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铁、铜及其化合物的应用本节内容:一、单质的物理性质二、单质化学性质Fe2+Fe3+与的鉴别三、Fe2+Fe3+与的相互转化四、五、铁及铜的化合物的应用一、单质的物理性质1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铜是紫红色的金属。2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。二、单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu

△2Cu+O22CuO与非金属反应与盐酸反应与盐溶液反应FeCu①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。特别提醒②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。Fe2+Fe3+与的鉴别三、观察溶液颜色与KSCN反应与NaOH反应浅绿色棕黄色无明显现象溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法Fe2+Fe3+与的相互转化四、Fe2+小结：Fe3+氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等还原剂如Fe、Cu等Fe2+Fe3+化合价，

升高需加入氧化剂。还原剂。降低Fe3+Fe2+化合价，

需加入Fe氧化性较弱的氧化剂如H、Cu

等+2+氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等Zn、Al、Mg等等Zn、Al、Mg五、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④

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