湖南省邵阳市县谷洲镇中学高一化学期末试题含解析

湖南省邵阳市县谷洲镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列成语中涉及的变化属于化学变化的是()A．蜡炬成灰 B．花香四溢C．滴水成冰 D．木已成舟参考答案：A解析：A项，蜡炬成灰是蜡烛燃烧生成了二氧化碳等物质，有新物质生成，发生了化学变化；B项，花香四溢是气体分子运动的结果，没有新物质生成，是物理变化；C项，滴水成冰只是状态变化，没有产生新物质，是物理变化；D项，木已成舟只是木头的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化。2.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B．苯分子结合构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯

C．苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，所有原子位于同一平面上D．苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质参考答案：C3.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（

）A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3参考答案：D【分析】根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答。【详解】破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2<2Q3。故选D。4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子

B．H2C2O4的还原性比ClO2强C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：D5.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A.物质的量之比为1:1 B.体积之比为11:16C.氧原子数之比为1:1 D.密度之比为11:16参考答案：B【分析】A．根据n=计算等质量的SO2和CO2的物质的量之比；B.同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比；

C．分子含氧原子数相同，氧原子个数比等于其分子的物质的量之比；D．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。【详解】A．等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比=:=11：16，A项错误；

B．同温同压下，SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比=11：16，B项正确；

C．氧原子数目之比等于分子的物质的量之比，等质量的SO2和CO2含有分子数目之比=11：16，C项错误；

D．同温同压下，SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比=64：44=16：11，D项错误；答案选B。【点睛】本题侧重考查阿伏伽德罗定律的推论及应用。D项是推论之一，结合理想气体状态方程PV=nRT，结合V=，n=推出，PM=RT，进而得出同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，在数值上等于相对分子质量之比。6.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）A．KCl

B．K2SO4

C．Na2CO3

D．KOH参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，既是钾盐又是无氧酸盐，说明含有钾离子，酸根离子不是含氧酸根离子；解答：解：A、KCl是钾盐也是无氧酸盐，符合题意，故A正确；B、K2SO4是钾盐，是含氧酸盐，不符合，故B错误；C、Na2CO3是钠盐，不是钾盐，是含氧酸盐，不符合，故C错误；D、KOH是碱不是盐，故D错误；故选A．点评：本题考查了盐的概念应用，盐的分类可以以阳离子分，也可以以酸根离子分类，题目较简单．7.为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将该粗盐水进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是(

)①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①参考答案：C考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．解答：解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是②⑤④①③或⑤②④①③．故选：C．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握8.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()参考答案：A分析：根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。详解：A、反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A正确；B、反应物总能量高生成物总能量，为放热反应，B错误；C、反应物和生成物的总能量不可能相等，C错误；D、反应物总能量高生成物总能量，为放热反应，且反应过程不符合客观事实，D错误。答案选A。9.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在,下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuO

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变,还是HClO的漂白性所致参考答案：B10.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2

参考答案：D11.中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是（

）A.原子序数116

B.中子数177

C.核外电子数116

D.该元素的相对原子质量293参考答案：DA．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，A正确；B．在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293?116=177，B正确；C．对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数为116，C正确；D．293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D错误。答案选D。点睛：注意原子质量、原子的相对原子质量以及元素的相对原子质量的含义和计算依据，原子质量是指某元素某种核素的一个原子的真实质量，原子的相对原子质量是一个原子的真实质量与一个126C原子质量的的比值，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，答题时需要灵活应用。12.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（

）A

烧碱溶于水

B

氯化氢气体溶于水

C

二氧化碳变成干冰

D

加热碘化氢使其分解参考答案：C略13.下列说法中不正确的是A．离子化合物中不一定含有金属元素B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子不一定是阳离子参考答案：C略14.氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得失

B．化合价的升降C．电子的转移

D．原子的重新组合参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．解答：解：A．氧化还原反应不一定有氧元素参加，如氢气和氯气的反应，故A错误；B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；C．电子的转移为氧化还原反应的实质，故C正确；D．原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．15.取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808LH2（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g。则x∶y为A.2∶1

B.4∶3

C.1∶1

D.1∶2参考答案：B由题中信息可知发生反应为MgxAly+（x+）H2SO4=xMgSO4+Al2(SO4)3+(x+)H2↑、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808LH2（标准状况）同时得无色溶液，氢气的物质的量为，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g，则为氢氧化镁沉淀，n(Mg)=0.08mol，n(Al)=(0.17mol-0.08mol)=0.06mol，故x:y=0.08mol:0.06mol=4:3，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共15分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。信息提示：已知CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O，（Cu2O为红色沉淀，经常用此方法检验醛类物质的存在。）请回答下列问题：(1)如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应如何检验该装置的气密性？

。(2)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)

，为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是

。(3)若E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为

。(4)C处观察到的现象是

，F中观察到的现象是

，说明B处发生的反应方程式是

。参考答案：

(1)

在F试管中加入少量水，将导气管插入水中（1分），用手握住E试管（或用热毛巾，或者用酒精灯微热试管）（1分），观察到导气管口有气泡冒出，冷却后有一段水柱，说明气密性良好。（1分）若有其他合理答案均可得分

。(2)

E、A、B、F（漏选得1分，多选、错选不得分）

，

水浴加热

。

(3)

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

。

(4)C处观察到的现象是

无水硫酸铜变蓝

，F中观察到的现象是

有红色沉淀生成

B处发生的反应方程式是

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在25℃、101KPa条件下，将15mlO2和CO、H2的混合气体混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)=_______V(H2)=___________L。（2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)：V(H2)=___________（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。参考答案：（1）由两个方程式可以看出氧气只需要5L（H2和CO总量的一半）剩余有15L，有10L是氧气，H2燃烧后不计体积，所以还有5L是CO2，由方程式可得CO为5L，所以H2为5L（2）消耗的V(O2)=1／2(VCO+VH2)=5L

剩余的V(O2)=10LV(CO)=V(CO2)=aL－10L

V(H2)=10L－V(CO)=20L－aLV(CO)∶V(H2)=(a－10)∶(20－a)（3）剩余气体为aL，其中必含O210L，∴a＞10

若10L全部是H2，则剩余气体只有O2，应为10L；

若10L全部是CO，则剩余气体为CO2+O2，V(CO2)+V(O2)=10L+10L=20L

∴a的取值范围是：10L＜a＜20L略18.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①

取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作____

_____，产物中的单质B是______。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_