湖北省十堰市文武学校2022-2023学年高三化学测试题含解析

湖北省十堰市文武学校2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜CB．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D．一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质参考答案：A略2.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等3.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：C本题主要考查基本实验操作，以培养考生规范操作的基本功。10gZnSO4·7H2O中含m(ZnSO4)＜10g，故A项操作不正确；配制Fe(OH)3胶体只需向沸腾的水中滴入几滴饱和FeCl3溶液并加热至呈红褐色即可，若长时间煮沸或加入电解质皆可使Fe(OH)3胶体聚沉，B项的操作不正确；由反应Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓,Al3++3OH－===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O，知C项操作正确；在中和滴定时锥形瓶中是否有水对结果没有影响，故D项不正确。4.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S或H2S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应参考答案：略5.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A.2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑

B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HCl

D.K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略6.正硼酸(H3BO3)是一种类似于石墨的片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如右图所示)。下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

参考答案：答案：D7.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

（）

①KOHNa2SO4AlCl3

②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4

④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④参考答案：A略8.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O），可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1mol

NAB11.2L0.5mol

C

158g2molD

79g1NA参考答案：D略9.下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣D．铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑参考答案：C解析：A．氯气跟水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，离子方程式：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正确；D．铜与盐酸不反应，故D错误；本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意碳酸根于氢离子反应的过程，为易错点．10.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分。下列说法正确的是（

）A.X和Z的氢化物的沸点：X<ZB.YW与水的反应属于氧化还原反应C.X的最高价氧化物对应水化物是强酸D.简单离子半径大小：Z>Y>X参考答案：B【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大。Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分NaClO，Y为Na，Z为Cl，W和Y，X和Z均位于同一主族，W为H，X为F。【详解】A．X和Z的氢化物分别是HF和HCl，HF分子间形成氢键，沸点：X>Z，故A错误；B．NaH与水反应生成氢气和NaOH，氢由-1价和+1价变为0价，属于氧化还原反应，故B正确；C．X为F，没有最高价氧化物对应水化物，故C错误；D．Na＋和F－电子层结构相同，F－核电荷数小，半径比Na＋大，Cl-比F-多一个电子层，Cl-半价最大，简单离子半径大小：Z>X>Y，故D错误；故选B。11.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在

B．CO32-一定存在C．Na+一定存在

D．一定不存在Cl－参考答案：BC解析：根据实验①可知，溶液中一定含有NH4＋。氨气是1.36g，物质的量是0.08mol，则NH4＋也是0.08mol；根据实验②可知，硫酸钡的质量是4.66g，碳酸钡的质量是12.54g－4.66g＝7.88g，物质的量分别是0.02mol和0.04mol，则溶液中SO42－和CO32－的物质的量分别是0.02mol和0.04mol。进而确定溶液中一定没有Ba2＋。根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有钠离子，不能确定是否含氯离子。故答案选BC13.下列实验操作可行的是

A．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体

B．滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗

C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物

D．抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出参考答案：B略14.镍氢充电电池(Ni—MH，KOH作为电解液)已经开始用于汽油／电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式为：Ni(OH)2+M

NiOOH+MH(M表示储氢合金)。下列叙述正确的是A．放电时正极发生氧化反应

B．放电时正、负极附近溶液的pH均不变

C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e－===Ni(OH)2

+OH－

D．充电时每转移1mol电子，阳极有1molNi(OH)2被氧化参考答案：D略15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）A的化学式为

。

（2）写出反应V的化学方程式

。

（3）写出反应VI的离子方程式为

。

（4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示）

。

（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是

、

。参考答案：

（4）NaOH、H2SO4

（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)pC(g)

△H=?反应情况记录如下表：时间/(min)n(A)/(mol)n(B)/(mol)n(C)/(mol)0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=

mol?L－1?min－1(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：①第2min

或

；②第6min

；③第8min

。(3)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=

。(4)反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=

.Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a,B碱的溶液pH＝b(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为

。A．大于7

B.等于7

C.小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

mol?L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为

mol?L－1。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：

。参考答案：Ⅰ、（1）0.1（2）①使用催化剂

升高温度

②增大B的浓度

③减小C的浓度（3）-393.2kJ/mol

(4)2.22Ⅱ、（1）B

(2)1×10-10

1×10-12

(3)M++H2OMOH+H+略18.三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。（1）基态锰原子的价层电子排布式为____，其原子核外有_____种不同运动状态的电子，基态Mn3+含有的未成对电子数是_____。（2）CH3COOH中碳原子的杂化形式为___。CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____。（3）NO3-的空间构型是__，与NO3-互为等电子体的分子的化学式是____(任写一种）。（4）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，晶胞密度p为___g?cm3。伏伽德罗常数的数值用NA表示)参考答案：(1)3d54s2

25

4

(2)sp3和sp2

CH3COOH与H2O均为极性分子且分子间可形成氢键

(3)平面三角形

BF3或BCl3或SO3

(4)MnI2

【分析】(1)锰为25号元素，结合核外电子排布的规律书写基态锰原子的价层电子排布式及不同运动状态的电子数；根据基态Mn3+的价层电子排布式，结合洪特规则判断；(2)根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数依次分析CH3COOH中甲基上的碳原子和羧基上的碳原子的杂化方式；CH3COOH与H2O均为极性分子且分子间可形成氢键；(3)根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数分析NO3一中氮原子的杂化类型，再判断空间构型；根据等电子原理分析书写NO3-的等电子体；（4）根据均摊法计算该化合物的化学式；根据晶胞数据计算其