2022-2023学年福建省南平市水北中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年福建省南平市水北中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气

A.等于2mol

B.等于1mol

C.小于1mol

D.大于2mol参考答案：C略2.下列说法正确的是A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质参考答案：A3.参考答案：B4.下列说法正确的是（

）A、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤。B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl比AgI更难溶。C、倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体。D、配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时，采用酚酞为指示剂。

参考答案：D略5.绿色萤光蛋白(greenfluorescentprotein)，简称GFP，这种蛋白质最早是从一种水母中发现。GFP在蓝色波长范围的光线激发下，会发出绿色萤光。下列关于GFP的推论正确的是(

)A.组成元素包括C、H、O、N、F、NeB.滴加AgNO3溶液可使GFP从溶液中析出,再加蒸馏水后析出物又会溶解C.可以通过加聚反应获得D.在一定条件下可水解生成氨基酸参考答案：D6.已知t℃时，Ksp(AgCl)=4×10-10mol2·L-2,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A.图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点参考答案：略7.含相同分子数的H2O和NH3具有相同的

A.体积

B.原子个数

C．质量

D．物质的量参考答案：B略8.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（

）

A

B

C

D参考答案：C略9.下列说法不正确的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动C．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释D．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小

参考答案：D略10.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：

Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为

Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq)ΔH＞0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大参考答案：C略11.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．12.以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4

B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

D．N2→NO→NO2→HNO3参考答案：C略13.下列有关物质分类或归纳不正确的是（）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱

②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70．A．①② B．②③ C．③④ D．②④参考答案：B考点：混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；②化合物是不同盐酸组成的纯净物；③混合物是由不同种物质组成的物质；④同素异形体是相同元素组成的不同单质．解答：解：①电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，明矾属于盐、冰醋酸属于酸、氯化银属于盐、纯碱是盐，符合电解质的概念，都是电解质，故正确；②化合物是不同盐酸组成的纯净物，BaCl2、Ca（OH）2、HNO3都是化合物，HT是氢气的单质，故错误；③因混合物是由不同种物质组成的物质，盐酸是氯化氢气体的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、水银是金属单质不是混合物，故错误；④同素异形体是相同元素组成的不同单质，金刚石、石墨、C60、C70符合同素异形体的概念，故④正确；故选：B．点评：本题考查了化学概念的分析判断，物质组成的掌握和分类原则的理解是解题关键，题目较简单14.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-1160kJ·mol一1。下列正确的选项是A．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJB．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O（l）△H＝-867kJ·mol－1C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol参考答案：A15.有关天然产物水解的叙述不正确的是（）

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘检验淀粉水解是否完全

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：答案：D

解析：A.油脂水解后可以得到丙三醇和脂肪酸。水解产物只有一种脂肪酸的称为单甘油酯，水解产物有两种或以上脂肪酸的称为混甘油酯；

B.淀粉遇碘单质变蓝，若淀粉完全水解，则在溶液中不存在淀粉，碘单质便不变蓝。同理，如果要检验淀粉已经开始水解，可用新制Cu(OH)2悬浊液观察是否有砖红色沉淀产生；

C.蛋白质水解的最终产物均为α-氨基酸；

D.纤维素和淀粉的基本结构单位均为葡萄糖，水解产物也均为葡萄糖，但注意，虽然它们的分子式相同[(C6H10O5)n]，但由于n值不同，因此它们不是同分异构体。

对应考点：糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其重要作用。

易错点：糖类、油脂、蛋白质等高分子的性质虽然较为简单，但极易混淆，应引起足够重视。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知下列物质的氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2。某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)来验证：I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹。III．……试回答下列问题：（1）A中产生氯气的化学方程式

（2）由湿润的淀粉—KI试纸变蓝的现象得出的结论是

（3）为达成本实验的目的，在步骤II结束时分液漏斗C中溶液必须满足：

写出检验B中是否有Fe2+的离子方程式：

。（4）打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是

（5）在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的I-被氧化成单质I2，

则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为

。参考答案：（1）2KMnO4-+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl

（2）氧化性：Cl2＞I2（3）C装置中无溶解氯，利于证明氧化性是Fe3+＞I2

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（4）液体分层，其中，下层为紫红色。（5）2mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示

、

。（2）E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

，理由是

；（3）图中△H=

KJ·mol-1；（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

；（5）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=

mol·L-1·min-1、υ(SO3)=

mol·L-1·min-1；（6）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

。参考答案：（16分）（1）反应物总能量（1分）

生成物总能量（1分）（2）无（1分）

降低（1分）因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

（2分）（3）-198（2分）(4)SO2+V2O5=SO3+2VO2

4VO2+5O2=2V2O5（2分）

(5)0.025（2分）

0.05（2分）(6)-1185KJ·mol-1（2分）略18.甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：时间浓度(mol/L)温度10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v(H2)＝________。（3）在500℃达到平衡时，平衡常数K＝________。ks5u（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响，_________________。参考答案：（1）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1（2）0.08mol/(L·min)（3）25（4）80%

（5）无影响略19.室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是

（写名称）。B的结构简式是

。（2）C的名称（系统命名）是

，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是

。（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、

、

、