2022年北京丰台区东铁匠营第一中学高一化学模拟试卷含解析

2022年北京丰台区东铁匠营第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯参考答案：B略2.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）A．在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为NAB．在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1︰1C．在1molNa2O2固体中，含有2NA个O22—离子D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2NA参考答案：D略3.在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04mol?L﹣1?s﹣1C．当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变D．保持压强不变，往容器中充入1molHe，正、逆反应速率都不改变参考答案：C【考点】化学平衡移动原理；化学平衡的计算．【分析】A、压强增大正逆反应速率都增大；B、根据v=计算前10s内v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算前10s内v（CO）；C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比；D、保持压强不变，往容器中充入1molHe，各组分浓度减小．【解答】解：A、达到平衡后，若将容器体积压缩为2L，压强增大，各组分浓度增大，正逆反应速率都增大，故A错误；B、v（N2）===0.02mol/（L?s），所以v（CO）=2×0.02mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），所以反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率大于0.04mol?L﹣1?s﹣1，故B错误；C、v正（CO）=2v逆（N2），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各组分浓度不再变化．故C正确；D、保持压强不变，往容器中充入1molHe，各组分浓度减小，正逆反应速率都减小，故D错误；故选C．4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①H2SO4

②A12O3

③NaHCO3

④Al(OH)3A.②③④

B.①②③④

C.②③

D.①②③参考答案：A①H2SO4只能与碱反应，故错误；

②A12O3两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合；③NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故⑤符合；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故④符合；故选A。5.若某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/aB．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数是W/a参考答案：C略6.1mol液态有机物分别与足量溶液、溶液反应，消耗三种药品的物质的量之比为

A、3：2：1

B、3：1：1

C、3：1：2

D、2：3：1参考答案：C略7.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．N2的电子式：

B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．聚乙烯可发生加成反应参考答案：C略8.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min内B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的描述正确的是A.v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1C.在2min末的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1D.在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【分析】根据v=△c/△t计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）、判断v（B）与v（D）关系，A是固体，不能利用该方法表示反应速率。【详解】A项、A是固体，不能用该方法表示反应速率，故A错误；B项、速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1，故B正确；C项、在2min内，B的浓度减少0.6mol/L，则v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故C错误；D项、在这2min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增大，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的表示与计算，注意化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。

9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）A．化学反应速率指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度参考答案：C略10.雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是

（

）

A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化是物理变化

C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

D．等物质的量的O2和O3具有相同的质子数参考答案：C略11.检验氨气可选用A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸参考答案：D12.在同温同压下，将10mL某气态烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL

的混合气体，则该烃可能为A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.乙烯参考答案：B13.许多元素有多种核素，现仅限以氧的两种核素O、O和氢的两种核素H、D组成水，最多可能有多少种水分子A．3种

B．6种

C．9种

D．12种参考答案：B略14.在下列元素中，不属于主族元素的是（

）A．氢

B．铁

C．钙

D．碘参考答案：B略15.下列说法正确的是(

)A.金刚石是碳元素的一种核素B.126C、146C互为同素异形体C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，其化学性质不同参考答案：C【详解】A.金刚石是碳元素组成的一种单质，核素是一种原子，故A错误；B.126C、146C互为同位素，故B错误；C.在相同条件下，H2、D2、T2的密度之比等于其摩尔质量之比，所以在相同条件下，H2、D2、T2的密度比为1：2：3，故C正确；D.化学性质主要由该元素的原子最外层电子数决定，同位素的化学性质几乎完全相同，所以氕化锂、氘化锂、氚化锂的化学性质相同，故D错误，故选C。【点睛】掌握同素异形体、同位素、核素等基本概念是解决此题的关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd．请回答下列问题：（1）请将如图各装置连接完整：c接f，

接

，

接

，

接

。（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是

（填字母）。A．硝酸钠溶液

B．四氯化碳

C．苯

D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到

时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是

。（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：

。Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：

。参考答案：解：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）Ⅰ.2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．4Na+3CO22Na2CO3+C。

解：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案为：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．NaNO3溶液：加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C．苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为：ABD；（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，故答案为：装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）Ⅰ装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，反应为2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）＝＝0.02mol，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）＝＝0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1molO2生成，转移电子的物质的量为_____mol。（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。（4）在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。参考答案：(1)+6

(2)FeSO4Na2O2

10

(3)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(4)分散质粒子直径介于1~100nm【分析】主要根据氧化还原反应的概念、得失电子相等的关系，化学反应中元素种类不变的观点分析解答问题。【详解】(1)化合物中各元素化合价的代数和为零。K2FeO4中K为+1价、O为－2价，则铁元素的化合价是+6价。(2)据制备高铁酸钠的主要反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。2FeSO4中，+2价铁共失8e-变成2Na2FeO4。6Na2O2中，有2个－1价O失2e-生成O2；另10个－1价O得10e-变成－2价。故该反应中还原剂有FeSO4、Na2O2。若有1molO2生成，则转移电子10mol。(3)制备高铁酸钾，则Fe(OH)3是反应物，FeO42-是生成物，铁元素化合价从+3升至+6价。故ClO－是反应物，Cl－是生成物，氯元素从+1价降至－1价。据化合价升降数相等，可得2Fe(OH)3+3ClO-—2FeO42-+3Cl-。碱性溶液中，可用OH－、H2O配平。据电荷守恒OH－是反应物，据元素种类不变H2O是生成物。观察配平得离子方程式。(4)三类分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1nm~100nm。【点睛】配平离子方程式时，酸性溶液用H+、H2O；碱性溶液用OH－、H2O；中性溶液H2O→H+或OH－。18.下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．

回答下列问题：（1）C的化学式是

．（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是

．（3）写出反应①的离子方程式

．（4）写出反应②的化学方程式

．参考答案：（1）Na2O2；（2）石蕊溶液变红；（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

【分析】B是空气的主要成分之一，可与FeS2反应，应为O2，则D为SO2，C是淡黄色固体，常用于供氧剂，为Na2