2024届一轮复习人教版 第一章 第三节 氧化还原反应 课件（60张）

第三节氧化还原反应课标要求核心素养1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.知道常见的氧化剂和还原剂。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。1.模型认知：认识“价态规律、强弱规律、守恒规律”三大规律及应用的思维模型。2.证据推理：根据某些事实和信息归纳推导氧化性或还原性的强弱问题。3.科学探究：从氧化还原反应的角度设计探究方案，进行实验探究，加深对性质的理解。[目标导航][自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(2)水做还原剂时，产物中一般有O2。()(3)HCl中Cl

为－1价，故HCl

只能被氧化。()加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2。()(4)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，答案：(1)×错因：同素异形体的相互转化，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。

(2)√(3)×错因：HCl

由氢和氯两种元素组成，H元素的化合价可以降低被还原，Cl

元素的化合价可以升高被氧化。

(4)√2.标出下列反应中化合价变化元素的化合价，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

上述反应中________是氧化剂，________元素被氧化，氧化产物是________，生成1molCl2

时转移电子数目为________，盐酸表现的性质是________。答案：KMnO4氯Cl2

2NA还原性、酸性

3.(2021年重庆一模)ClO2

因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图)是一种制ClO2

的微观示意图。下列有关说法正确的是( A.该反应中只有共价键的断裂与形成

B.该反应中，NaClO2

做氧化剂

C.该条件下，氧化性：Cl2>ClO2

D.制取135gClO2，有4molCl2

失去电子

答案：C考点一氧化还原反应1.氧化还原反应及其概念间的关系(1)本质和特征(2)概念之间的关系2.电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。如Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目_____________________________________。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。

如Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目______________________________________________________。===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：(2)常见还原剂

常见还原剂包括活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如：考点二物质的氧化性、还原性强弱比较1.依据反应原理氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。2.依据金属、非金属的活动性顺序

3.依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：Mg(OH)2

根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O＋H2↑，可以推知还原性：Na＞Mg。

4.依据产物中元素价态的高低

(1)相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：根据2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。

(2)相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： 根据Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，3Zn＋2Fe3+===3Zn2+＋2Fe，可以推知还原性：Zn>Cu。考点三氧化还原反应的计算1.电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数2.电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。考点四氧化还原反应方程式的书写与配平1.氧化还原反应方程式配平的基本原则2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤考向1氧化还原反应的基本概念及联系1.(2021年浙江1月选考)关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是()A.NH3

中H元素被氧化B.NO2

在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3

解析：NH3中H元素化合价不变，未被氧化，A错误；NO2中N元素化合价降低，在反应中得到电子，B错误；还原剂是NH3，氧化剂是NO2

，二者的物质的量之比为8∶6＝4∶3，C错误；NH3→N2

发生氧化反应，NO2→N2

发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3，D正确。答案：D2.(2020年北京卷)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是(

)A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌

解析：SO2

是酸性氧化物，用石灰乳脱除烟气中的SO2

时，SO2与Ca(OH)2

反应生成CaSO3，各元素均未变价，不涉及氧化还原反应，A错误；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的Al3+发生水解生成Al(OH)3

胶体，可吸附污水中的固体颗粒物，各元素均未变价，不涉及氧化还原反应，B错误；用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，发生反应：6HCl＋Fe2O3·xH2O===2FeCl3＋(3＋x)H2O，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C错误；“84”消毒液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，D正确。答案：D考向2物质的氧化性和还原性的比较答案：B

解析：反应③中Mn元素由＋7价降低到＋2价，MnCl2是还原产物，A错误；氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；据①～④分别可得氧化性：Cl2＞I2、Br2＞Fe3+、KMnO4＞Cl2、Cl2＞Br2，综合可得氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2>Fe3+＞I2，B正确；据①可得氧化性：Cl2＞I2，无法推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2，C错误；反应③中，有1molKMnO4参与反应，同时消耗8molHCl，但只有5molHCl被氧化，D错误。

解析：根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，据①～③分别可得，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2、HCl＞CrCl2、KMnO4＞Cl2，①中使用浓盐酸，③中使用稀盐酸，则氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7，A错误；反应③中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，B错误；②中Cr与稀盐酸反应生成H2，向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，可能是发生了钝化，C错误；由于氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7，向Cr2(SO4)3

溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生氧化还原反应，Cr3+

被氧化为答案：D答案：C

[方法技巧]立足“两个规律”，巧解物质的氧化性和还原性相关试题

(1)熟记性质强弱的两个规律。①氧化性：氧化剂>氧化产物；②还原性：还原剂>还原产物。

(3)利用“假设法”判断氧化还原反应能否发生。假设选项中反应能够发生，依据该反应判断氧化性(或还原性)的强弱，再与题干中物质的氧化性(或还原性)对照，若其强弱顺序一致，则此反应能够发生，否则，不能发生。

考向3氧化还原反应概念和转移电子的有关计算

6.(2020年北京卷节选)MnO2

是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2

的一种工艺流程如图：Mn2+溶出液Mn2+纯化液软锰矿

MnO2[资料]软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3

和SiO2。

7.(2022年天津河西区期末)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2

碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。答案：(1)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2(2)蓝色刚好褪去80ab

对于过程相对复杂的氧化还原反应的计算，如连续反应或多个反应并列发生，可以通过分析反应前后，“始态”“终态”涉及的所有物质，找出所有“始态”物质到“终态”物质中化合价发生变化的元素，根据电子得失守恒列式求解，简化解题步骤。

考向4

氧化还原反应方程式的书写与配平答案：(1)124113(2)124212

9.(1)(2017年全国Ⅲ卷节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质：步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3

与NaNO3

的系数比为______。(2)(2014年福建卷节选)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl

溶液NaClO3

溶液KClO3

晶体。答案：(1)2∶7(2)1313H2↑(3)166163[归纳提升](1)“缺项”配平对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水。(2)价态归中，互不交叉

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫元素之间不会出现H2S转化为SO2，而H2SO4

转化为S的情况。条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－

(3)价态歧化 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。例如，＋2NaOH===(4)根据信息“四步”书写氧化还原反应方程式1.(2022年浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是()A.H2SO4

发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1molNa2S2O3

发生反应，转移4mol电子

解析：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4

转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A错误；Na2S2O3

中的S元素的化合价为＋2价，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C错误；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3

发生反应，转移2mol电子，D错误。答案：B答案：C3.(2021年广东卷)化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是()选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2OB利用海水制取溴和镁单质Br－可被氧化、Mg2+可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiO2反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

解析：聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，用聚乙烯塑料制作食品包装袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，A符合题意；溴离子具有还原性，能与氯气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯