初中化学五大主题考点汇总

【考点梳理】物质的三态是固体、液体、气体。物质三态之间的转变属于物理变化。例如水的蒸发、考点2:能从组成上识别纯净物与混合物、识别氧化物、识别单质与化合物、识别有机物与无机物；能区分酸、碱、盐。2.纯净物:只由一种物质组成的物质。如氧气、铁、二氧化碳、氢氧化钠等与水以任意比互溶且实验室常用作【考点梳理】2．分子间有间隔。热胀冷缩现象是因为物质间的间隔受热时增大，遇冷时缩小。考点4:知道原子可以结合成分子，知道同一元素的原子和离子可以相互转化。学性质活泼；氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子，形成相对稳定结构，所以氯元素化学性质活泼。所以结构决定性质。【考点梳理】3.离子符号的意义：Na+1个钠离子带一个单位的正电荷，2Na+2个钠离子。2.微观上：在化学变化中原子的种类没有改变、数目没有增减和原子的质量也没有改变。【考点梳理】考点3：看懂某些商品标签上表示的组成及其含量。考点4：看根据某种氮肥包装或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。【考点梳理】宏观表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成。弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数。考点4.元素周期表简介碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2．化学反应前后的“变”与“不变”微观“三不变”为原子种类没有改变、数目没有增减、原子质量没有改变；“两改变”为分子种类、物质种类；两个“可能改变”为分子数目、元素化合价。【考点梳理】考点2：物质的物理性质和化学性质考点3：物质发生化学反应时伴随有能量变化不变。实验设计时一定要注意控制变量；证明反应前后化学性质不变，可以待前次实验停【考点梳理】（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。特点是：相互交换成分。所有元素的化合价一定不发生改变。例(五种类型)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O考点2：应用金属活动性顺序简单判断置换反应的进行44【考点梳理】一是必须以客观事实为基础，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应；【考点梳理】2KMnO4△2K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑法收集氧气,原因是相同情况下氧气的密度比空气大且不于空气的主要成分反应。将二氧化碳通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变浑浊.该反应的化学方程式为：较多的二氧化碳气体常用氢氧化钠的浓溶液吸收，二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程 考点9:二氧化碳对生活和环境的影响1.二氧化碳本身没有毒，但不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体5.验满：取燃着的木条插入集气瓶口，若火焰熄灭，则证明是满的，否则不满。【考点梳理】2.饱和溶液与不饱和溶液相互转化的常见方法： ：（；（②两条曲线的交点表示在某温度时两种物质的溶解度相等。【考点梳理】W0.03%～2%之间。2.合金的硬度一般比组成它的纯金属更大，抗腐蚀性更强。合金的熔点一般比组成它的纯2Cu+O2△2CuO4Al+3O2=2Al2O3缓慢产生气泡，溶液由无色变成浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应剧烈，快速产生气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3.金属与另一种金属化合物溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②提供还原剂一氧化碳。A:粉末由红棕色逐渐变黑；B:澄清石灰水变浑浊；C:导管口处产生蓝色火焰。考点6.不纯物质的计算(杂质不参加反应)【考点梳理】浓盐酸是无色、有刺激性气味的液出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气2.浓硫酸的稀释与使用安全Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O_2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O考点3：氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较考点4：碱的化学性质、制取和用途(2～5写出相应的化学方程式)NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2pH1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。【常见操作错误】(2)pH试纸用水润湿后进行测定。考点9.生活中常见的盐2.常见盐的俗名、物理性质和用途氯化钠食盐的碳酸钠碳酸钙石灰石的主钾钠钡钙均可溶（碱钾钠硝铵也可溶（盐盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶。4.碳酸盐(CO32-)的检验石灰水来检验它，即可证明是碳酸盐(或碳酸氢盐)。氢铵)。4.铵态氮肥及检验加速溶解）：①取样，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚酞)②取样，滴到pH试纸上pH<_7①取样，滴加紫色石蕊溶液(或无色酚酞)2．只用一种试剂的鉴别题。2．状态问题：易分离（与主成分状态不同）【考点梳理】4.灭火原理即破坏燃烧条件，具体为清除可燃物；隔绝氧气；使温度降到着火点以下。考点2：认识燃烧、缓慢氧化和爆炸及防火灭火、防范爆炸措施缓慢氧化包括动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟等；剧烈氧化包括6.氢能：优点是热值高、零污染、资源丰富等。目前没有大规模使用的原因是制取成本高，7.新能源：太阳能、风能、地热能等。【考点梳理】【考点梳理】2.无机非金属材料：玻璃、陶瓷、水泥鉴别棉线、羊毛线、腈纶线的实验方法是：分别抽丝点燃，【考点梳理】①工业“三废”未达标排放；②农药和化肥不合理施用；③生活污水任意排放。①加强对水质的监测；②工业“三废”经处理达标后排放；③农业上合理施用农药和化肥；④生活污水集中处理合格后再排放；3.爱护水资源的两个方面：【考点梳理】铁架台 加热高锰酸钾制氧气【考点梳理】混有空气时，点燃会爆炸；体通入澄清的石灰水），NH3将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口NH4+产生有刺激性气味的气体。【考点梳理】物理方法结晶法NaCl化学方法将杂质溶于某种试剂而除去气体把气体通过灼热的氧化铜N2固加入足量的稀硫酸，过滤体NaClNa2CO3NaCl加入适量的水，蒸干液体加入足量的铁粉，过滤NaClNa2CO3Na2SO4NaOHNaOH加入二氧化锰，过滤【考点梳理】气体MnO2=△MnO2=△CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【考点梳理】）：2．常见气体的净化试剂【考点梳理】2.物质的用途H2、C、CO焙制糕点所用的发酵粉的主要成Ca(OH)2Ca(OH)23.元素或物质之最OONC4.元素组成相同的化合物Fe2O3、Fe3O42：3Al、Cu、Ag、酸碱盐8.常见物质的化学性质【考点梳理】①关注“箭头”：箭头入是投料(即反应物)；箭头出是3.对原料预处理：5.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断），其中玻璃棒的作用是搅拌使均匀受热，防止液滴飞溅。 可从科学性、安全性、节约性、简便性、对环境的影响等方面分析HCl+NaOH=NaCl+H2O大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢气在空气中燃烧铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁和氯化铜溶液反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O水在直流电的作用下分解9碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑9氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应9碳在氧气中充分燃烧8H2O+CO2=H2CO3碳酸使石蕊变红色8碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑7过氧化氢溶液分解制氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑766氢氧化钙与硫酸铵研磨6氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应62Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑666氢气还原氧化铁6氢气在氯气中燃烧6铜在空气中受热6铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁生成亚铁盐6锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6铁和稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑6锌和稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5氧化铁和稀硫酸反应5CaCO3高温CaO+CO2↑5C+2CuO高温2Cu+CO2↑5加热氯酸钾和二氧化锰混合物MnO22KClO32KCl+3O2↑MnO25尾气处理5碳在空气中不充分燃烧4△△4氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；4氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O44P+5O2点燃2P2O54稀盐酸和氢氧化钙溶液反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O4稀硫酸和氢氧化钙溶液反应4碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应4碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应4碳酸钠溶液和硝酸钡溶液反应4碳还原二氧化碳3碳酸不稳定而分解H2CO3=H2O+CO2↑石