河南省平顶山市水寨中学高一化学期末试题含解析

河南省平顶山市水寨中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2C.反应中产生0.2mol气体时，转移0.6mol电子D.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的参考答案：B【分析】根据CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2价降低为0，被还原；N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化；根据电子守恒、原子守恒配平为4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判断。【详解】A.氯化铵中N元素化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故A错误；B.根据反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，作氧化剂的氧化铜与作还原剂的氯化铵的物质的量之比为3：2，故B正确；C.由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6=1.2mol，故C错误；D.由反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的3/4，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。2.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（

）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ks5u参考答案：B略3.2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

A

B

C

D参考答案：D试题分析：A、为易燃物标志，故A错误；B、为爆炸品标志，故B错误；C、为剧毒品标志，故C错误；D、为放射性标志，故D正确；故选D。4.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是()A.Na2CO3NaClNaOH

B.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3

D.NaClNa2CO3NaOH参考答案：CA．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。5.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研钵A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥参考答案：C略6.下列说法正确的是()A.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B.二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C.非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中D.HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱参考答案：BA.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；B.二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。两者破坏的作用力是不相同。故B正确；C.因为非极性键是同种原子之间形成的，所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性Cl>Br，所以HBr比HCl的热稳定性差；而分子间作用力是由HBr和HCl的相对分子质量决定的，因为同主族组成的结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强。故D错误；答案：B。7.不属于乙醇化学性质的是A．可与金属钠反应

B．能发生加成反应

C．可被氧化成乙醛

D.可与乙酸发生酯化反应参考答案：B略8.常温下，由下列实验事实得出结论错误的是（）A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A略9.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应A．①②

B．③④

C．②⑤

D．②④参考答案：C10.下列粒子只能作还原剂的是①S

②S2－

③SO42－

④SO32－

⑤Cl－

⑥NaA、①②④

B、②⑤⑥

C、①⑤⑥

D、②④⑤参考答案：C略11.下列变化中，需加入还原剂的是

（

）A．2Cl-

Cl2

B．Fe3+

Fe2+

C．NH4+

NH3

D．HCO3-

CO2参考答案：B略12.下列实验能证明有SO2存在的是：①能使品红溶液褪色；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使澄清石灰水变浑浊；④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水（黄色）中，能使溴水褪色。其中正确的是（

）A．都能证明

B．都不能证明

C．①④⑤都能证明

D．只有⑤能证明参考答案：B13.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换参考答案：C14.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl参考答案：A试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，氢氧化钾中含有离子键和共价键，氯化钙中含有离子键，水中含有共价键，氯化钠中含有离子键，答案选A。15.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正价呈周期性变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。Ⅰ．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计图9装置。（1）试剂X的作用是_______。（2）当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：实验试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。

（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。（5）实险2中的现象常被称为_______。b．丙同学设计如图10所示装置的实验3：加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中产生的气体是_______;请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______(简要说明操作、试剂、现象和结论)。（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。参考答案：(1)检验SO2是否除尽

(2)品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊

(3)增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(5)钝化

(6)SO2

取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则证明有Fe3+存在

(7)反应的温度、反应物的浓度、反应物用量解析：Ⅰ．(1)由装置图分析可知，用酸性高锰酸钾除去未反应的SO2，为确保进入澄清石灰水中的气体为CO2，试剂X应该是品红溶液，用来检验SO2是否除尽；(2)当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即说明SO2把CO2置换出来了，即证明H2SO3的酸性比H2CO3的强；Ⅱ．(3)铁丝绕成螺旋状的目的增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率；(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5)实险2中的现象是铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，说明浓硫酸具有强的氧化性，迅速在铁的表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4，并有少量气体产生，但反应很快停止是由于致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁的进一步接触，使反应停止了，这种现象被称为钝化；(6)试管B中品红溶液褪色，说明A中产生的气体是SO2；检测装置A的溶液中含有Fe3+，可取少量该溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色则证明有Fe3+存在；(7)实验1说明稀硫酸与铁反应生成H2，实验2说明浓硫酸在常温下使铁钝化，故实验1和实验2比较可知，硫酸的浓度影响着铁和硫酸反应的产物；实验3说明浓硫酸在加热时与铁反应，产生大量的SO2气体，所以实验2和实验3比较可得，反应的温度影响着铁和硫酸反应的产物；但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，而稀硫酸与铁反应将产生具有可燃性的H2，可是在实验3的D处始终未检测到可燃性气体，说明浓硫酸的用量非常大，由此分析反应物的浓度、反应的温度和反应物用量都是影响铁和硫酸反应产物多样性的因素。点睛：铁与浓、稀硫酸的反应都是熟悉的重要知识，而本题却将这些知识设计成简单的实验，让学生进行对比，总结归纳出影响铁与硫酸反应产物多样性的因素，这是本题的难点；SO2和CO2混合气体的检验，一定要先检验SO2，为防止SO2干扰CO2的检验，一定要除尽SO2，所以就必须有检验SO2除尽的装置和实验现象，即品红溶液不褪色，这也是容易答错的地方。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的分子式____________，结构简式____________。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水 D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应①的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。参考答案：

略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①___

___，⑥___

___，⑦__

__。（2）画出原子的结构示意图：④___

__

___，⑧___

。（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是__

___，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是__

__。（均填元素符号）（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素是

（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是