—、MnO4—B．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Na+、、K+、SO32—、CO32—C．在c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：答案：B13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（

）

X

YZ

WQ

A.尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价B.其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W、ZC.Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.D.Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性参考答案：D略14.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（

）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、Cl－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl－、NOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO、I－参考答案：C【知识点】离子共存解析：A．酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能与其共存，错误；B．能溶解CaCO3的溶液显示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存，错误；C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－，不能发生反应而共存，正确；D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液应该具有一定的氧化性，与I－不能共存，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下离子的共存问题，离子之间的反应，难度不大。15.一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()A．X为负极，Y为正极B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________，装置A中的试剂是。③能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：_______________________。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：___________。②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：__________________。③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式____________。参考答案：(1)①检验装置的气密性②Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O酸性KMnO4溶液③A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀(2)①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②SO2＋OH－===HSO3－③

BaSO4BaSO3

Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构简式

为

，具有抗癌作用；反铂的结构简式为

，无抗癌作用。

（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____________；（2）Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式_____________。（3）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断

易溶于水，并说明理由：___________________________________。（4）金属铂的原子堆积方式为铜型，则一个金属铂的晶胞中含有________个铂原子。（5）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期中的另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。①化合物X的结构式为

(必须标明配位键)。②化合物X、Y分子中N原子分别发生了________杂化。参考答案：（1）O>N>C（2分）（2）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（2分）（3）顺铂（1分），

因为它是极性分子，易溶于极性溶剂（2分）（4）4

（3分）（5）①

（3分）②sp3和sp2

（2分）略18.（15分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：Ⅰ.实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液Ⅱ.实验记录：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验实验过程及现象：A.将锌放入浓盐酸的实验B.将锌片铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C.当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D.将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

Ⅲ.背景资料：

大学《无机化学》教材指出：氯化亚铜（CuCl）在浓的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等无色离子。

Ⅳ.请你参与以下探究

（1）实验A反应速度明显比B小，原因是

。

（2）对实验C的现象有如下推测：

①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是

。②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质

（3）某同学利用高中化学所学的知识以及资源卡片大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。猜想预计验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜

（4）指导老师肯定了实验D中的白