2021年辽宁省沈阳市八十二高级中学高二化学期末试题含解析

2021年辽宁省沈阳市八十二高级中学高二化学期末试题含解

析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)

溶液体耕

I.在密闭容中发生下列反应aA(g)=cC(g)+dD(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一

A.H为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动点KW的数值比。点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

C.D的体积分数变大D.aVc+d

参考答案：

参考答案：

B

AD

略

2.下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是

5.以下离子①H；②C「、③Ap+、@K\⑤SO、⑥OPT、⑦NO、⑧NH中，基本上不影

A.锅炉水垢中含有的CaSCU，可先用Na2cO3溶液处理，后用酸除去

响水的电离平衡的是

B.二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫

A.B.②®@0

C.MgO和AI2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属c.@@@@D.②

D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

参考答案：

参考答案：

C

A略

略

6.氢氧燃料电池的电解质溶液常见有硫酸和氢氧化钾两种，下列有关叙述不正确的是

3____用丙醛(CL-CH2-CH0)制取聚丙烯[Cm-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为

()A.此电池能发出蓝色的火焰

①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原B.氧气为正极，氧气为负极

A.®®®B.③C.⑥②③D.②④⑤C.工作时电解液一定与H2反应

参考答案：D.负极：2H2+4OHIe===4H2O

C参考答案：

略ACD

4.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所略

示。据图判断正确的是

7.下列叙述正确的是（）10.已知反应式：①H2s+L=S1+2H++2「②H2so3+2H2s=3SJ+3H2。③21+Br2=I2+2Br

@HSO3+I+HO=SO42*+21+4H\下列各组中还原性由弱到强的是（）

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高222

A.H2S,H2sO3、「、BrB.1、Br、H2so3、H2S

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.Br、I、H2so3、H2SD.1、Br、H?S、H2sO3

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高参考答案：

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高C

®H2S+l2=2H+21+Sj；还原剂H2s的还原性大于还原产物「；②H2so3+2Hf=3S1+3H20；还原剂

参考答案：

H2s的还原性大于还原产物S,大于H2so3：③2「+Bn=2BJ+l2：还原剂I的还原性大于还原产物Br

D一；④H2sO3+L+H2OH2SO4+2HI；还原剂H2sO3的还原性大于还原产物1;综上所述还原性强弱顺序

略为：H2S>H2SO3>I>Br,还原性由弱到强的是C,故选C.

11.用酒精消毒是医护人员注射前的必须操作，其原理是

8.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

（运）x4x2rA.溶解作用B.还原作用C.盐析作用D.变性作用

'",b与C形成化合物的电子式为下列比较中正确的是

参考答案：

D

12.

A.原子半径：a>c>d>bB.电负性a>b>d>c

有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有错误的是

C.原子序数：d>a>c>bD.最高价含氧酸的酸

性c>d>a

①相同的物质的最浓度的A0H溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；

参考答案：

略②H?B不是强酸；

9.下列叙述中正确的是

③血一的电离程度大于Hlf的水解程度；

①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②苯酚有毒，所以日常

所用的药皂中不可以掺入苯酚；③2,4,6-三硝基甲苯又叫TNT,是一种烈性炸药，可用于

④该盐在溶液中的电离方程式一般写成：AHB=A++HB"HB-=H++B2+

开矿；④福尔马林（甲醛的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本

A.①@B.②③C.③④A.①②B.③④C.®®D.①④

D.①④

参考答案：参考答案：

CB

略

相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①©③代表的物肪可(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。一定量镁

NlhHSOd①②NaNO,③Na^O,条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

能分别为()-J------'------1------'------'------

A.NHXi(NH4H0,CHjCOONaB.(NHihSO*NHuCCHjCOONa①请在图3的方框中标出4个时刻的速率(mL/min)并连成平滑曲线(提示：该时刻的速率用0

13C.(NIL)：SO4NHXiNaOHD.CH：COOH?QLC(?QL):SO*时刻到该时刻的平均速率代替)。

参考答案：

B

略

14.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

3+-

A.NO2->HNO3B.Al203TAi(OH}C.H2sO«浓)TSO2D.A1->A1O2

参考答案：

B

15.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)(s)=-Ca2(aq)+2OH(aq),加入下列溶液，可使

2图3

Ca(OH)2减少的是()

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简

A.Na2c03溶液B.A1C13溶液C.NaOH溶液D.Ca02溶液述其原因：0

参考答案：(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压

下反应时产生氧气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填

B写下列空白：

略

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原

因，只有以下五种可能：

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

原因I：C「对反应具有促进作用，而so42.对反应没有影响；

16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应

速率的有关问题。原因II::

原因HI：C「对反应具有促进作用，而S04?.对反应具有阻碍作用；

原因W：Cl\S04?-均对反应具有促进作用，但C「影响更大；

原因V：0

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相

同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试

乙丙图2管(两试管的规格相同)中：

图1a.布盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KC1固体，观察反应速率是否变化；

b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2sO4或K2sO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中,实验b中.则说明原因②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是.

山是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：cr对反应具有加速作用。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是，原因是

参考答案:

参考答案:

（1）①3；逆②1VX4

（1）①

（2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少

18.）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4

一环己二酮单乙二醇缩胴）为原料合成（如下图）。

图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线

②镁和盐酸反应是放热反应，随若反应体系温度升高，反应速率增大；试填空：

（1）X的分子式为▲:该分子中最多共面的碳原子数为▲。

4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小

（2）Y中是否含有手性碳原子A（填"是"或"否"）。

（2）①原因H：C「对反应没有影响，而S04z-对反应具有阻碍作用原因V：Cl\S04?.均对

（3）Z能发生▲—反应。（填序号）

反应具有阻碍作用，但cr影响更小（或SO4"影响更大）（注：两个原因可交换位置）

A.取代反应B.消去反应C.加成反应

②反应速率加快反应速率减慢（4）1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠▲mol：

略1molZ在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2▲mol。

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

⑴C9H8。49⑵否⑶ABC（4）3：5

17.