专题氧化还原反应离子反应离子方程式

专题氧化还原反应离子反应离子方程式专题1物质的分类及计量第三单元离子反应和氧化还原反应第4讲电子守恒规律与方程式的配平复习目标：1.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。2.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。考点一电子守恒法计算1．电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数2．电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。确定元素价态或物质组成1．现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋5答案B解析题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，Cr元素的化合价将从＋6→＋n。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。考点二氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤一、一般配平类1．正向配平(1)__HCl(浓)＋__MnO2=__Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O(2)__Cu＋__HNO3(稀)=__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2O(3)__KI＋__KIO3＋__H2SO4=__I2＋__K2SO4＋__H2O(4)__MnO4－＋__H＋＋__Cl－=__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)216102582．逆向配平(1)__S＋__KOH=__K2S＋__K2SO3＋__H2O(2)__P4＋__KOH＋__H2O=__K3PO4＋__PH3↑答案(1)36213(2)29335二、缺项配平类3．含有未知数的配平(1)__FexS＋__HCl=__S＋__FeCl2＋__H2S(2)__Na2Sx＋__NaClO＋__NaOH=__Na2SO4＋__NaCl＋__H2O答案(1)1/x2(1/x－1)11(2)1(3x＋1)(2x－2)x(3x＋1)(x－1)4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)__KClO3＋__H2C2O4＋__H2SO4=__ClO2↑＋__CO2↑＋__KHSO4＋__H2O(2)__C2H6O＋__KMnO4＋__H2SO4=__K2SO4＋__MnSO4＋__CO2↑＋__H2O答案(1)2122222(2)5121861210335．(1)__ClO－＋__Fe(OH)3＋______=__Cl－＋__FeO＋__H2O(2)__MnO4－＋__H2O2＋______=__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。_____＋_____＋_____=__AlN＋_____(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：__NaBiO3＋__Mn2＋＋____=__Na＋＋__Bi3＋＋____＋____答案(1)324OH－325(2)256H＋258(3)Al2O33CN223CO(4)5214H＋