第一单元-基本概念原理(一)

第一单元基本概念原理(一)单元测试(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共40分)1．下列说法不正确的是()A．纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力B．船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理C．甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于生成物的总能量D．医疗上血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应2．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是()A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4CO33．下列变化一定属于化学变化的是()①风化②液化③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩4．下列化学用语表达不正确的是()A．丙烷的球棍模型： B．CS2的电子式：S＝C＝SC．乙醛的结构简式：CH3CHO D．S2－的结构示意图：5．下列关于物质分类的正确组合是()分类选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱醋酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠石炭酸石灰石过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸苏打氧化钠三氧化硫6．下列物质分类正确的是()A．Ca(OH)2难溶于水属非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－属于离子化合物7．下列离子方程式书写正确的是()A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2＋5＋6H＋＝2Mn2＋＋5＋3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)9．溴化碘的分子式为IBr。它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O＋IBr＝HBr＋HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是()A．固态IBr是以分子构成物质B．把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br－和I－的物质的量浓度均为0.2mol/LC．IBr跟水反应是非氧化还原反应D．在化学反应中，IBr常可以作为氧化剂10．20℃时有agCuSO4溶液VmL。将溶液蒸发掉bg水后恢复到20°C，恰好全部生CuSO4·A．原硫酸铜溶液的密度为＝g/mLB．生成硫酸铜晶体的物质的量为n(CuSO4·5H2O)＝molC．原硫酸铜溶液的质量分数为(CuSO4)＝％D．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)＝kJ/mol二、非选择题(共60分)11．(16分)完成下列各题：(1)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程都可用“Ba2＋＋BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)①___________________________________________________________________；②___________________________________________________________________；③___________________________________________________________________。(2)在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________________。从以上实验可知ClO－，I2，的氧化性由强到弱的顺序是_________________。(3)硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶于水能电离出、Al3＋和。往硫酸铝铵溶液中滴加过量NaOH溶液并加热，写出反应的离子方程式：_______________。往硫酸铝铵溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液并加热，写出反应的离子方程式：__________________________________。12．(8分)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：(1)固体A的电子式为________(2)A溶于水后，溶液呈________性(酸、碱或中性)，其原因是(用化学方程式表示)13．(12分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是_________________。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：(3)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)H＝－641kJ/mol②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)H＝－770kJ/mol则2Mg＋TiCl4＝2MgCl2＋TiH＝______________。反应2Mg(s)＋TiCl4(s)2MgCl2(s)＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____。(4)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_____________________________________________。14．(12分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：_______KIO3＋_______KI＋_______H2SO4＝_______K2SO4＋_______I2＋_______H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是____________________________。(3)已知：I2＋2＝2I－＋。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是____________________________。②b中反应所产生的I2的物质的量是_______mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。15．(12分)工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O现用58t丁烷为原料制取醋酸，求：(1)理论上需要标准状况下的空气________m3(设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8)。(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为__________％。(3)若同时生产质量分数为100％的冰醋酸m1t和质量分数为50％的醋酸m2t，且，需补充水yt，则y与x的关系式为________；若不补充水，则m1＋m2＝________。

参考答案第一单元基本概念原理(一)1．D2．B3．C4．D5．D6．B7．C8．D9．B10．D11．(1)Na2SO4＋Ba(OH)22NaOH＋BaSO4↓H2SO4＋BaCl22HCl＋BaSO4↓Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓(其他合理答案给分)(2)2I－＋ClO－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O＋I2＋H2O2I－＋＋2H＋ClO－＞I2＞(3)＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋＋3H2O＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋5OH－NH3↑＋＋2BaSO4↓＋3H2O12．(1)A为NH4H，其电子式为(2)溶液呈碱性。NH4H＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑13．(1)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2)2FeTiO3＋6C＋7Cl22F