2024届一轮复习人教版 第一章 第二节 离子反应 课件（55张）

第二节离子反应课标要求核心素养1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3.了解常见离子的检验方法。1.宏观辨识与微观探析：通过实验探究电解质的电离及复分解反应的条件，认识离子反应的本质。2.证据推理与模型认知：能正确依据离子及其变化信息构建书写离子方程式模型和形成离子推断的答题模型。[目标导航][自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。答案：(1)×错因：电解质是化合物。(2)×错因：SO2

、NH3

的水溶液能导电，证明H2SO3

和NH3·H2O是电解质。(3)×错因：违背反应客观实际，硝酸属于强氧化性酸，还原产物应为NO。

(4)√___________________________________________________。(2)当溶液呈中性时的离子方程式：___________________________________________________。

3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。

(2)H3PO2

为一元弱酸，向H3PO2

中加入足量的NaOH

溶液，生成NaH2PO2。H3PO2

的电离方程式为_____________________________________________________________________________。NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，其溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。考点一电解质及其电离1.电解质及其电离的关系(1)常见的强酸和弱酸(2)常见的强碱和弱碱强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)32.电解质导电的原因——电离自由移动的离子(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成_______________的过程。溶于水溶于水或熔融(2)电离条件：酸的电离条件是________，盐和碱的电离条件是______________。自由移动离子(3)电解质溶液导电能力强弱的影响因素①电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中________________________和_______________。离子的电荷数增强②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电能力_____；但强电解质溶液的导电能力______。不变的浓度3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如：Na2SO4：___________________________；HClO：_______________________。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。例如：H2CO3：____________________、___________________；Fe(OH)3：____________________________。HClOH＋＋ClO－Fe(OH)3

Fe3+＋3OH－(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水溶液中的电

NaHSO4：__________________________________________；NaHCO3：__________________________________________。离方式不同。例如：考点二离子反应1.离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。(2)本质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。(3)发生条件①复分解反应型②氧化还原反应型

强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3

溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3

与盐酸的反应为例)(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。考点三离子共存离子的检验与推断1.【教材拓展】离子共存(1)离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。(2)离子共存判断题中常见的限制条件限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液中可能含有色离子)使甲基橙呈红色或pH＝1(常温下)溶液显酸性，OH－及弱酸的阴离子不能大量共存遇酚酞呈红色或pH＝13(常温下)溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含(续表)限制条件分析解读由水电离出的c(H＋)＝1×10－13

mol·L－1水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定能”“可能”或“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”(续表)2.【教材拓展】离子的检验

常见离子的检验方法：根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

考向1电解质的电离和溶液的导电性

1.(2022年广东华南师大附中三模)图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是()图a图b图cA.图示中代表的离子的电子式为B.图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电C.图b和图c中发生的化学反应完全相同D.图b能证明氯化钠固体含有离子键正电性)倾向于，则代表Cl－，其电子式为解析：由图c可知，生成水合离子时，H2O分子的氢原子(显

，A正确；图a中离子有序排列，未发生移动，说明放入的是NaCl固体，NaCl固体不能导电，B正确；图b代表NaCl受热熔化，图c代表NaCl溶于水，均发生电离，但并非化学反应，C错误；图b中NaCl

受热熔化，产生自由移动的离子，故氯化钠固体中含有离子键，D正确。

答案：C2.(2022年邯郸六校联考)下图是NaCl

加入水中溶解并电离的)示意图，观察该图得到的结论不正确的是(

A.该过程通常表示为NaCl===Na＋＋Cl－B.NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋

C.Na＋、Cl－在水中都是以水合离子的形式存在的D.水合钠离子中，水分子取向是氧原子朝内

解析：NaCl溶于水或受热熔化时，均发生电离，其电离过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－，A正确，B错误；由NaCl固体溶解并电离图示可知，Na＋和Cl－在水中都是以水合离子的形式存在，C正确；水合氯离子中Cl－带负电荷，水分子中H原子朝向Cl－，水合钠离子中Na＋带正电荷，水分子中O原子朝向Na＋，D正确。

答案：B编号ⅠⅡⅢ实验操作现象有无色气体放出有蓝色和白色沉淀生成，溶液颜色逐渐变浅有白色沉淀生成考向2

离子方程式的书写及正误判断3.(原创题)某同学在实验室中进行如下实验：根据上述实验现象，写出反应的离子方程式：实验Ⅰ：_________________________________________；实验Ⅱ：_________________________________________；实验Ⅲ：_________________________________________。解析：实验Ⅰ：铝在NaOH

溶液中发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，将NaOH、NaAlO2改写成离子形式。 实验Ⅱ：Ba(OH)2

溶液与CuSO4

溶液发生复分解反应，生成Cu(OH)2

和BaSO4

两种沉淀。

实验Ⅲ：Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应，Ca(OH)2完全反应，生成CaCO3、Na2CO3和H2O：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，据此写出离子方程式。

答案：A[方法技巧]

离子方程式书写中物质的“拆分”(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写化学式。(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。(3)产物NH3·H2O的处理(4)酸式酸根的处理考向3离子共存的判断5.(2021年湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()

答案：B共存，C错误；与Al反应放出H2

的溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是强碱溶液，在酸性条件下，硝酸根不能存在，在强碱溶液中，Cu2+会沉淀，D错误。

答案：A[归纳提升]

判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：考向4常见离子的检验与推断7.(2022年天津河东区期末)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()答案：B答案：B[归纳提升]

离子推断中的“四项原则”

答案：D

答案：D3.(2022年湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()能大量共存，C正确；硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。

答案：C

4.(2022年全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4

、Na2SO3、Na2S2O3

和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2

溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是(A.Na2SO4、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3

)B.Na2SO3、Na2S2O3

D.Na2SO3、Na2CO3

解析：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中