热化学方程式反应热知识归纳

第第1页反响热热化学方程式考点学问归纳一、热化学方程式热化学方程式的定义：说明反响所放出或吸取热量的化学方程式。化学方程式与化学方程式的比较工程工程化学方程式热化学方程式是否要符合客观事实、配平要相符、需要配平要相符、需要配平反响发生的条件。如加热、光照、测定反响热的条件。如25℃、注明的条件高压、催化剂等化学计量数意义和数值物质的聚拢状态是否注明反响热可表示微粒数，为整数书写不需标明101kPa等。中学可不注明不表示分子个数，表示物质的量。可以为整数或分数不需标明gl、s标在化学式后面，并用小括号只写反响式反响式〔状态实例H〔+Cl==2HC〔H=22物质的变化H+C2=2HCl什么反响物生成什么产物—184.6kJ/mol多少摩尔的什么状态的反响物生成什么状态的产物意义量的变化多少〔微粒个数、质量、体积、多少〔物质的量〕反响物变成多少物质的量反响物生成多少产物能量的变化不能说明〔物质的量〕产物能表示反响进程中的能量变化多少表示吸热二、燃烧热和中和热反响热的分类：中和热、燃烧热等。燃烧热.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。例C〔〕+2g=CO〔g；H=393.5kJ/molH〔+ O〔g==2〔；H=—285.8kJ/mol燃烧热.与反响热比较异同反响特点：专指可燃物燃烧1mol，配平方程式也以其为基准C.产物为完全燃烧时的稳定生成物D.反响热都属放热，△H为“—”E.反响热产生的本质、热量的单位、表示符号一样F.燃烧热是一种特别的反响热中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反响生成1molH2O时的反响热。如：H〔a〕+Oa〕===O〔H=57.3kJ/molNaOH〔aq〕+½H2SO〔aq〕===½NaSO

〔a〕+HO〔；H=—57.3kJ/mol4内涵

2 4 2①测定条件：在稀溶液中；②反响特点：中和反响，且只有氢离子和氢氧根离子浓度削减；1molH2O时的反响热；1molH2O为标准配平其他物质的化学计量数；a”表示，水为液态“”表示。外延①假设酸、碱是固体或浓溶液，则反响放出的热量较多〔浓的强酸或强碱稀释会放热；1mol57.3kJ；③假设生成物中除1molH2O外，还有其他难溶或难电离的物质生成时，反响热不是中和热；④假设有弱酸或弱碱参与反响生成1molH2O时，则放出的热量一般小于57.3kJ〔多数电离吸热，但HF电离放热；⑤任何配平的中和反响都有反响热，但只有只生成1molH2O的中和反响的反响热叫中和热。中和热、燃烧热与反响热比较工程工程反响特点中和热中和反响燃烧热燃烧反响反响热任何反响反响条件在稀溶液中101kPa101kPa、25℃方程式配平标准1mol为准完全燃烧时的稳定生成任意物质的量配平反响物、产物特点产物为水物。如CO、HO〔液态〕任意产物22能量变化不同酸碱稀溶液反响 不同反响，△H不不同反响不一样，但△H时，H都为“—、 一样有的都为“—，即都放热都放出57.3kJ的热量 有的为“+”使用化石燃料的利弊及能源的开发成熟的能源资源。如化石能源〔煤、石油、自然气、水能、生物能〔柴草。风能、氢能、核能、地热能、燃料电池等。三、影响反响热大小的因素反响物本性：等物质的量的不同金属或非金属与同一物质反响，金属或非金属越活泼反响越易，则放热越多，△H越小。如：2〔s〕+H2O〔l〕=2KO〔aq〕+2〔g；△1 ，2Na〔s〕+2O〔l〕=2NaOHa+2〔H2H1H2。H〔g+C2g==2HC〔H1Br2g〕+2〔=2HBgH2，则△H1＜△H2。对于吸热反响，反响物的物质的量越多，则吸取的热量越多。12如：H2〔g〕+Cl2〔g〕==2HC〔g；△H，H2〔g〕½C2〔g〕==HCl〔g；△H2，则△H1＜△H。12反响物与生成物的聚拢状态。同一物质的能量凹凸是，E〔s〕<E〔l〕<E〔g〕,气态时分子的内能较高，状态由气→液→固变化时，会放热，反之吸热。当反响物处于较高能态时，反响热会增多；当生成物能态较高时，反响热会削减。2 2 g+O〔=SO〔2 2 H△。H2

s+Og=SOg；H。则H ＜2 2 2 2 2 2 2 1 2 2 2H〔g+O〕=2H〔H，2H〔+O=2H〔l2 2 2 1 2 2 2 H，则△H>△H2 1反响程度。对于多步进展的放热反响，反响越完全，则放热越多。对于可逆反响，假设是放热反响，反响程度越大，反响物的转化率越高，反响放出的热量越多；假设是吸热反响，反响程度越大，反响物的转化率越高，反响吸取的热量越多。2 1 2 2 2 如:〔〕+½O〔g=CgHC〔〕+O〔g〕=CO〔H2 1 2 2 2 ＞△H2。1 2 2 2 物质能量及键能大小。对于多原子分子，同一物质气态原子比气态分子参与反响放热多。如2Br〔〕+2H〔〕=2HBrgHBr〔+Hg=2HBr〔〕H1 2 2 2 H＜△。另外，键能越大，分子的能量越低，分子越稳定。如P〔固、白磷〕=4P〔固、红H2 4磷H=—29.2kJ/mol反响热=反响物键能总和－生成物键能总和=生成物总能量—反响物总能量。金属原子失去电子时，会吸取能量，吸热越少，金属越活泼；非金属原子得到电子时，会放出能量，放热越多，非金属越活泼。应用反响热大小可以推断金属、非金属的活泼性、物质的稳定性、状态及反响程度等。反响热热化学方程式考点典型例题剖析[例1] 常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反响的热化学方程式书写正确的选项是〔。2 2 AHg+Clg==2HCg；H=92.3kJB½H〔g½Clg==HCg；H=+92.3kJ/molC．H2+Cl2==2HCl；△H=2 2 2 D2HC〔===H〔+Cl；H=2 [答案] D△H的单位为吸热反响，二者的△H[例2] 甲硅烷〔SiH4〕是一种无色液体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2和水。室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为 ，甲硅烷的燃烧热为 。答案]SiH〔〕+2〕===Si2〔〕+2O〔H2kJ/mo。燃烧热为1427.2kJ/mol。[解题指导]在表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必需为1，与反响方程式对应的反响热即为燃烧热；燃烧热必需写有单位，不能写“—”号。题目中没有强调物质的状态时，以常温状态为准。例3] HCa+NaOa===NaCa+H〔；H=—57.3kJ/mo，以下说法中正确的选项是〔。浓硫酸和氢氧化钠溶液反响，生成1molH2O时放热57.3kJ1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反响后放热57.3kJC.1L0.1mol/LCH3COOH1L0.1mol/LNaOH5.73kJD.1L0.1mol/LHNO31L0.1mol/LNaOH5.73kJ[答案] D。[解题指导]①假设酸、碱是固体或浓溶液，则反响放出的热量较多〔浓的强酸或强碱稀释会放热；②假设生成的水多于或少于1mol，则放出的热量多于或小于57.3kJ，热量应与生成水的物质的量对应；③假设有弱酸或弱碱参与反响生成1molH2O时，则放出的热量一般小于57.3kJ〔多数电离吸热，但F电离放热；④假设生成物中除1molH2O热；1molH2O的中和反响的反响热叫中和热。2 [例4] 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO放出的热量能使500gHO温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。2 [解]10g硫磺在O2中完全燃烧放出的热量为：2 Q=m·c〔t—t〕=500g×4.18×10—3kJ·g—1·℃—1〔62.4—18〕℃=92.82 1mol〔32g〕硫磺燃烧放热为：92.8kJ×32g·mol—1/10g=297kJ，所以硫磺的燃烧热为2297kJ/mo〔〕+2〔〕===SO〔gH—297kJ/mo。2[解题指导]程式中，可燃物的化学计量数必需为1，与此反响方程式对应的反响热即为燃烧热。22 2 例5]肯定条件下，合成氨反响的热化学方程式为N〔+3H〔g〕2NH〔g；△H=—92.4kJ/mol。一样条件下，在密闭容器中参加1molN2和3molH，充分反响并到达平衡时，放出的热量 92.4kJ〔填“大于“小于、或“等于。22 2 是 。答案]1mol2和3mol22mol氨气，因此，放出的热量肯定小于92.4kJ。[解题指导] 热化学方程式中的△H，是依据化学计量数所表示的物质的量的关系完全反响后的反响热；对于可逆反响，肯定量的反响物不行能完全反响，因此，放出的热量要小。[例6] 依据事实，写出以下反响的热化学方程式。①1molN〔气态〕与适量H〔气态〕起反响，生成NH

〔气态，放出92.2kJ的热量。2 2 321molC〔固态〕与适量O〔气态〕起反响，生成Cu〔固态，放出157kJ的热量。222 2 答案] Ng+3H〔===2NHg；H92.2kJ/mol2C〔+O〔===2Cu〔；H=—×157kJ/mol或C〔+ O2〔===Cu〔；H=—157kJ22 2 [解题指导]H是整数或分数；反响热要与反响式匹配或对应。[例7] 查课本上的热化学方程式计算1g氢气与适量的氧气完全反响生成气态水和液态水各放出多少热量？[解] 设放出的热量为X，氢气与氧气反响的热化学方程式为2 2 2Hg+O〔〕==2H〔；H=2 2 4g 483.6kJ1g X1g氢气与适量的氧气完全反响放出的热量为：X=1g×483.6kJ/4g=120.9kJ另解] 1g氢气的物质的量为1g/2·mo1=0.5mo。由热化学方程式可知，2mol483.6kJ1g氢气与适量的氧气完全反响放出的热量为：0.5mol×483.6kJ/2mol=120.9kJ2 2 2Hg〕O〔g=2H〔l；H=2 2 2mol氢气完全反响生成气态水时放出的热量为571.6kJ1g氢气与适量的氧气完全反响放出的热量为：0.5mol×571.6kJ/2mol=140.3kJ[答] 1g氢气与适量的氧气完全反响生成气态水和放出120.9kJ热量；生成液态水时放出140.3kJ热量。例8] s+O〔=CO〔△H—393.5kJ/moH〔+O=Hg；2 2 2 2 2△H=—241.5kJ/mol。欲得同样多的热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为〔。第5页第第6页A.12:3.25 B.3.25:12 C.1:1 D.6:1[解] 依据热量相等列等量关系式m(C) 393.5kJ/mol

m〔H〕2 241.5kJ/mol12g/mol 2g/mol解得：

m(C) 12应选A。[解题指导]

m(H

) 3.2521mol可燃物或生成1mol水时的反响热。总热量=n〔B〕×ΔH。留意解题或书写标准。如JJj自测题1.在一样的温度下，以下两个反响放出的热量分别以△H1和△H2表示2H2g〕+O〔g=2〔g；H1 22〕+〔=2Ol；H2 A.△H1>△H2 B.△H1=△H2 C.△H1<△H2D.△H1和△H2无法比较 E.△H2=△H12.1142.9kJA.22〔〕+2〔〕=2O；=142.9k/molB.22〔〕+2〔〕=2O；=571.6k/molC.2H2+O2=2H2O；△H=—571.6kJ/molD.22〔〕O2g〕=22〔lH=+571.6k/mol3.：CH4(g)+2O2(gCO2〔g〕+2H2O(l)；△H122〔〕+2〔〕=22O〔；H2 22〕+2〕=2Hl；H3常温下取体积比为4:1的甲烷气体和氢气的混合气11.2〔已折合成标准状况烧后恢复至常温，则放出的热量为A.0.4△H1+0.05△H3 B.0.4△H1+0.05△H2C.0.4△H1+0.1△H3 D.0.4△H1+0.2△H2完全燃烧肯定质量的无水酒精C2消耗掉NaOH50mL1mol无水酒精放出的热量是A.0.2△H B.0.1△H C.5△H D.10△H2〔〕+〔==22〔H=571.6k/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2〔g〕+4H2O(l)；△H=—2220.0kJ/mol试验测得氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1肯定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量为△H，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完100克CaCO31A.0.5△H B.△H C.2△H D.5△H在一样温度时，以下两个反响放出的热量用△H1和△H2表示H〔〕½2〔〕=2〔；H1 22〔+O〔=HlH2。则A.△H1<△H2 B.△H1=△H2 C.2△H1>△H2 D.△H1=½△H2 E.△H2=½△H18.：Zn(ｓ)+½O2(g)=ZnO(ｓ)；△H=—351.1kJ/molHg(l)+½O2(气)=HgO(s)；△H=—90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)；△H。其中△H值是A.—441.8kJ