2022-2023学年四川省巴中市通江中学高一化学知识点试题含解析

2022-2023学年四川省巴中市通江中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是：

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③④参考答案：C略2.将0.2mol钠、镁、铝、铁分别放入100ml1mol·L－1的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）()A.1:2:3:2

B.6:3:2:3

C.1:1:1:1

D.2:1:1:1参考答案：DNa与盐酸反应2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，根据所给量，盐酸不足，Na过量，与盐酸反应产生氢气的量100×10－3×1/2mol=5×10－2mol，还剩下0.1molNa，过量钠与水反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此时产生氢气的量为0.1/2mol=0.05mol，共产生(0.05＋0.05)mol=0.1mol；镁与盐酸的反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，根据所给量，盐酸不足，产生氢气的量为100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；Al与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，根据所给量，盐酸不足，产生氢气的量为100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；铁与盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，盐酸不足，产生氢气的量为100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；综上所述氢气物质的量之比为：0.1：5×10－2：5×10－2：5×10－2=2：1：1：1，相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，故选项D正确。3.下列各物质中，不能发生水解反应的是A、蛋白质

B、油脂

C、葡萄糖

D、纤维素参考答案：C4.下列离子方程式书写正确的是（）A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B.醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2OD.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－参考答案：C【详解】A．选项中的方程式电荷和电子得失均不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误；B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，B项错误；C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，说明：，由于Ba2+的量有限，所以参与反应的，所以上述方程式正确，C项正确；D．通入的CO2是过量的，所以最终生成，此外，也要注意沉淀符号，正确的离子方程式为：，D项错误；答案选C。5.化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4?8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmolB.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmolD.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol参考答案：【答案】B根据v=计算反应4~8min间的平均反应速率，再对比0~4min期间与4~8min期间的反应物浓度变化量，可知每隔4min速率降为原料的一半，据此计算即可。【详解】由图可知，4?8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期间，反应速率为=2.5μmol/(L·min)；由图可知，0~4min期间，反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L，4?8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8?12min浓度变化为5μmol/L，12?16min浓度变化为2.5μmol/L，所以16min时浓度为10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；故答案选B。6.月球上含有丰富的。关于的说法不正确的是

A.是一种核素

B.原子核内有1个中子

C.与互为同位素

D.比少1个电子参考答案：D略7.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液

B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．NaHCO3溶液和NaHSO4溶液

D．小苏打溶液和BaCl2溶液参考答案：D略8.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

a

cefg

bd

h

（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________（填化学式）。（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）_______________________。（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：①A的结构简式为____________；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为____________________________________；②A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为__________________。参考答案：(1)HClO4

(2)SiH4＜NH3＜H2O

(3)①CH2＝CH2

nCH2=CH2

②加成反应解析：根据元素在周期表中的相对位置可知a是H，b是Al，c是C，d是Si，e是N，f是O，g是F，h是Cl。则（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F没有含氧酸，则上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，d、e、f三种元素的非金属性强弱顺序是O＞N＞Si，则气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜NH3＜H2O；（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A是乙烯。①乙烯的结构简式为CH2＝CH2；乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作塑料，该反应的化学方程式为nCH2=CH2；②乙烯可与H2O发生加成反应生成化合物B是乙醇。9.如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A.①加入的是CCl4②加苯③加酒精

B.①加入的是酒精②加CCl4③加苯C.①加入的是苯②加CCl4③加酒精

D.①加入的是苯②加酒精③加CCl4参考答案：C试题分析：苯与四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的试管中分别加入苯和四氯化碳，会出现分层现象，因为苯的密度小于水，应在上层，四氯化碳的密度大于水，应在下层，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能与水互溶，所以③加入的是酒精，故C项正确。10.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A.可与钠反应 B.可与碳酸钠溶液反应C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D.可生成高分子化合物参考答案：C【详解】A．含有羧基，以与钠反应生成氢气，故A正确；B．含-COOH，可与碳酸钠溶液反应，故B正确；C．含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，故C错误；D．含碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；故答案为C。

11.下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（）A． B． C． D．参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．图中为蒸馏装置；B．图中为焰色反应；C．图中为过滤装置；D．图中为蒸发装置．【解答】解：A．蒸馏可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，故A不选；B．焰色反应可检验某些金属元素，故B选；C．过滤可分离不溶性固体与液体，故C不选；D．蒸发可分离可溶性固体与液体，故D不选；故选B．12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：B略13.下列物质中，含氧原子个数最多的是（

）A．1molKClO3

B．0.5molH3PO4

C．32gO2

D．3.01×1023CO2参考答案：A略14.下列关于乙烯的说法中错误的是（

）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼

B．可作香蕉等水果的催熟剂C．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟

D．收集乙烯可用排空气法参考答案：D15.下列混合物不采用蒸馏法分离的一组是（

）A.液态氮气和氧气

B.盐酸中的水和氯化氢C.乙醇和水

D.四氯化碳和水参考答案：D试题分析：A．液态氮气和氧气可利用蒸馏的方法分离，故A正确；B．盐酸中的水和氯化氢可利用蒸馏的方法进行分离，故B正确；C．乙醇和水可利用蒸馏的方法分离，故C正确；D．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法进行分离，故D错误；答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下：源:Zxxk.Com]

[来源请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？

。（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号）

。

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

。进行该操作的目的是___________________________________________

（4）如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)=

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）用元素符号回答下列问题。①某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该元素的是__________。②某元素的一种核素原子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，该核素用来表示是____________。③某元素的原子有三个电子层，最外层有3个电子，这种元素是____________。参考答案：（3分）①__P_____。②

。

③___Al____。略18.海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是__________（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为________________________。②由无水MgCl2制取Mg化学方程式是______________________。（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；③反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲.加入萃取剂后振荡

乙.静置分层

丙.分离甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分离子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A__________g。参考答案：(1)①Ca(OH)2

Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O

②MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(2)①坩埚

②2H++H2O2+2I-=I2+2H2O

③丙

(3)392.2g【详解】（1）①工业上用可溶性碱与镁离子反应生成Mg(OH)2，所以工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是Ca(OH)2，氢氧化镁是碱，能与酸反应生成镁盐和水，则Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化镁是离子化合物，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩埚可以加强热，所以灼烧固体用坩埚；②过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质和水，该反应的离子方程式为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液时，先把下层液体从分液漏斗的下口流出，然后上层液体从分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙；（3）根据表中数据可知Mg2+的物质的量浓度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氢氧化钙发生沉淀反应，1molMg2+需要1mol氢氧化钙完全沉淀，因此若从1