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文档简介
山西省忻州市静乐县杜家村中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁能源B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,防止水体富营养化D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维参考答案:D【知识点】煤的干馏和综合利用;"三废"处理与环境保护;硅和二氧化硅解析:A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁能源,可以节约能源,减少污染物的排放,故A正确;
B.利用二氧化碳制造全降解塑料,减少了二氧化碳的排放,可以缓解温室效应,故B正确;
C.氮和磷是植物的营养元素,可造成水体富营养化,故C正确;
D.光导纤维的成分是二氧化硅,不是硅单质,故D错误;故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与社会、环境的关系,把握能源使用及污染物的排放为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3参考答案:C3.下列四个反应中,与其余三个特征不同的是:A、Na2O2+H2O
B、NO2+H2O
C、Cl2+H2O
D、F2+H2O参考答案:D4.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是
A.装置①:可用于分离石油,分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B.装置②:可用于吸收气体,并防止倒吸C.装置③:如果“a进b出”可用于收集,如果“b进a出”可用于收集D.装置④:持续通入气体,现象是先出现白色沉淀,后变澄清参考答案:C5.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Z原子的最外层电子数比次外层电子数少2,下列说法正确的是XY
ZW
A.离子半径:Wn->Z(n+1)-B.原子半径:W>Z>YC.4种元素的氢化物中,Z的氢化物最稳定
D.X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应参考答案:D略6.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
B.K+、Cu2+、OH-、NO3-C.NH4+、Na+、Br-、SO42-
D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-参考答案:C略7.(1998·上海卷)钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中,中子数不可能为(
)A.30
B.28
C.26
D.24参考答案:A略8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案:A略9.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A.高温下6g炭粉与10g氧气B.用100mLl10mol·L–1浓盐酸与10gMnO2共热制Cl2C.标准状况下,在50mLl18mol·L–1的硫酸中投入1g铝片D.在5×107Pa、500℃和催化剂的条件下,用10mol氮气和30mol氢气合成氨参考答案:A略10.已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的是A.该未知物X为Na2SO4B.该反应的氧化剂是KIO3C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2参考答案:C解析:由题意可知发生反应的化学方程式为:2KIO3+5Na2SO3
+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O,从化学方程式可以看出,未知物X为Na2SO4
,A正确;该反应中反应物KIO3中的I(+5),生成物中I2碘元素的化合价为0,KIO3中碘的的化合价降低,被还原,自身做氧化剂,B正确、C错误;Na2SO3在反应中作还原剂,I2为还原产物,还原性:还原剂>还原产物,D、正确。11.正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2),A分子中又有一个H原子被Cl原子取代,生成的C4H7Cl3有四种同分异构体,则A的结构有A.1种
B.2种
C.3种
D.4种参考答案:C略12.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种,已知:①a、c都能与稀硫酸反应放出氢气;②b和d的硝酸盐反应,置换出单质d;③c与强碱反应放出气体;④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是(
)A、Fe
Cu
Al
Ag
Mg
B、Al
Cu
Mg
Ag
FeC、Mg
Cu
Al
Ag
Fe
D、Mg
Ag
Al
Cu
Fe参考答案:C略13.已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是
A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9:5B.当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为1/18molC.每产生1molO2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2molD.参加反应的水有2/5被氧化参考答案:B14.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是(
)A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中n(FeBr2)=6molC.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3参考答案:B解析:因离子的还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br-,则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-,I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。A.B点时溶液中I-完全反应,溶液中存在Fe2+和Br-,BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,代表Fe3+的物质的量的变化情况,故A正确;B.由图可知,BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕消耗氯气2mol,由方程式可知n(Fe2+)=2×2mol=4mol,则n(FeBr2)=4mol,故B错误;C.AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-,2mol的I-消耗1mol氯气,BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,余下的1mol氯气再与2molFe2+反应,故参加反应的n(Fe2+):n(I-)=1:1,故通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-,故C正确;D.由图可知AB段消耗氯气1mol,发生2I-+Cl2═I2+2Cl-,故n(I-)=2n(Cl2)=2mol,BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,消耗氯气2mol,故n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×2mol=4mol,DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,消耗氯气3mol,故n(Br-)=2n(Cl2)=6mol,故原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=4mol:2mol:6mol=2:1:3,故D正确。故选B。15.下列关于有机物的说法正确的是A.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲基环己烷()的一氯代物共有4种C.葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D.服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒,利用了蛋白质盐析的性质参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。回答下列问题:(1)如何检查装置的气密性?。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是:____________(请填写步骤代号)。(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?。(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃,1.01×105Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)=_________________________________________。参考答案:(1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气。(2)②①③
(3)慢慢将量筒下移
(4)
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B===H++HB-
HB-H++B2-
回答下列问题:(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是__________________。(用离子方程式表示)(2)在0.1mol·L-1Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。A.c(Na+)+(OH-)=c(H+)+c(HB-)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)C.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)(3)已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11mol·L-1(填“<”“>”或”=”),理由是_________________________
_______________________________________________。(4)0.1mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。参考答案:(1)碱性B2-+H2OHB-+OH-
(2)BC(3)<第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离(4)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)
略38.[化学——选修5:有机化学基础](15分) 化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成: 已知以下信息:1
A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;2
3
化合物F苯环上的一氯代物只有两种;4
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。回答下列问题:(1) A的化学名称为_________。(2) D的结构简式为_________。(3) E的分子式为___________。(4)F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。(5)I的结构简式为___________。(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有______种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式______。参考答案:19.Al、Fe、Cu是重要的材料元素,在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态Fe的价电子排布图为_____________。(2)已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因____________。(3)已知氯化铝熔点为194℃,熔融状态下不导电且容易升华,由此可判断氯化铝属于______晶体。(4)甲醇重整制氢反应中,铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____;SiO2中Si原子采取____杂化。(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示,与溴紧邻的溴原子数目是________,由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________;已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3。(列出计算式即可)参考答案:(1)
(2)Al原子失去一个电子后,其3s上有2个电子为全满状态,较稳定
(3)分子
(4)O>Si>Cu
sp3
(5)12
(1/4,1/4,1/4)
【分析】(1)基态Fe原子价电子排布式为3d64s2,据此画出其价电子排布图;(2)Al
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