硅及其化合物1

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第一课时）非金属元素在地壳中的含量画出碳和硅的原子结构示意图分析：既不易失电子，又不易得电子，主要形成四价的化合物。硅元素硅在自然界的存在形态：没有游离态，只有化合态-----二氧化硅、硅酸盐硅元素以什么形态存在于自然界？常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？阅读:课本P68最后一段岩石沙子一、二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅存在结构

应用物理性质化学性质（2）硅酸四面体：：：：：坚硬难溶的固体十分稳定制玻璃、光纤等岩石、沙土习题习题：弱酸，酸性比碳酸弱存在：广泛存在于岩石中，天然二氧化硅也叫，天然存在的二氧化硅有和两种。石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。石英中无色透明晶体是水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。硅石晶体无定形天然玛瑙天然水晶二氧化硅结构图应用：光导纤维、光学仪器、电子仪器、工艺品（水晶、玛瑙）、石英玻璃、玻璃原料和建筑材料等。石英坩埚水晶玛瑙思考与交流根据SiO2的存在和应用，分析以下问题：①SiO2具有哪些物理性质②SiO2化学稳定性如何？？物理性质固态高大不溶于水状态：熔沸点：硬度：水溶性：1．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是A．熔点很高B．与水反应生成对应的酸C．坚硬D．可与烧碱反应生成盐2．下列物质中，主要成分不是SiO2的是A．金刚砂B．玛瑙C．水晶D．石英BA()()二氧化硅的化学性质—

SiO2+CaO===CaSiO3高温（1）酸性氧化物2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O（2）跟氢氟酸反应4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O十分稳定—能跟碱或碱性氧化物反应合作讨论一：1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？2、实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？(2)硅酸(H2SiO3)硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。思考：二氧化硅难溶于水，那么，如何制得硅酸呢？实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸现象结论方程式滴入酚酞溶液呈红色Na2SiO3呈碱性Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl实验探究：滴入盐酸有硅酸凝胶产生硅酸难溶于水知识拓展：把稀硫酸加入到Na2SiO3溶液中，会有什么现象？现象结论方程式滴入硫酸有硅酸凝胶产生硅酸难溶于水Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3+Na2SO4活动与探究：硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，请利用中学实验室常见的仪器及药品，设计一个简单实验，证明硅酸的酸性比碳酸弱，并完成一份实验报告。把CO2通入Na2SiO3溶液中，观察发生的现象？启迪诱思：

CO2通入下例各溶液中，不可能产生沉淀的是（）A、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液D、硅酸钠溶液A合作讨论二：3．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是A．纯碱溶液B．盐酸C．硫酸D．苛性钠溶液4．下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是A．SiO2+2C=====Si+2CO↑B．SiO2+2NaOH=====Na2SiO3+H2OC．SiO2+4HF=====SiF4↑+2H2OD．SiO2+CaCO3=====CaSiO3+CO2↑高温高温BB()()5．制造光导纤维的主要原料是A．晶体硅B．二氧化硅C．石墨D．硅酸钠6．下列叙述正确的是A．自然界存在大量单质硅B．SiO2

与任何酸都不起反应C．光导纤维被广泛应用于能量传输和信息传输D．SiO2

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