浙江省绍兴市嵊州中学高一化学模拟试题含解析

浙江省绍兴市嵊州中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示实验操作中正确的是参考答案：A2.下列说法正确的是(

)A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同参考答案：C略3.下列叙述中，错误的是

A．1mol任何微粒都含有6.02×1023个该种微粒

B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子

C．1mol水中含有2mol氢元素和lmol氧元素

D．1molNH3分子含有6.02×1024个电子参考答案：C4.下列说法正确的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C.电脑芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸参考答案：D略5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.64gSO2含有氧原子数为1NA

B.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：D略6.下列有机物不是同一种物质的是（

）A．

和

B．CH2=CH—CH=CH2和C．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3

D．

和参考答案：C略7.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A.Na

B.Cl

C.F

D.Ar参考答案：B8.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

（

）A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6

mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.4mol·L—1A、0.4mol·L—1B和0.2mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C9.某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3-、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的A．Na+

B．CO32-

C．Mg2+

D．Cl-参考答案：D略10.下列化学电池不易造成环境污染的是（

）A.铅蓄电池

B.锌锰电池

C.镍镉电池

D.氢氧燃料电池参考答案：D略11.下列化学用语正确的是（）A．硫化氢分子的电子式： B．S2﹣的结构示意图：C．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl D．NH4Cl的电子式：参考答案：C【考点】电子式；原子结构示意图．【分析】A．H2S为共价化合物，硫原子与两个氢原子分别共用1对电子；B．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子；C．次氯酸中心原子为氧原子，存在1个氧氯键和1个氢氧键；D．氯化铵的电子式中氯离子的最外层电子式没有标出．【解答】解：A．H2S为共价化合物，硫原子与两个氢原子分别共用1对电子，电子式：，故A错误；B．硫离子的核内有16个质子，故硫离子的结构示意图为：，故B错误；C．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl，故C正确；D．NH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故D错误；

故选：C．12.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下28gN2含有的电子数为10NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数是NAC.室温下44gCO2含有的分子数是NAD.100mL1mol·L-1盐酸中含有的HCl分子数是0.1NA参考答案：C分析：A项，1个N2中含有14个电子；B项，H2O在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算n（H2O）；C项，n（CO2）==1mol；D项，盐酸中不含HCl分子。详解：A项，n（N2）==1mol，1个N2中含有14个电子，28gN2含电子物质的量为14mol，A项错误；B项，H2O在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算n（H2O），B项错误；C项，n（CO2）==1mol，室温下44gCO2含有分子数是NA，C项正确；D项，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全电离成H+和Cl-，盐酸中不含HCl分子，D项错误；答案选C。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成、气体摩尔体积、溶液中微粒数等知识，注意22.4L/mol适用于标准状况下由气体的体积计算气体分子物质的量，电解质溶于水发生电离。13.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（

）A．密度比为16∶11

B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶1

D．氧原子个数比为1∶1参考答案：A略14.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（

）A、甲烷

B、乙烷

C、乙烯

D、乙炔参考答案：D略15.下面关于硅的叙述中，正确的是（

）A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________参考答案：（1）1.0g而不是1.00g；游码调零后再天平零点。（2）不应放在纸上而应放在密闭的玻璃仪器中称量（3）不应立即转移而应该冷却下来再转移（4）没有洗涤烧杯2~3次并将洗涤液也转移到容量瓶中（5）没有反复摇匀（6）没有将配好的溶液倒入指定的试剂瓶中（7）标签应贴在指定的试剂瓶上三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列分别属于：同位素

、同素异形体

、同系物

同分异构体

。（填编号）

A.金刚石和石墨

B.和Ca

C.C和C

D.O2和O3E.SO2和SO3

F.CH3CH2OH和CH3OCH3

G.D2O和T2O

参考答案：C

AD

H

FI略18.胶体是分散质粒子的直径大小在

之间的分散系．参考答案：1nm～100nm．考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．解答：解：胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：1nm～100nm．点评：-本题主要考查了分散系的分类依据知识，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．19.已知下列反应：H2(g)=2H(g)

ΔH1=＋Q1