化学必修二教案(四篇)

本文格式为Word版，下载可任意编辑——化学必修二教案(四篇)作为一位兢兢业业的人民教师，往往要写一份优秀的教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。那么教案应当怎么制定才适合呢？以下是我为大家收集的教案范文，仅供参考，大家一起来看看吧。

化学必修二教案篇一

制作：（中学部）体育组垫球的定义：

垫球是用双手前臂的前部击球，利用来球的反弹力将球击出的技术动作。其主要用于接发球、接扣球、接拦回球及接应各种低球。其动作易学，比赛中运用较多。

垫球技术的动作要领

垫球手型种类

二、击球点与部位

腕上10厘米左右两小臂挠骨内侧所构成的平面处

请看图示

垫球技术分解动作

一、插

二、夹

三、提

四、蹬垫球技术的口决

连续动作

一、插

二、夹

三、提

四、蹬常用技术动作

一、侧面双手垫球

常用技术动作

二、背向垫球

常用技术动作

三、跨步垫球

练习方法

（一）

目的：熟悉垫球部位；发展灵敏性,协调性。

方法：将学生分成人数相等的两队，并在排球场底线站好。当听到信号后，排头用垫击球的部位将球托起，并且持球跑动前进，穿过球网到对区底线交给下一个人，该人接过球依旧持球跑动前进，全队依次进行。速度快的队为优胜。

规则：球落地后应马上捡回，并在掉球处重新开始做。练习方法

（二）目的：稳定垫球手型，熟悉球性。

方法：每二人一组，一人持球。一人往地下抛球，待球反弹起后，另一人则钻到球下用垫球动作将球持在垫击部位处。在规定时间里，两人接反弹球成功次数高者名次列前。

规则：抛反弹球必需高过人，同时接球人必需用正确的垫球部位将球持住，方为成功，否则不计次数。

练习方法

（三）

目的：稳定垫球手型。击球点和用力顺序。

方法：每人持一球做自垫球，按一垫低约５０公分高。二垫中约１米高。三垫高约２．５米左右进行，待球落地反弹起后再按１。２。３的节

奏垫出不同高度的球，算完成一个回合的练习。在规定时间内计算完成回合的多少，次数多者为优胜。

规则：必需按规定的节奏垫出不同的高度，否则该次练习不算，应重做。

练习方法

（四）

目的：提高学生垫球技术和控制球能力。

方法：将学生分成人数相等的若干队，并相距一定的距离迎面站好，听信号后，排头做自垫球移动前进，移动至对面第一人后将球交给对方，该学生做同样动作，全队依次进行。速度快的队为优胜。

规则：必需连续垫击球移动前进，如球落地，应在落地点检起后重做，不允许持球跑。

常见错误动作

一、击球点不确凿，常以腕部骨头的坚硬部位或虎

口、小臂前端击球，都会造成难以控制出球方向。

二、接球时小臂夹紧，但手腕下压不够，造成击球时小臂与球的结触点十分疼痛。

三、脚下移动不灵活，不能正确移动到球的下落部位，从而造成垫球技术动作变形，接不准球。

纠正方法

1、形成正确的手臂击球动作；

2、注意垫球时的全身协调用力；

3、多做移动垫球。

本课小结

一、垫球及其分类

二、垫于的基本手型、击球点、垫

化学必修二教案篇二

化学高一教学课件

化学高一教学课件

教学目标：

知识目标：

1.把握离子键的概念。

2.把握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标：

1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感目标：

1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点：离子键

教学过程：

复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应

播放视频：钠在氯气中燃烧

播放动画：离子键

播放动画前提出要求：

1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。

板书：

一、离子键

1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

探讨：如何理解静电作用?教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。

探讨：形成离子键的条件

教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

两点说明：

1.活泼金属元素：na、k、ca、mg与活泼非金属元素o、s、f、cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅰa、ⅱa主族元素和ⅵa、ⅶa之间易形成离子键。2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

板书：成键微粒：阴离子和阳离子

成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用

形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

说明：(1)ⅰa、ⅱa主族元素和ⅵa、ⅶa之间易形成离子键

(2)等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

讲解：电子式1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。

2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。

练习：

1.用电子式表示的形成过程

2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾

讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质

板书：4.离子键强弱与离子化合物的性质(1)影响离子键强弱的因素

离子的半径和电荷

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

小结本节课重点内容：

板书设计：

第四节化学键一、离子键1.概念：

2.成键微粒：阴离子和阳离子

成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用

形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。3.电子式

4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质(1)影响离子键强弱的因素

离子的半径和电荷

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

关于本节课的几点说明：和本教案配套的ppt文件教师可以之间使用。其中关于离子键强弱与离子化合物的性质这部分，教师可以根据具体状况决定取舍。

化学必修二教案篇三

高中化学是教学中的重点。下面高中化学教学主题课件是我想跟大家共享的，欢迎大家浏览。

一、教材内容分析

本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，把握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析

1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的试验、观测和记录试验现象，在“通过试验探究获得关于物质知识〞的方面具有一定能力。

三、教学目标

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，稳定和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观测了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观测和归纳能力，把握研究物质的一般方法

3、通过试验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观测身边的物质和发生的事情

4、把握在一般状况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、猛烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

5、通过试验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本试验技能

四、教学策略

1.举例身边的金属材料和回想初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应〞的问题。

2.以试验探究的方法，让学生通过试验去摸索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及试验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、猛烈程度有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

五、教学过程

[引入]在试验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢?

[学生回复]水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……

[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

[板书]第一节金属的化学性质

[学生活动]根据书本图片，回想初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式

[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质?

[归纳复习]金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应

[板书]一.金属与氧气的反应

[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。

[设问]是否金属与氧气的反应都需要加热呢?

[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的[板书]

1、钠与氧气的反应

[学生活动]分组①观测存放在试剂瓶中的金属钠

②把金属钠从试剂瓶中取出观测其物理性质、表面的氧化膜。

[归纳并板书]金属钠的物理性质与存放方法。

[板书]常温下4na+o2====2na2o

白色固体

[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何?

[学生试验]钠的燃烧。

[学生活动]描述试验现象

[设问]生成物是氧化钠吗?

[学生回复]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体

[讲解]钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物过氧化钠(淡黄色固体)

[板书]2na+o2δna2o

2淡黄色固体

[投影]过氧化钠的特别用途潜水艇供氧剂。

2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑

2na2o2+2co2==4na2co3+o2

[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物

(要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂)

[引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢?

[板书]

2、铝与氧气的反应4al+3o2点燃2al2o

3纯氧中:

空气中：

[学生试验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

[描述试验现象]逐渐熔化，失去光泽，但不滴落

[讲解]铝的熔点为665℃氧化铝的熔点为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

[引言]假使我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢?

[学生试验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

[描述试验现象]熔化的铝仍不滴落

[师生共同分析原因]磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜

[板书小结]铝的化学性质很活泼，简单与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中

[回想]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表

[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、猛烈程度有什么关系?

[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃)，俗语说“真金不怕火炼〞就说明金在加热条件下不与氧气反应。

六、板书设计

第三章《金属及其化合物》

第一节金属的化学性质

[板书]一.金属与氧气的反应

金属钠与氧气的反应

钠的保存及其物理性质

常温下4na+o2====2na2o加热2na+o2δna2o

2白色固体淡黄色固体

小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物

铝与氧气的反应

4al+3o2点燃2al2o

3纯氧中:

空气中：

[小结]铝的化学性质活泼，简单与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中

[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反应

化学必修二教案篇四

以下就是我整理的中学化学教学的课件，一起来看看吧！

一、素质教育目标

1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。

b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辩的典型的物理变化与化学变化。

c初步了解物理性质和化学性质。

2．能力目标：培养学生观测、描述试验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

4．美育渗透点：以化学试验为载体，向学生展示化学试验中的仪器美，化学试验现象美，从而激发学生对化学科学的爱好之情。

二、教学重点、难点、疑点

重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：物质变化与物质性质的区别。

解决方法：（1）通过观测演示试验，列表记录试验现象，由学生探讨而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

（2）通过学生探讨而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

三、试验及教具准备：

试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

四、学法引导

1.学会概念分辩，注意概念间的区别与联系。

如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻觅它们的联系。

2．学会观测化学试验。

首先要观测变化前物质的颜色、状态；再注意观测变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应中止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观测试验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

五、课时安排

2课时

六、教学过程：

导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界〞、“漫游化学世界〞（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。

新课讲授：

一、化学是研究什么的？

[学生探讨]化学是研究什么的？

世界是由物质组成的。