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第二章第三节

氧化还原反应（三）

电子转移的表示方法什么是氧化还原反应？什么是氧化剂，什么是还原剂？回顾氧化还原反应中------电子转移的表示方法2CuO+C=2Cu+CO2↑

得到2×2e-，化合价降低，被还原+20

0+4高温失去4e-，化合价升高，被氧化示例：双线桥法书写步骤：1.标变价：2.连双线：3.注得失：标出有化合价变化元素的化合价a.箭头总是从反应物指向生成物b.箭头两端指向同种元素写出得失电子总数，注明得失注意：得失电子数的表示方法：a×be-a：发生电子转移的原子个数b：单个原子得失电子个数练习1练习10+20+2+2+20+4失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原得到2e-，化合价降低，被还原失去2e-，化合价升高，被氧化练习2+5-2-10-2+100得到2×6e-，化合价降低，被还原失去6×2e-，化合价升高，被氧化得到2×2e-，化合价降低，被还原失去4×e-，化合价升高，被氧化练习30-2+1+40-1得到e-，化合价降低，被还原失去2×2e-，化合价升高，被氧化失去e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原单线桥1、箭头必须由还原剂中失电子元素指向氧化剂中得电子的元素。2、只须标明电子转移总数小结一.双线桥1.标变价2.连双线3.注得失二.单

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